模型蒸餾，如何使用aspen 模擬乙醇和水恒沸精餾

來源：整理時(shí)間：2023-08-18 04:47:47 編輯：智能門戶手機(jī)版

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1，如何使用aspen 模擬乙醇和水恒沸精餾
2，石油分餾的操作是在哪完成的
3，化學(xué)高手請(qǐng)進(jìn)為我解答幾個(gè)問題
4，SURE算法是什么
5，求曠場(chǎng)實(shí)驗(yàn)方法急
6，化學(xué)高一必修一第一章

1，如何使用aspen 模擬乙醇和水恒沸精餾

1、蒸餾（包括精餾）2、過濾（用只能透過水而不能透過酒精的膜）3、如果酒精濃度已經(jīng)較高含水較少而且要求濃度接近100%,可以加入生石灰（或者類似物）充分?jǐn)嚢?，放置一定時(shí)間后蒸出

如何使用aspen 模擬乙醇和水恒沸精餾

2，石油分餾的操作是在哪完成的

化驗(yàn)室是有專門的蒸餾塔、精餾塔模型進(jìn)行分餾操作?；S是常壓（蒸餾）塔、減壓（蒸餾）塔、其他煉油單元的分餾塔都可以進(jìn)行石油分餾操作。

搜一下：石油分餾的操作是在哪完成的

石油分餾的操作是在哪完成的

3，化學(xué)高手請(qǐng)進(jìn)為我解答幾個(gè)問題

1、這個(gè)過程比較復(fù)雜，可以先向混合液中加入氫氧化鈉溶液，將苯甲酸變成它的鈉鹽而再通過蒸餾，獲得95%乙醇，還得再加入生石灰蒸餾，得到無水乙醇。 2、水分子和氨分子的中心原子盡管都成sp3雜化軌道，但是水分子的氧原子的4個(gè)軌道只有2個(gè)成鍵，另外2個(gè)成了孤電子對(duì)，互斥而形成V形的分子，所以這是不等性雜化。氨分子同理，氮原子的4個(gè)雜化軌道剩余1個(gè)成為孤電子對(duì)。 3、字母T形，因?yàn)橛蓛r(jià)電子對(duì)互斥模型可知，從原來的三角雙錐型，空余了2個(gè)軌道，為了使孤電子對(duì)的斥力最小，應(yīng)該成T形。 4、苯分子中，碳原子是sp2雜化，3個(gè)sp2軌道分別與氫原子、兩個(gè)相鄰的碳原子成鍵，空余一個(gè)p軌道和一個(gè)電子，這樣，6個(gè)碳原子互相利用6個(gè)p軌道和6個(gè)電子耳形成了苯環(huán)中心的大派鍵。

化學(xué)高手請(qǐng)進(jìn)為我解答幾個(gè)問題

4，SURE算法是什么

蒸餾算法的比較蒸餾算法的比較I/O算法主塔和側(cè)塔同時(shí)解算，速度快，對(duì)初始值不敏感。熱力學(xué)非理想性，不能計(jì)算VLLE（在全凝器中可計(jì)算VLWE）。使用范圍：烴類物系，狀態(tài)方程和輕度非理想物系熱力學(xué)模型。chemdist算法反應(yīng)精餾，任何塔板可計(jì)算VLLE。高度非理想物系，不能處理pumparound，側(cè)塔處理為循環(huán)物流。適用范圍：非理想物系，塔內(nèi)部的VLLE。Sure算法任何塔板可計(jì)算VLWE，水側(cè)線出料，普通使用，收斂慢，對(duì)初始值敏感。應(yīng)用范圍：處理塔板上的自由水和水側(cè)線采出。Liquid-LiquidLLE計(jì)算，液液萃取工藝。熱力學(xué)方法只限液相活度系數(shù)模型。適用范圍：液液萃取塔。Enhanced I/O支持塔板自由水分離，即使干板同樣可以收殮。IEG有時(shí)失效。適用范圍：同I/O。四種類型的初始值生成器比較Simple液液萃取的選擇之一Conventional對(duì)于大多是塔適用，基于簡(jiǎn)潔算法，對(duì)于產(chǎn)品流量初始值十分敏感。Refining復(fù)雜的煉油塔，例：常減壓、FCC主分餾塔、焦化塔等Chemical非理想物系分離塔，如：共沸精餾和萃取精餾等，速度較慢。

雖然我很聰明，但這么說真的難到我了

5，求曠場(chǎng)實(shí)驗(yàn)方法急

1.4 實(shí)驗(yàn)方法　　1.4.1 實(shí)驗(yàn)動(dòng)物分組雄性Sprague-Dawley大鼠40只，按體重隨機(jī)分為4組：正常對(duì)照組（n=10）：不造模，予同體積蒸餾水灌胃；模型組（n=10）：造模同時(shí)予同體積蒸餾水灌胃；二十八烷醇高劑量組（n=10）：造模同時(shí)予二十八烷醇3mg/（kg·d）灌胃；二十八烷醇低劑量組（n=10）：造模同時(shí)予二十八烷醇0.3mg/（kg·d）灌胃?！　?.4.2 造模方法〔7〕 SD大鼠購進(jìn)后，置于20±2℃清潔動(dòng)物室中，分籠飼養(yǎng)，5只/籠，自由飲水、進(jìn)食，適應(yīng)1～2天后，開始造模。每日在上午8：30～9：30灌胃給藥。每日分別在不同時(shí)間令其在冷水（10±1℃）中游泳，每次造模持續(xù)時(shí)間為6～9.5min，共造模9天?！　?.4.3 行為指標(biāo)測(cè)定〔8〕采用曠場(chǎng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定動(dòng)物的自發(fā)活動(dòng)。根據(jù)文獻(xiàn)方法自制曠場(chǎng)實(shí)驗(yàn)箱（100cm×100cm×50cm）。抓住大鼠尾根部三分之一處提起，輕輕放入曠場(chǎng)實(shí)驗(yàn)箱正中格，記錄3min內(nèi)大鼠在正中格停留時(shí)間、穿格次數(shù)、直立次數(shù)、修飾次數(shù)和排便粒數(shù)。實(shí)驗(yàn)采用單盲法?！　?.4.4 血清單胺類神經(jīng)遞質(zhì)和腎上腺維生素C測(cè)定血清單胺類神經(jīng)遞質(zhì)按文獻(xiàn)方法測(cè)定〔9〕，腎上腺Vit C含量測(cè)定為2，4-二硝基苯肼法，按照試劑盒方法進(jìn)行?！　?.5 統(tǒng)計(jì)學(xué)處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果均以±s表示，組間差異采用方差分析，用student t檢驗(yàn)。

一、原理與意義本實(shí)驗(yàn)用來觀察小鼠自發(fā)性探索運(yùn)動(dòng)活性和焦慮行為。二、儀器設(shè)備開口的黑色木盒（內(nèi)部場(chǎng)地大小為81 cm × 81 cm，高28 cm。盒底漆成縱橫各3條白線（寬3 mm），從而形成16個(gè)等大的方格（每格大小20 cm × 20 cm）。場(chǎng)地中央置一彩色瓶子以激發(fā)小鼠的好奇心。照明來自一高出場(chǎng)地中央2.80 m 的40 w 白熾燈。計(jì)時(shí)器，干、濕抹布等。三、操作步驟每只小鼠接受一次測(cè)試，將小鼠面朝墻放入4個(gè)拐角方格之一，并讓其自由探索環(huán)境5 min。可有兩名實(shí)驗(yàn)人員合作，分別坐在木盒的其中兩角。其中一人負(fù)責(zé)計(jì)數(shù)跨越方格的總數(shù)，另一人負(fù)責(zé)計(jì)時(shí)，包括第一格的潛伏期、周邊時(shí)間、抬腿次數(shù)（雙腿離地）。最后再觀察大便顆粒數(shù)。每只小鼠測(cè)試結(jié)束后，濕布洗擦場(chǎng)地并用干布擦干。四、結(jié)果計(jì)算和評(píng)價(jià)記錄小鼠走出第一格的潛伏期、跨越方格總數(shù)和周邊時(shí)間（花在周邊12個(gè)方格總時(shí)間）、站立次數(shù)（雙腿離地）和大便顆粒數(shù)。五、注意事項(xiàng)1、每只小鼠放置位置要一樣，放在同一格、同一方向。2、每只小鼠做完實(shí)驗(yàn)后要擦拭場(chǎng)地，避免留有氣味和臟物以干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3、站立以雙腿抬起為算。4、小鼠跨越方格總數(shù)以雙后肢跨出作為標(biāo)準(zhǔn)，時(shí)間也以后肢為算。5、實(shí)驗(yàn)僅需要2人，注意保持周圍環(huán)境安靜。

6，化學(xué)高一必修一第一章

乙酸乙酯是酯類，油狀且不溶于水，而乙酸鈉是鹽類，可溶于水，所以用分液的方法。乙醇與丁醇都是醇類，但是碳原子個(gè)數(shù)不同所以熔沸點(diǎn)存在差異，可以用蒸餾來分離。至于溴化鈉與單質(zhì)溴，一個(gè)是鹽類，一個(gè)是可以溶于有機(jī)溶劑的鹵素，所以自然是用萃取來分離。選c

一. 本周教學(xué)內(nèi)容：專題物質(zhì)的量二. 教學(xué)目標(biāo)：本章能力題主要是以物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識(shí)點(diǎn)為載體，考查分析、推理、應(yīng)用、記憶、運(yùn)算、實(shí)驗(yàn)等能力。一道題往往考查學(xué)生多種能力。三. 知識(shí)分析：1. 考查學(xué)生的記憶能力，如mces90第3題：在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（）a. 千克 b. 摩爾 c. 立方米 d. 克/摩分析：本題考查了學(xué)生的記憶能力?！拔镔|(zhì)的量”是1971年國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定的第七個(gè)物理量，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少，國際計(jì)量大會(huì)上規(guī)定的七個(gè)物理量分別是：質(zhì)量、長度、熱力學(xué)溫度、時(shí)間、電流、光強(qiáng)度、物質(zhì)的量，它們的單位分別是：千克、米、開爾文、秒、安培、坎德拉、摩爾。即摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒為1摩爾。對(duì)物質(zhì)的量和摩爾這兩個(gè)概念的學(xué)習(xí)，不能單純靠機(jī)械識(shí)記，因?yàn)樗鼈儤O具豐富的實(shí)踐性和內(nèi)涵，具有很豐實(shí)的理解內(nèi)容，如能掌握它們的真諦，變抽象的概念為具體的模型，就會(huì)使記憶準(zhǔn)確而持久。雖說現(xiàn)在高考中單純考識(shí)記的題目所占的比分很小，但很多題目中都包括有記憶的知識(shí)。如果平時(shí)不注意記憶、積累，解題一定不會(huì)熟練、快捷。因此，不可忽視記憶的作用。2. 考查學(xué)生的應(yīng)用能力，如mcen92第31題：在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氫化物，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則a單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)a原子，分解的化學(xué)方程式是。分析：本題考查了學(xué)生應(yīng)用阿伏德羅定律解題的能力。阿伏加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子。在溫度和體積都不變的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。由于反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的和之比也為，即，則，，a單質(zhì)分子里有4個(gè)a原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。也可以先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)阿伏加德羅定律推出，在體積一定時(shí)壓強(qiáng)增加75%，即是物質(zhì)的量增加75%，則，。該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是，不能正確運(yùn)用阿伏加德羅定律，對(duì)壓強(qiáng)與氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系不夠清楚，不按題給信息去解題，定勢(shì)思維，將本題的反應(yīng)寫成：，從而錯(cuò)誤地認(rèn)為a單質(zhì)分子里含有2個(gè)a原子。用10ml的溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（） a. b. c. d. 分析：此題主要考查學(xué)生的創(chuàng)造能力。這類“求比”的試題有多種解法。解該題的思維要點(diǎn)是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三種鹽溶液的體積相同；③ 三種鹽溶液中所含的物質(zhì)的量相同。解法一：假設(shè)、、三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別為、、。由的物質(zhì)的量相等得，則，答案為c。解法二：在解法一中得到后將試題里各選項(xiàng)中的三個(gè)數(shù)據(jù)分別看成、、代入上述方程，只有答案c符合。解法三：由題意可知，所需、溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，、的濃度要大于的濃度，符合上述兩點(diǎn)的只有c選項(xiàng)。4. 考查學(xué)生理解、鑒別能力，如mce89第27題：體積為vml，密度為的溶液，含有式量為m的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式中正確的是（）a. b. c. d. 本題著重考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等量之間關(guān)系的理解能力。由于有些錯(cuò)誤答案跟正確答案之間區(qū)別很小，容易混淆，故又考查了學(xué)生的鑒別能力。根據(jù)可知a錯(cuò)誤。上式經(jīng)變換得，由此可判斷c也錯(cuò)誤。b答案所表示的意義是：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確。d答案可由變換得到，故正確答案為b、d。5. 考查學(xué)生的分析能力，如mce93第39題：硫酸銀的溶解度較小，每100g水僅能能溶解 0.836g。（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體加200g水，經(jīng)充分溶解后，得飽和溶液的體積為200ml，計(jì)算溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）在上述燒杯中加入50ml溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？3. 考查學(xué)生的創(chuàng)造能力，如mce96第17題：化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)提綱第一章1. 混合物的分離和提純的基本方法有_________、_________、_________、__________。① 將碘從碘水中提純出來采用的方法是___________ ② 將食鹽和沙子分離采用的方法是 ③ 將渾濁的自來水制成蒸餾水采用的方法是 _ ④ 從海水中得到淡水采用的方法是_________2. 萬能公式是：n = = = = cv（溶液），其中na表示阿伏加德羅常數(shù)（6.02×1023mol—1）vm表示氣體摩爾體積，單位通常是l/mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下vm ＝ 22.4l/mol應(yīng)用舉例：⑴ 在1mol na2co3中含有na+的數(shù)目是多少？⑵ 把2.8g naoh固體溶于蒸餾水中配制成100ml溶液，則此naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液的步驟是__________、稱量、________、_________、轉(zhuǎn)移、_________、_________、_________、裝瓶并貼標(biāo)簽。判斷下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？（1）稱量時(shí)，在天平托盤上放上稱量紙，將nacl固體放在紙上稱量（2）溶解nacl的燒杯未洗滌（3）定容時(shí)，俯視液面（4）定容搖勻后，有少量溶液外流4. 溶液的規(guī)律：對(duì)于同一溶液而言，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液) ?v(稀溶液)例如：將 10 ml 0.5 mol/l 的hcl稀釋到100 ml，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若從稀釋后的溶液中取出10 ml，則此10 ml溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度又是多少