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首頁(yè) > 資訊 > 問(wèn)答 > 化學(xué)電池，化學(xué)電池充電時(shí)陰極陽(yáng)極和放電時(shí)正負(fù)極的判斷

化學(xué)電池，化學(xué)電池充電時(shí)陰極陽(yáng)極和放電時(shí)正負(fù)極的判斷

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1，化學(xué)電池充電時(shí)陰極陽(yáng)極和放電時(shí)正負(fù)極的判斷

充電 一般可以看作電解池 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) 升價(jià)失去電子 陰極發(fā)生還原反應(yīng) 降價(jià)得電子放電為原電池 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 升價(jià)失去電子 正極還原反應(yīng) 降價(jià)得電子
化學(xué)電池充電 高中階段只有電解池裝置可以。陰極陽(yáng)極一般物質(zhì)都可以（碳棒、鉑、金），但是如果金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上的金屬先參加反應(yīng)，如果是碳棒一類的作陽(yáng)極，就是液體中的物質(zhì)反應(yīng)。陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)，參加的物質(zhì)一定是要降價(jià)的，如（H+），陰極是發(fā)生還原反應(yīng)，參加的物質(zhì)一定要升價(jià)。還有你要看參加反應(yīng)的物質(zhì)先后順序，這要根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性，參考書(shū)一般都有。
你是說(shuō)電化學(xué)中吧？發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極 還原反應(yīng)的是陰極 與電的正負(fù)無(wú)關(guān)在電解池中電的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)在原電池中電的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

化學(xué)電池充電時(shí)陰極陽(yáng)極和放電時(shí)正負(fù)極的判斷

2，化學(xué)中原電池和電解的問(wèn)題

1：活潑金屬；2：活潑金屬作負(fù)極石墨作正極，不活潑金屬不反應(yīng)；3：原電池導(dǎo)線中負(fù)極失電子并且通過(guò)導(dǎo)線流到正極；4：負(fù)極活潑金屬失去電子化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)），溶液中陽(yáng)離子在陽(yáng)極附近得電子化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）；5：原電池中叫做正、負(fù)極。正極為活潑金屬（失去電子）負(fù)極為惰性金屬或碳棒（溶液陽(yáng)離子在陰極附近得電子，注意：不是陰極得電子）；電解池中叫做陰、陽(yáng)極。陰極為連接在電池負(fù)極的一端（溶液陽(yáng)離子在陰極上得電子），陽(yáng)極是連接在電池正極的一段（溶液陰離子在陽(yáng)極上失電子）。陽(yáng)極金屬材料若活潑則容易失去電子變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，而陰極被保護(hù)很穩(wěn)定。6：電解池中溶液中，陰離子流向陽(yáng)極，陽(yáng)離子流向陰極（無(wú)電子流動(dòng)）；導(dǎo)線中，電子由陽(yáng)極流入從電池正極進(jìn)入獲能后自負(fù)極流出到達(dá)陰極后被傳給溶液陽(yáng)離子。 累死了，希望對(duì)你有幫助。
1.原電池里活潑金屬做負(fù)極；2.原電池里要是一個(gè)活潑金屬或一個(gè)不活潑金屬做負(fù)極失電子，石墨做正極得電子；3.原電池里的電子流向：由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。以為電流方向與電子流動(dòng)方向相反；4.氧化和還原發(fā)生分別在哪一極里：氧化反應(yīng)在負(fù)極（活潑金屬），還原反應(yīng)在正極；5正極和負(fù)極是原電池里的說(shuō)法。負(fù)極失電子，一般是活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極的電子，一般是不活潑金屬，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極和陰極是電解池里的說(shuō)法，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。6即為所接電源方向的相反方向。
原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，其本質(zhì)是將能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)在電池中進(jìn)行，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。電解池：把電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的裝置 ，本質(zhì)是提供電能讓不能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。題中所述鋅銅電池和氫氧燃料電池都是利用自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)來(lái)產(chǎn)生電能，因此都是原電池。需要注意的是，對(duì)于絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，每一個(gè)反應(yīng)都同時(shí)對(duì)應(yīng)著一個(gè)原電池和一個(gè)電解池。例如：h2+o2===h2o ，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，逆向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。將正向反應(yīng)設(shè)計(jì)在電池中進(jìn)行，可將反應(yīng)的化學(xué)能（△h）轉(zhuǎn)換成電能------原電池 將逆向反應(yīng)設(shè)計(jì)在電池中進(jìn)行，即通過(guò)提供電能讓水分解（電解水）------電解池 這就是原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系，希望對(duì)你有幫助！

化學(xué)中原電池和電解的問(wèn)題

3，常見(jiàn)的化學(xué)電池的種類

1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來(lái)源豐富、工藝簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜、使用方便等優(yōu)點(diǎn)，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負(fù)極，以二氧化錳為正極。按照基本結(jié)構(gòu)，鋅－錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個(gè)使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個(gè)類型：(1)銨型鋅－錳電池：電解質(zhì)以氯化銨為主，含少量氯化鋅。電池符號(hào)：（－）Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2（+）總電池反應(yīng)： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點(diǎn)，是鋅－錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國(guó)推出。與銨型電池相比鋅型電池長(zhǎng)時(shí)間放電不產(chǎn)生水，因此電池不易漏液。電池符號(hào)：（－）Zn│ZnCl2│MnO2（+）總電池反應(yīng)（長(zhǎng)時(shí)間放電）：Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4(3) 堿性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產(chǎn)品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優(yōu)點(diǎn)。電池符號(hào)：（－）Zn│KOH│MnO2（+）總電池反應(yīng)： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 鋅－錳電池額定開(kāi)路電壓為1.5V，實(shí)際開(kāi)路電壓1.5－1.8V ，其工作電壓與放電負(fù)荷有關(guān)，負(fù)荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時(shí)，典型終止電壓為0.9V，某些收音機(jī)允許電壓降至0.75V。2．鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負(fù)極的電池總稱。鋰的電極電勢(shì)最負(fù)相對(duì)分子質(zhì)量最小，導(dǎo)電性良好，可制成一系列貯存壽命長(zhǎng)，工作溫度范圍寬的高能電32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333236366361池。根據(jù)電解液和正極物質(zhì)的物理狀態(tài)，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機(jī)電解質(zhì)電池、液體正極—液體電解質(zhì)電池、固體正極—固體電解質(zhì)電池。Li—(CF)n的開(kāi)路電壓為3.3V，比能量為480W·h·L-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！它們都是近年來(lái)研制的新產(chǎn)品，目前主要用于軍事、空間技術(shù)等特殊領(lǐng)域，在心臟起搏器等微、小功率場(chǎng)合也有應(yīng)用。
原電池 開(kāi)放分類： 化學(xué)、物理、電源、電化學(xué) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果。原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極(又稱陽(yáng)極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。 原電池primary battery 一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過(guò)氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué)電池。由于各種型號(hào)的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門(mén)，并成為日常生活中收音機(jī)、錄音機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電子表、玩具、助聽(tīng)器等常用電器的電源。原電池一般按負(fù)極活性物質(zhì)（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質(zhì)（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡(jiǎn)稱堿錳電池，俗稱堿性電池。 原電池是一類使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的換能裝置。原電池連續(xù)放電或間歇放電后不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質(zhì)回復(fù)到初始狀態(tài)，即電極活性物質(zhì)只能利用一次。故亦稱一次性電池。 常用原電池有鋅－錳干電池、鋅－汞電池、鋅－銀扣式電池及鋰電池等。 1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來(lái)源豐富、工藝簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜、使用方便等優(yōu)點(diǎn)，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負(fù)極，以二氧化錳為正極。按照基本結(jié)構(gòu)，鋅－錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個(gè)使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個(gè)類型： (1)銨型鋅－錳電池：電解質(zhì)以氯化銨為主，含少量氯化鋅。 電池符號(hào)：（－）zn│nh4cl·zncl2│mno2（+） 總電池反應(yīng)： zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mno(oh) (2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點(diǎn)，是鋅－錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國(guó)推出。與銨型電池相比鋅型電池長(zhǎng)時(shí)間放電不產(chǎn)生水，因此電池不易漏液。 電池符號(hào)：（－）zn│zncl2│mno2（+） 總電池反應(yīng)（長(zhǎng)時(shí)間放電）： zn+2zn(oh)cl+6mno(oh)=zncl2·2zno·4h2o+2mn3o4 (3) 堿性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產(chǎn)品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優(yōu)點(diǎn)。 電池符號(hào)：（－）zn│koh│mno2（+） 總電池反應(yīng)： zn+2h2o+2mno2=2mno(oh)+zn(oh)2 鋅－錳電池額定開(kāi)路電壓為1.5v，實(shí)際開(kāi)路電壓1.5－1.8v ，其工作電壓與放電負(fù)荷有關(guān)，負(fù)荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時(shí)，典型終止電壓為0.9v，某些收音機(jī)允許電壓降至0.75v。 2．鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負(fù)極的電池總稱。鋰的電極電勢(shì)最負(fù)相對(duì)分子質(zhì)量最小，導(dǎo)電性良好，可制成一系列貯存壽命長(zhǎng)，工作溫度范圍寬的高能電池。根據(jù)電解液和正極物質(zhì)的物理狀態(tài)，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機(jī)電解質(zhì)電池、液體正極—液體電解質(zhì)電池、固體正極—固體電解質(zhì)電池。li—(cf)n的開(kāi)路電壓為3.3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！它們都是近年來(lái)研制的新產(chǎn)品，目前主要用于軍事、空間技術(shù)等特殊領(lǐng)域，在心臟起搏器等微、小功率場(chǎng)合也有應(yīng)用。參考資料： <a target="_blank">http://baike.baidu.com/view/61786.htm</a>

常見(jiàn)的化學(xué)電池的種類

4，常用化學(xué)電池的種類名稱形狀電極電解質(zhì)電壓可否再

化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。化學(xué)電池的主要部分是電解質(zhì) 溶液，和浸在溶液中的正極和負(fù)極，使用時(shí)將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生， 因而獲得電能。化學(xué)電池放電到一定程度，電能減弱，有的經(jīng)充電復(fù)原又可使 用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電復(fù)原，稱為 原電池，如干電池、燃料電池等。 下面介紹化學(xué)電池的種類： 1．干電池：普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用 鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。 在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包 裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；電池頂 端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填 有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑)，淀粉 糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。 電極反應(yīng)為：負(fù)極 Zn－2 e-＝Zn2+ 正極 2 NH4+ ＋2 e-＝2NH3＋H2 H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O 正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+ 干電池的總反應(yīng)式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1.5 V—1.6 V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。2．鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，用含銻5%～8%的鉛銻合金鑄成格板，在正極格板上附著一層PbO2，負(fù)極格板上附著海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液(密度為1.25—1.28 g / cm3)中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。放電的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Pb＋SO42- －2e- ＝PbSO4↓正極：PbO2＋4H+＋SO42- ＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0 V，當(dāng)電壓下降到1.85 V時(shí)，即當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1.18 g / cm3時(shí)即停止放電，而需要將蓄電池進(jìn)行充電，其電極反應(yīng)為： 陽(yáng)極：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋SO42- 陰極：PbSO4＋2e- ＝Pb＋SO42- 當(dāng)密度增加至1.28 g / cm3時(shí)， 應(yīng)停止充電。這種電池性能良好，價(jià)格低廉，缺點(diǎn)是比較笨重。 放電 充電 蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的 電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國(guó)防、科 研、交通、生產(chǎn)和生活中。 3．銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能 電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。 目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶 液。 常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù) 極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料 ，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊 用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。 負(fù)極：Zn＋2OH-－2e- ＝Zn(OH)2 正極：Ag2O＋H2O＋2e- ＝2Ag＋2OH- 銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用(放電)一段時(shí)間后就要充電，充電過(guò)程表示 如下： 陽(yáng)極：2Ag＋2OH-－2e- ＝Ag2O＋H2O 陰極：Zn(OH)2＋2e- ＝Zn＋2OH- 放電 充電 總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59 V， 安裝在電子表里可使用兩年之久。4．燃料電池：燃料電池是使燃料與氧化劑反 應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學(xué)電源。它與其它電池不 同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷地從 外界輸入，同時(shí)把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實(shí)地把 能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。燃料電池的正 極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、 發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體；從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用 堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等)把兩個(gè)電極隔開(kāi)?；瘜W(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的 產(chǎn)物相同。燃料電池的特點(diǎn)是能量利用率高，設(shè)備輕便，減輕污染，能量轉(zhuǎn)換率 可達(dá)70%以上。當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池 ，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活 化電極，碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極 等，具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。 電極反應(yīng)式為：負(fù)極 H2 2H 2H＋2OH-－2 e-＝2H2O 正極 O2＋2H2O＋4 e-＝4OH- 電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2＝2H2O 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料) 和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4＋10OH－－8e- ＝ CO32- ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。 電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O目前已研制成功的鋁—空氣燃 料電池，它的優(yōu)點(diǎn)是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種 電池可代替汽油作為汽車的動(dòng)力，還能用于收音機(jī)、照明電源、野營(yíng)炊具、野外 作業(yè)工具等。5．鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫 酰氯(SO2Cl2)在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4)溶解于 亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰 和硫。 8Li＋3SO2＋Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S 鋰是密度最小的金 屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的 體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)， 能在216.3—344.1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電 池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電 腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

5，求高中化學(xué)各種常見(jiàn)燃料電池的電極反應(yīng)式

一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 === 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1．電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以： 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 +2e- === 2H+ 正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)） 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 +2e- === 2H+正極的電極反應(yīng)式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 說(shuō)明：1.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+ 2.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH- 3.中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+ 和OH- 4.水溶液中不能出現(xiàn)O2-二、甲醇燃料電池甲醇燃料電池以鉑為兩極,用堿或酸作為電解質(zhì)：1． 堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e- + 6H20===12OH- 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2說(shuō)明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同三、甲烷燃料電池 甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以： 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式四、鋁–空氣–海水電池我國(guó)首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。電源負(fù)極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4Al－12e－===4Al3+；正極的電極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e－===12OH－總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3說(shuō)明:鋁板要及時(shí)更換, 鉑做成網(wǎng)狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
H2-O2電池負(fù)極：H2-2e-=2H+正極：1/2O2+2H++2e-=H20CH4-O2堿性條件負(fù)極：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-附：我寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法1、根據(jù)題目寫(xiě)出總反應(yīng)方程式2、將總反應(yīng)方程式進(jìn)行拆分，氧化劑和氧化產(chǎn)物放到正極，還原劑和還原產(chǎn)物放到負(fù)極，其他的物質(zhì)根據(jù)已分好的正、負(fù)極物質(zhì)放到正、負(fù)極3、根據(jù)總反應(yīng)式進(jìn)行配平
幾種常見(jiàn)的“燃料電池”的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。燃料電池有很多，下面主要介紹幾種常見(jiàn)的燃料電池，希望達(dá)到舉一反三的目的。 一、氫氧燃料電池 氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入h2，正極通入 o2， 總反應(yīng)為：2h2 + o2 === 2h2o 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況： 1．電解質(zhì)是koh溶液（堿性電解質(zhì)） 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以： 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o； 正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此， 正極的電極反應(yīng)式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。 2．電解質(zhì)是h2so4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 +2e- === 2h+ 正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此 正極的電極反應(yīng)式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o) 3. 電解質(zhì)是nacl溶液（中性電解質(zhì)） 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 +2e- === 2h+ 正極的電極反應(yīng)式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 說(shuō)明： 1.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)h+ 2.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)oh- 3.中性溶液反應(yīng)物中無(wú)h+ 和oh- 4.水溶液中不能出現(xiàn)o2- 二、甲醇燃料電池 甲醇燃料電池以鉑為兩極,用堿或酸作為電解質(zhì)： 1． 堿性電解質(zhì)（koh溶液為例） 總反應(yīng)式：2ch4o + 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o 正極的電極反應(yīng)式為：3o2+12e- + 6h20===12oh- 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4o -6e-+8oh- === co32-+ 6h2o 2. 酸性電解質(zhì)（h2so4溶液為例） 總反應(yīng): 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o 正極的電極反應(yīng)式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2 說(shuō)明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同 三、甲烷燃料電池 甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質(zhì)溶液為koh，生成的co2還要與koh反應(yīng)生成k2co3，所以總反應(yīng)為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以： 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o 正極發(fā)生的反應(yīng)有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以： 正極的電極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh- 說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式 四、鋁–空氣–海水電池 我國(guó)首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。 電源負(fù)極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4al－12e－===4al3+； 正極的電極反應(yīng)式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－ 總反應(yīng)式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 說(shuō)明:鋁板要及時(shí)更換,鉑做成網(wǎng)狀是為了增大與氧氣的接觸面積. 從中找一下規(guī)律，別的就會(huì)寫(xiě)了。

6，硫酸為什么能做蓄電池

因?yàn)榱蛩嵊锰顫M海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22～28％的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。所以，硫酸能做蓄電池。　　硫酸（化學(xué)式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84?！　×蛩崾且环N最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑?！　』瘜W(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置叫化學(xué)電池，一般簡(jiǎn)稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能；需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。將這類電池稱為蓄電池(Storage Battery)，也稱二次電池?！　∷^蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28％的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來(lái)使用，電壓是6V。汽車上用的是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有22～28％的稀硫酸。　　放電時(shí),電極反應(yīng)為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 　　負(fù)極反應(yīng): Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 　　總反應(yīng): PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反應(yīng)是放電,向左反應(yīng)是充電) 　　蓄電池的應(yīng)用　　12鉛酸蓄電池產(chǎn)品主要有下列幾種，其用途分布如下： 　　起動(dòng)型蓄電池：主要用于汽車、摩托車、拖拉機(jī)、柴油機(jī)等起動(dòng)和照明； 　　固定型蓄電池：主要用于通訊、發(fā)電廠、計(jì)算機(jī)系統(tǒng)作為保護(hù)、自動(dòng)控制的備用電源； 　　牽引型蓄電池：主要用于各種蓄電池車、叉車、鏟車等動(dòng)力電源； 　　鐵路用蓄電池：主要用于鐵路內(nèi)燃機(jī)車、電力機(jī)車、客車起動(dòng)、照明之動(dòng)力； 　　儲(chǔ)能用蓄電池：主要用于風(fēng)力、太陽(yáng)能等發(fā)電用電能儲(chǔ)存； 　　鉛酸蓄電池產(chǎn)品主要有下列幾種，其用途分布如下　　起動(dòng)型蓄電池：主要用于汽車、摩托車、拖拉機(jī)、柴油機(jī)等起動(dòng)和照明； 　　固定型蓄電池：主要用于通訊、發(fā)電廠、計(jì)算機(jī)系統(tǒng)作為保護(hù)、自動(dòng)控制的備用電源； 　　牽引型蓄電池：主要用于各種蓄電池車、叉車、鏟車等動(dòng)力電源； 　　鐵路用蓄電池：主要用于鐵路內(nèi)燃機(jī)車、電力機(jī)車、客車起動(dòng)、照明之動(dòng)力； 　　儲(chǔ)能用蓄電池：主要用于風(fēng)力、太陽(yáng)能等發(fā)電用電能儲(chǔ)存；　　蓄電池-主要成份　　構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下：　陽(yáng)極板(過(guò)氧化鉛.PbO2)---> 活性物質(zhì)陰極板(海綿狀鉛.Pb) ---> 活性物質(zhì)電解液(稀硫酸) ---> 硫酸(H2SO4) +水(H2O) 電池外殼 隔離板 其它(液口栓.蓋子等)
-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。 正極板的鉛離子（Pb4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。 電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 -------------------------------------------------------------------------------- -- 作者：xdc -- 發(fā)布時(shí)間：2005-12-17 10:29:36 -- 3、鉛酸蓄電池充電過(guò)程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）不斷放出兩個(gè)電子來(lái)補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。 在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。 電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。 充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化 從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。 從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。 實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來(lái)判斷鉛酸蓄電池的充電程度。 -------------------------------------------------------------------------------- 因?yàn)榱蛩岬奶匦?所以可以用蓄電池拉
鉛酸蓄電池的電解液是稀硫酸溶液，用水加濃硫酸配制而成。電解液的質(zhì)量?jī)?yōu)劣對(duì)蓄電池的使用壽命、容量等等影響很大，因此必須掌握正確的配制方法。 鉛酸蓄電池的電解液，必須用蓄電池的專用硫酸，要澄清透明、無(wú)色、無(wú)嗅；鐵、砷、錳、氯、氮化物等含量不能超標(biāo)(部標(biāo)“hgb1008- 59”)。配制電解液的水采用純水、蒸溜水或飲用純凈水(不能用礦泉水、井水)。 配制鉛酸蓄電池的電解液時(shí)，注意其濃度和黏度。各類不同類型的蓄電池，對(duì)電解液濃度的要求也各不相同，要從電池供電特性、電池結(jié)構(gòu)、工作環(huán)境等各方面考慮，必須考慮下面幾種情況： 1．移動(dòng)工作的蓄電池要適應(yīng)野外工作，防止凍結(jié)，體積與質(zhì)量都有一些限制，不允許有大量的電解液。要保證足夠的容量，需要用濃度較高的電解液，固定工作的蓄電池體積與質(zhì)量沒(méi)有太大限制，一般多在室內(nèi)使用。 2．在一定范圍內(nèi)，電解液濃度越大，極板活性物質(zhì)內(nèi)硫酸濃度越大。活性物質(zhì)利用率高，容量也會(huì)增加。但是電解液濃度過(guò)高，溶液電阻增加，黏度也增加，滲透速度低，同時(shí)自放電加快，電池容量反而下降。電解液濃度過(guò)高，隔板腐蝕也相應(yīng)加快，會(huì)縮短蓄電池的使用壽命。 3．選擇電解液濃度時(shí)，還要考慮蓄電池的工作環(huán)境溫度。工作在寒冷溫度下，電解液濃度應(yīng)高—點(diǎn)，在炎熱的氣溫下，電解液濃度可低一點(diǎn)。 一般情況下，在25℃(電解液溫度)時(shí)密度為1．28，在其他溫度下可按下式計(jì)算： da=dt+0．0007(t-25) 式中的da為25℃時(shí)的密度；dt為實(shí)際溫度時(shí)的密度;t為測(cè)定時(shí)電解液的溫度。 電解液是用密度1.84的濃硫酸和純凈水配制而成。硫酸是強(qiáng)氧化劑，它與水有親和作用，溶于水時(shí)放出大量的熱量，因此操作人員要戴上護(hù)目鏡、耐酸手套，穿膠鞋或靴子，圍好橡皮圍裙。盛裝電解液的容器，必須用耐酸、耐溫的塑料、玻璃、陶瓷、鉛質(zhì)等器皿。 配制前，要將容器清洗干凈，為防酸液濺到皮膚上，先準(zhǔn)備好5％氫氧化銨或碳酸鈉溶液，以及一些清水，以防萬(wàn)一濺上酸液時(shí)，可迅速用所述的溶液擦洗，再用清水沖洗。 配制時(shí),先估算好濃硫酸和水的需要量，把水先倒入容器內(nèi)，然后將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌溶液。 剛配制的溶液溫度很高，不可馬上注入蓄電池內(nèi)，要等溫度降到40℃以下，再測(cè)量溶液濃度并進(jìn)行調(diào)整到標(biāo)準(zhǔn)值，再加入蓄電池內(nèi)。
文章TAG：化學(xué)電池化學(xué)電池充電時(shí)陰極陽(yáng)極和放電時(shí)正負(fù)極的判斷

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