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結(jié)構(gòu)示意圖，下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Mg Al Si S Cl Ar 1空格內(nèi)最

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1，下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Mg Al Si S Cl Ar 1空格內(nèi)最
2，下列圖A為細(xì)胞結(jié)構(gòu)示意圖圖B表示圖A細(xì)胞核中某結(jié)構(gòu)及其成分據(jù)
3，1下面是部分原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)仔細(xì)觀察分析然后回答
4，原子結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律是什么
5，求原子結(jié)構(gòu)示意圖剖析
6，如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1圖中粒子共能表示種元素A

1，下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Mg Al Si S Cl Ar 1空格內(nèi)最

（1）據(jù)圖示，圖中原子排列規(guī)律：原子核外都有三個(gè)電子層，最外層電子從1至8逐步增加；所以空格內(nèi)最為恰當(dāng)?shù)氖橇自?；?）表中的元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、鋁、氬，依據(jù)金屬元素的名稱中含有“钅”偏旁，所以表中的金屬元素有三種，核電荷數(shù)為12的元素即質(zhì)子數(shù)是12的元素，符號(hào)是Mg，其最外層的電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的2個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符號(hào)為：Mg 2+ ；（3）原子序數(shù)為13和17的元素分別是鋁和氯，化合價(jià)分別是+3和-1，故兩者組成化合物的化學(xué)式為：AlCl 3 ；故答案為：（1）D；（2）三；Mg；失去；Mg 2+ ；（3）AlCl 3 ；

鈉na

下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Na Mg Al Si S Cl Ar 1空格內(nèi)最

2，下列圖A為細(xì)胞結(jié)構(gòu)示意圖圖B表示圖A細(xì)胞核中某結(jié)構(gòu)及其成分據(jù)

（1）據(jù)圖象可知，該細(xì)胞是在電子顯微鏡下觀察到的，通過(guò)囊泡形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化的生物膜有內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜，高爾基本膜和細(xì)胞膜．若將圖A所示活細(xì)胞放在含3H標(biāo)記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸的細(xì)胞培養(yǎng)液中培養(yǎng)，由于該細(xì)胞為已分化的細(xì)胞，不再進(jìn)行DNA的復(fù)制，則不能在細(xì)胞核中檢測(cè)到放射性．（2）若圖A表示人體內(nèi)的漿細(xì)胞，④所代表的分泌蛋白為抗體，該物質(zhì)分泌到細(xì)胞外的方式是通過(guò)胞吐，該物質(zhì)分泌到細(xì)胞外的過(guò)程體現(xiàn)了細(xì)胞膜在結(jié)構(gòu)上具有一定的流動(dòng)性的特點(diǎn)．（3）據(jù)圖2，鑒定結(jié)構(gòu)5的試劑是雙縮脲試劑，基因間的不同在于堿基的排列順序和數(shù)目的不同．（4）據(jù)題意，從細(xì)胞質(zhì)通過(guò)核孔復(fù)合體進(jìn)入細(xì)胞核的物質(zhì)有RNA聚合酶和DNA聚合酶，選BC．故答案為：（1）內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜、高爾基體膜和細(xì)胞膜不能（2）抗體胞吐流動(dòng)性（3）雙縮脲試劑；脫氧核苷酸的數(shù)目與排列順序（4）B C

下列圖A為細(xì)胞結(jié)構(gòu)示意圖圖B表示圖A細(xì)胞核中某結(jié)構(gòu)及其成分據(jù)

3，1下面是部分原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)仔細(xì)觀察分析然后回答

（1）由元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，②③的質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；在⑤中，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；在①②④⑥⑦⑧中，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；（2）由酒精的化學(xué)式是C2H5OH可知．酒精是由碳、氫、氧三種元素組成，一個(gè)酒精分子中有9個(gè)原子，酒精中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：6：1．故答為：（1）②③，⑤，①②④⑥⑦⑧；（2）碳、氫、氧三種，9，1：6：1．

（1）因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相等就為同一種元素故選：②和③，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽(yáng)離子，屬于陽(yáng)離子的是⑤；（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子是③④⑤；（3）由于形成ab4型分子，即最外層電子數(shù)分別是4和1，①的最外層電子數(shù)是1，根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知⑥的最外層電子數(shù)是4，故選⑥．答案：（1）②和③，⑤；（2）③④⑤；（3）⑥．

1下面是部分原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)仔細(xì)觀察分析然后回答

4，原子結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律是什么

原子結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律是:主族元素：電子層數(shù)=所在的周期數(shù)，例如：O在第二周期，所有有兩層電子。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，例如：O是第6主族，所以最外層有6個(gè)電子。所以O(shè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖: +8 2 6+8 就是原子序數(shù)前 + 第一層電子數(shù)最多為2個(gè)，第二層最多8個(gè)，第n層最多2n^2個(gè)，如果是最外層的話不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)等

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2。其次，最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。第三，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。

各周期的原子數(shù)分別是2,8,8,18,18,32等每周期的最后一個(gè)分別是2,10,18,36,54,8652號(hào)小于54，應(yīng)該是第五周期，對(duì)于這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34,34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲

5，求原子結(jié)構(gòu)示意圖剖析

原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。畫在最左邊的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圈內(nèi)“+”號(hào)，表示質(zhì)子所帶電荷的性質(zhì)；小圈后面的弧線表示電子層，由左到右分別表示第 1 電子層、第 2 電子層…，弧線上的數(shù)字表示相應(yīng)層上的電子數(shù)。從原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以至少得到以下關(guān)于元素的信息：1、示意圖中圈內(nèi)數(shù)字 = 該元素的原子序數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。2、孤線數(shù) = 該元素?fù)碛械碾娮訉訑?shù) = 該元素在周期表中所在的周期數(shù)。3、最外層電子數(shù)＜4時(shí)，元素性質(zhì)多表現(xiàn)為金屬性，且金屬性隨最外層電子數(shù)減少而增強(qiáng)；最外層電子數(shù)＞4時(shí)，元素性質(zhì)多表現(xiàn)為非金屬性，且非金屬性隨最外層電子數(shù)增加而增增強(qiáng)；最外層電子數(shù)=4時(shí)，元素電子層越少，非金屬性越強(qiáng)，電子層增加，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。4、最外層電子數(shù) = 8時(shí)，該元素為稀有氣體元素（只有一個(gè)電子層，且電子層上的電子數(shù)為 2 時(shí)，該元素為稀有氣體元素 He )。

鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(26)2 8 14 2 鐵原子的質(zhì)子數(shù)是26，不是56

6，如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1圖中粒子共能表示種元素A

（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，共有4種質(zhì)子數(shù)，共表示4種元素．由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，A原子的核外有3個(gè)電子層，所以，A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．（2）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B中核電荷數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為鎂離子，屬于陽(yáng)離子，符號(hào)為：Mg2+；在E中核電荷數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，為氯離子，屬于陰離子，符號(hào)為Cl-；由于陰陽(yáng)離子能形成化合物，所以每一個(gè)鎂離子能與兩個(gè)氯離子結(jié)合，形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl2．在AE中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．故答案為：（1）4；三；（2）Mg2+；Cl-；MgCl2；AE．

（5分）① 4 非金屬； ② b c ；③ a d ；：①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，上圖中a、e質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，故圖中粒子能表示四種元素，a元素原子最外層有7個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，屬于非金屬元素；②原子失去電子成為陽(yáng)離子，得到電子成為陰離子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故b表示陽(yáng)離子，e表示陰離子．③a、c、d中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此表示原子．故答案為：①4；非金屬；②b；e；③a、c、d

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