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原電池反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)

來(lái)源：整理 時(shí)間：2025-03-04 02:11:43 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，原電池負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子
氧化反應(yīng)

原電池負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)

2，鐵銅和氯化鐵組成的原電池的電極反應(yīng)

鐵的活動(dòng)性大于銅，為負(fù)極 負(fù)極：Fe-2e=Fe2+ 正極：Fe3+ + e=Fe2+ 總反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
一個(gè)銅失去兩個(gè)電子生成一個(gè)銅離子 兩個(gè)鐵離子得到兩個(gè)電子生成兩個(gè)亞鐵離子。
一個(gè)銅失去兩個(gè)電子生成一個(gè)銅離子 兩個(gè)鐵離子得到兩個(gè)電子生成兩個(gè)亞鐵離子。 求采納

鐵銅和氯化鐵組成的原電池的電極反應(yīng)

3，銅鋅原電池的正負(fù)極反應(yīng)以及總方程式寫離子方程式

負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
活潑的金屬做負(fù)極，被氧化。
正極：2H++2e-=H2負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+總方程式：Zn+2H+=Zn2++H2只能打成這樣子了。
活潑的金屬做負(fù)極，被氧化。

銅鋅原電池的正負(fù)極反應(yīng)以及總方程式寫離子方程式

4，原電池反應(yīng)從哪個(gè)極開始的正極還是負(fù)極還是同時(shí)發(fā)生

是的。不同種類的原子，原子核對(duì)外層電子的束縛能力不同。還原性越強(qiáng)，其價(jià)電子就越易掙脫束縛，而電子脫離電極表面的電阻要遠(yuǎn)大于電子在導(dǎo)線中的，又物理學(xué)中定義負(fù)極是電子流出的一極。
同時(shí)發(fā)生的
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質(zhì)構(gòu)成內(nèi)電路，為化學(xué)電源，連接在兩極板上的導(dǎo)線和電流表等負(fù)載構(gòu)成外電路。電流在外電路從正極流向負(fù)極，在內(nèi)電路從負(fù)極流向正極。據(jù)此可以由電流方向判斷正負(fù)極（金屬導(dǎo)體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來(lái)判斷）。事實(shí)上，這正是正負(fù)極的一個(gè)定義。 若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標(biāo)出電子流向（一般是在外電路上，內(nèi)電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。 原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽(yáng)極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內(nèi)的陽(yáng)極也是負(fù)極，陰極是正極。但要注意陰陽(yáng)極和正負(fù)極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應(yīng)式，看是否沒(méi)有矛盾。但此方法一般比較復(fù)雜。所以一般可以如下判斷：若電極參與反應(yīng)（被氧化），則此電極是負(fù)極；惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應(yīng)，是正極；燃料電池以及其它一些氧化還原反應(yīng)中，兩電極均不參與反應(yīng)，則氧化劑（o2等）一端在反應(yīng)中得電子，是正極。

5，鐵和碳和電解質(zhì)NaCl如何組成原電池

鐵作負(fù)極，失電子被氧化：Fe-2e-===Fe2+碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會(huì)發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng)
鐵---負(fù)級(jí)碳---正級(jí)NaCl作電解質(zhì)
鐵作負(fù)極，失去電子，變亞鐵離子；碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-；總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會(huì)發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng) 氯化鈉作為電解質(zhì)是中性的，是鐵的吸氧腐蝕。鐵的析氫腐蝕是在強(qiáng)酸性條件下?？梢詤⒖? 蘇教版 高中化學(xué)--化學(xué)反應(yīng)原理 第一章
鐵作負(fù)極，失電子被氧化：Fe-2e-===Fe2+碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會(huì)發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng)
鐵作負(fù)極，失去電子，變亞鐵離子；碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H2O+4e-+O2===4OH-；總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能還會(huì)發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反應(yīng) 氯化鈉作為電解質(zhì)是中性的，是鐵的吸氧腐蝕。鐵的析氫腐蝕是在強(qiáng)酸性條件下?？梢詤⒖? 蘇教版 高中化學(xué)--化學(xué)反應(yīng)原理 第一章
原電池反應(yīng)就是一般情況下能發(fā)生的反應(yīng) 只不過(guò)是發(fā)生了電化學(xué)反應(yīng)而使化學(xué)反應(yīng)速率增加了而已 所以此原電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為 4fe+o2+2h2o==4fe(oh)2 我們知道 原電池反應(yīng)的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng) 失電子 又是fe做負(fù)極 所以發(fā)生的是 fe - 2e- == fe2+ 正極發(fā)生的反應(yīng)即為吸氧腐蝕 o2 + 4e- + 2h2o == 4oh- （或在已知負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)后想減得到）

6，原電池的原理是什么

從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 (1)構(gòu)成原電池有三條件：一是電極材料，這可以是兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或由金屬和其他能導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成；二是兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中；三是兩電極之間要用導(dǎo)線連接。 (2)原電池的正、負(fù)極的判斷方法： ①由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (3)原電池的工作原理： 原電池兩極上的反應(yīng)總是氧化還原反應(yīng)，電極與電解質(zhì)溶液中的某種陽(yáng)離子必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是原電池工作的前提。 以最簡(jiǎn)單的銅鋅原電池為例: 正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對(duì)), 負(fù)極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對(duì)) 兩個(gè)溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導(dǎo)線連接,這樣就構(gòu)成了原電池. 那么電子就會(huì)從負(fù)極流向正極,你要問(wèn)的就是為什么電子要定向流動(dòng).不知道你學(xué)過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念沒(méi)有,這個(gè)值是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)到的,由于單質(zhì)鋅和鋅離子構(gòu)成的氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比單質(zhì)銅和銅離子構(gòu)成的氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)小是個(gè)負(fù)值(規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)是0),而銅電極是個(gè)正值,所以當(dāng)用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接起來(lái)時(shí),由于兩個(gè)電極之間電勢(shì)差的存在,電子會(huì)從負(fù)極流向負(fù)極,而電流的方向是正極流向負(fù)極,與電子流動(dòng)的方向相反,就像我們常說(shuō)的水往低處流,就是由于高地勢(shì)與低地勢(shì)之間存在高度差(地勢(shì)差),是個(gè)自發(fā)的過(guò)程. 利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)還可以知道金屬的活潑性,電極電勢(shì)越小那么金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),我們?cè)诨瘜W(xué)課上學(xué)過(guò),金屬有個(gè)活動(dòng)順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個(gè)表就是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的值來(lái)排列出來(lái)的,我們從這個(gè)表中可知在氫前的金屬單質(zhì)可以將氫從溶液當(dāng)中置換出來(lái),剛才說(shuō)過(guò)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)是0,所以在氫之前的金屬與其陽(yáng)離子構(gòu)成的氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是小于0的,而在氫之后的金屬其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是大于0的. 不知道你明白沒(méi)有?
文章TAG：原電池電池反應(yīng)負(fù)極原電池反應(yīng)

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