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原電池反應(yīng)，原電池負極發(fā)生什么反應(yīng)

來源：整理時間：2025-03-04 02:11:43 編輯：智能門戶手機版

本文目錄一覽

1，原電池負極發(fā)生什么反應(yīng)
2，鐵銅和氯化鐵組成的原電池的電極反應(yīng)
3，銅鋅原電池的正負極反應(yīng)以及總方程式寫離子方程式
4，原電池反應(yīng)從哪個極開始的正極還是負極還是同時發(fā)生
5，鐵和碳和電解質(zhì)NaCl如何組成原電池
6，原電池的原理是什么

1，原電池負極發(fā)生什么反應(yīng)

負極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子

氧化反應(yīng)

原電池負極發(fā)生什么反應(yīng)

2，鐵銅和氯化鐵組成的原電池的電極反應(yīng)

鐵的活動性大于銅，為負極負極：Fe-2e=Fe2+ 正極：Fe3+ + e=Fe2+ 總反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

一個銅失去兩個電子生成一個銅離子兩個鐵離子得到兩個電子生成兩個亞鐵離子。

一個銅失去兩個電子生成一個銅離子兩個鐵離子得到兩個電子生成兩個亞鐵離子。求采納

鐵銅和氯化鐵組成的原電池的電極反應(yīng)

3，銅鋅原電池的正負極反應(yīng)以及總方程式寫離子方程式

負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

活潑的金屬做負極，被氧化。

正極：2H++2e-=H2負極：Zn-2e-=Zn2+總方程式：Zn+2H+=Zn2++H2只能打成這樣子了。

活潑的金屬做負極，被氧化。

銅鋅原電池的正負極反應(yīng)以及總方程式寫離子方程式

4，原電池反應(yīng)從哪個極開始的正極還是負極還是同時發(fā)生

是的。不同種類的原子，原子核對外層電子的束縛能力不同。還原性越強，其價電子就越易掙脫束縛，而電子脫離電極表面的電阻要遠大于電子在導(dǎo)線中的，又物理學(xué)中定義負極是電子流出的一極。

同時發(fā)生的

原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質(zhì)構(gòu)成內(nèi)電路，為化學(xué)電源，連接在兩極板上的導(dǎo)線和電流表等負載構(gòu)成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內(nèi)電路從負極流向正極。據(jù)此可以由電流方向判斷正負極（金屬導(dǎo)體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標出電子流向（一般是在外電路上，內(nèi)電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內(nèi)的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應(yīng)式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復(fù)雜。所以一般可以如下判斷：若電極參與反應(yīng)（被氧化），則此電極是負極；惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應(yīng)，是正極；燃料電池以及其它一些氧化還原反應(yīng)中，兩電極均不參與反應(yīng)，則氧化劑（o2等）一端在反應(yīng)中得電子，是正極。

5，鐵和碳和電解質(zhì)NaCl如何組成原電池

鐵作負極，失電子被氧化：Fe-2e-===Fe2+碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng)

鐵---負級碳---正級NaCl作電解質(zhì)

鐵作負極，失去電子，變亞鐵離子；碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-；總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng) 氯化鈉作為電解質(zhì)是中性的，是鐵的吸氧腐蝕。鐵的析氫腐蝕是在強酸性條件下?？梢詤⒖? 蘇教版高中化學(xué)--化學(xué)反應(yīng)原理第一章

原電池反應(yīng)就是一般情況下能發(fā)生的反應(yīng) 只不過是發(fā)生了電化學(xué)反應(yīng)而使化學(xué)反應(yīng)速率增加了而已所以此原電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為 4fe+o2+2h2o==4fe(oh)2 我們知道原電池反應(yīng)的負極發(fā)生的是氧化反應(yīng) 失電子又是fe做負極所以發(fā)生的是 fe - 2e- == fe2+ 正極發(fā)生的反應(yīng)即為吸氧腐蝕 o2 + 4e- + 2h2o == 4oh- （或在已知負極反應(yīng)和總反應(yīng)后想減得到）

6，原電池的原理是什么

從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 (1)構(gòu)成原電池有三條件：一是電極材料，這可以是兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬和其他能導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成；二是兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中；三是兩電極之間要用導(dǎo)線連接。 (2)原電池的正、負極的判斷方法： ①由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (3)原電池的工作原理：原電池兩極上的反應(yīng)總是氧化還原反應(yīng)，電極與電解質(zhì)溶液中的某種陽離子必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是原電池工作的前提。以最簡單的銅鋅原電池為例: 正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對), 負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對) 兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導(dǎo)線連接,這樣就構(gòu)成了原電池. 那么電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學(xué)過標準電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由于單質(zhì)鋅和鋅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質(zhì)銅和銅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值(規(guī)定標準氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導(dǎo)線將兩個電極連接起來時,由于兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發(fā)的過程. 利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質(zhì)的活潑性越強,我們在化學(xué)課上學(xué)過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據(jù)標準電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質(zhì)可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規(guī)定標準氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的. 不知道你明白沒有?