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h3s，既然有水合氫離子H3O那么是否存在硫化氫合氫離子H3S

來源：整理 時間：2024-03-28 20:41:45 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，既然有水合氫離子H3O那么是否存在硫化氫合氫離子H3S

存在吧，硫化氫也存在自偶電離，但是電離程度不大，應(yīng)該很少
也許是的。

既然有水合氫離子H3O那么是否存在硫化氫合氫離子H3S

2，化學(xué)中H2SH叫什么

是r-ch2-ch2-sh吧？ 應(yīng)是硫（代）醇類
H3O+ ---水合氫離子!H3S+---硫氫合氫離子!

化學(xué)中H2SH叫什么

3，化6下列說法正確的是 A若把H2S分子寫成H3S分子違背了共價鍵的

選擇AA、因?yàn)槭荋3S分子，與H2S相比多了1個H原子，這個氫原子的1個電子多余B、這是因?yàn)樾纬膳潆x子的關(guān)系C、H2分子中的H—H鍵沒有方向性D、不是繞兩個原子核運(yùn)動
b

化6下列說法正確的是 A若把H2S分子寫成H3S分子違背了共價鍵的

4，請問H2S與H2SO4誰的酸性更強(qiáng)為什么

當(dāng)然是H2SO4(硫酸)，硫酸是強(qiáng)酸，即使是最稀得也要比H3S（氫硫酸）強(qiáng)得多，樓主沒聽過誰用很強(qiáng)的氫硫酸去毀容吧。
硫酸！
硫酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高過亞硫酸H2S
同濃度 的話，后者 賽 前者是弱酸 后者是強(qiáng)酸 酸堿的強(qiáng)弱是 靠PH 值定義的 就是 溶水后 H+ 的多少 因?yàn)? H2S 是 弱酸 要發(fā)生水解反應(yīng) 值當(dāng)是說 H+ 遭 S2- 吼了句 ：“小樣 被我逮到了 不準(zhǔn)走 。” 靠 才 高考 耍忘了
h2so4
硫酸的酸性強(qiáng)。

5，在一個化合物中一個元素有多種化合價的怎么確定化合式

鋁沒有多種化合價，就是+3價，SO4硫酸根是原子團(tuán)，根價是-2價。所以化學(xué)式是：AL2（SO4）3如果遇到元素有多種化合價的時候，要依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零的原則判斷。例如：HClO里H+1, O是-2,那么CI元素就是+1價 計(jì)算KCIO3氯酸鉀中氯元素的化合價。 設(shè)氯的化合價為 X: (+1)+X +（-2）*3 = 0 X = +5價
我覺得先把最基本的的化合價背會，這是第一步，也是必須要掌握的。 比如以下兩個化合價口訣： 氫鈉鉀銀正一價，鈣鋇鎂鋅正二價， 一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳， 三鋁四硅三五磷，變價還有錳氯氮。 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價， 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價， 銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。 化合價口訣背會了之后，你就有了一定的基礎(chǔ)。 第二步，就是先標(biāo)出一些只有一種化合價的元素的化合價，再進(jìn)一步標(biāo)出某種元素最常用的化合價，比如氧，它的化合物可以為負(fù)二價也可以為負(fù)一價（在過氧化物中氧呈負(fù)一價），最后的化根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零（注意：要帶入角標(biāo)計(jì)算），確定未知元素或化合價較多的元素的化合價。 舉個例子：nahso3 (亞硫酸氫鈉)的化合價標(biāo)注：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負(fù)二價，硫元素的化合價較多，我們可以根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算其化合價，設(shè)硫的化合價為x，則有1+1+x+3×（-2）=0，解得：x=4，即硫的化合價為正四價。 說實(shí)話，我學(xué)化學(xué)這么長時間，還沒見過h3s這個化學(xué)式，只見過h2s這個化學(xué)式（式中氫+1價，硫-2價）。如果你說的h3s存在，由于氫一般都顯正一價，所以此弧紶崗咳瞢糾哥穴工膜化學(xué)式中硫元素為-3價（實(shí)際上我覺得就不存在h3s這個物質(zhì)，有?；瘜W(xué)常理）。 希望對你有所幫助！

6，怎么求一個化合式中其中一個元素的化合價其他元素有多個化合價

我覺得先把最基本的的化合價背會，這是第一步，也是必須要掌握的。 比如以下兩個化合價口訣： 氫鈉鉀銀正一價，鈣鋇鎂鋅正二價， 一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳， 三鋁四硅三五磷，變價還有錳氯氮。 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價， 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價， 銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。 化合價口訣背會了之后，你就有了一定的基礎(chǔ)。 第二步，就是先標(biāo)出一些只有一種化合價的元素的化合價，再進(jìn)一步標(biāo)出某種元素最常用的化合價，比如氧，它的化合物可以為負(fù)二價也可以為負(fù)一價（在過氧化物中氧呈負(fù)一價），最后的化根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零（注意：要帶入角標(biāo)計(jì)算），確定未知元素或化合價較多的元素的化合價。 舉個例子：NaHSO3 (亞硫酸氫鈉)的化合價標(biāo)注：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負(fù)二價，硫元素的化合價較多，我們可以根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算其化合價，設(shè)硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。 說實(shí)話，我學(xué)化學(xué)這么長時間，還沒見過H3S這個化學(xué)式，只見過H2S這個化學(xué)式（式中氫+1價，硫-2價）。如果你說的H3S存在，由于氫一般都顯正一價，所以此弧紶崗咳瞢糾哥穴工膜化學(xué)式中硫元素為-3價（實(shí)際上我覺得就不存在H3S這個物質(zhì)，有?；瘜W(xué)常理）。 希望對你有所幫助！
鋁沒有多種化合價，就是+3價，so4硫酸根是原子團(tuán)，根價是-2價。所以化學(xué)式是：al2（so4）3如果遇到元素有多種化合價的時候，要依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零的原則判斷。例如：hclo里h+1, o是-2,那么ci元素就是+1價 計(jì)算kcio3氯酸鉀中氯元素的化合價。 設(shè)氯的化合價為 x: (+1)+x +（-2）*3 = 0 x = +5價
H+1,S-3, 主要是記住一些元素變價特點(diǎn)，比如H+1價，O-2價，然后總體化合價相加為零 例如H3S求S 已知H+1價，設(shè)硫化合價為X，X+弧紶崗咳瞢糾哥穴工膜1=0 得X=-3，即S-3價
文章TAG：既然水合氫離子離子那么h3s

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