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析氫反應(yīng)，吸氧腐蝕和析氫腐蝕

來源：整理時間：2023-08-31 08:53:11 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，吸氧腐蝕和析氫腐蝕
2，什么是攫氫反應(yīng)
3，請問什么是吸氧反應(yīng)什么是析氫反應(yīng)
4，析氫反應(yīng)和吸氧反應(yīng)只在原電池中有嗎
5，鐵的析氫腐蝕
6，析氫腐蝕和吸氧腐蝕有什么區(qū)別具體的

1，吸氧腐蝕和析氫腐蝕

負(fù)極都一樣：Fe-2e- =Fe2+ 析氫腐蝕：正極：2H+ +2e- =H2 條件：環(huán)境溶液呈弱酸性吸氧腐蝕：正極：O2 +4e- +2H2O=4OH- 條件：堿性或中性環(huán)境

吸氧腐蝕和析氫腐蝕

2，什么是攫氫反應(yīng)

羥自由基是活性氧中最活潑的自由基，通過加成、攫氫等反應(yīng)．幾乎和所有生物分子相互作用，導(dǎo)致膜的脂質(zhì)過氧化蛋白酶的變性，DNA鏈的斷裂，破環(huán)性極大。

搜一下：什么是攫氫反應(yīng)

什么是攫氫反應(yīng)

3，請問什么是吸氧反應(yīng)什么是析氫反應(yīng)

吸氧反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；析氫反應(yīng)是：Fe+2H+=Fe2++H2。堿性、中性和弱酸性環(huán)境下，發(fā)生的都是吸氧反應(yīng)；析氫反應(yīng)發(fā)生的條件是，環(huán)境中的酸酸性強(qiáng)于醋酸。希望對你有幫助。

這與水膜的酸堿性有關(guān) 析氫在酸性條件下進(jìn)行吸氧在堿性條件下進(jìn)行

請問什么是吸氧反應(yīng)什么是析氫反應(yīng)

4，析氫反應(yīng)和吸氧反應(yīng)只在原電池中有嗎

不是比如在一些化工廠（酸性氣體下）鐵的生銹就是析氫腐蝕一般都是吸氧腐蝕

吸氧腐蝕是氧元素被氧化，由負(fù)價升為零價的氧原子。在較強(qiáng)的酸性介質(zhì)中發(fā)生的是析氫腐蝕，在弱酸性或者中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。吸氧腐蝕是原電池體系吸收外界氧源（空氣中的氧氣），氧氣把原電池負(fù)極氧化，自身被還原且化合價降低形成游離的氧負(fù)二離子，但在中性或堿性環(huán)境中氧負(fù)二離子會與水分子反應(yīng)生成氫氧根離子，并使體系逐漸顯堿性。在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。

是的。只有原電池才會發(fā)生如題反應(yīng)，且區(qū)別是在于電解質(zhì)溶液的酸堿性。

5，鐵的析氫腐蝕

那是吸氧腐蝕啊。只能在鐵制品表面“水膜”接近中性才發(fā)生。吸氧腐蝕時，鐵做陽極被腐蝕。陽極：2Fe-4e-==2Fe2+陰極：O2+H2O+4e-==4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，該反應(yīng)大致可以模擬鐵銹生成析氫腐蝕是這樣的，只是陰極反應(yīng)有所不同，本質(zhì)仍是鐵的電化腐蝕：陽極：Fe-2e-==Fe2+ 陰極：2（H+）+2e-==H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2+ +H2↑

吸氧腐蝕只能在鐵制品表面“水膜”接近中性才發(fā)生。陽極：2fe-4e-==2fe2+陰極：o2+h2o+4e-==4oh-總反應(yīng)：2fe+o2+2h2o==2fe(oh)2, 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3, 2fe(oh)3==fe2o3+3h2o，該反應(yīng)大致可以模擬鐵銹生成析氫腐蝕是這樣的，只是陰極反應(yīng)有所不同，本質(zhì)仍是鐵的電化腐蝕：陽極：fe-2e-==fe2+ 陰極：2（h+）+2e-==h2↑總反應(yīng)：fe+2h+==fe2+ +h2↑

6，析氫腐蝕和吸氧腐蝕有什么區(qū)別具體的

吸氧腐蝕，一般中性或堿性環(huán)境下，氧參與氧化反應(yīng)（吸入），生成其他物質(zhì)，氧含量減少；析氫腐蝕，一般酸性環(huán)境下，還原反應(yīng)生成氫氣（析出），氫氣含量增加。

金屬的腐蝕主要是電化腐蝕，因為金屬在環(huán)境中不可避免地和大氣接觸，而且金屬材料表面也必然吸附一層水膜，水膜中含有氧和其它物質(zhì)，包括二氧化碳等，這樣金屬材料就處于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)條件之下，附著于金屬表面的灰塵或其它什么東西，及金屬表面結(jié)構(gòu)的碳等雜質(zhì)，構(gòu)成了電化學(xué)中的正極，金屬本身將構(gòu)成了電池的負(fù)極，在反應(yīng)過程中，負(fù)極本身失去電子，被氧化，以離子形式脫離金屬晶體進(jìn)入水膜，正極是得到電子的還原極，至于電極反應(yīng)則和水膜成分及酸堿性有密切關(guān)系，在酸性條件下，水膜中氫離子比較容易獲得電子被還原成原子，再形成分子形態(tài)，最后聚集成氣體逸出，這就是所謂的析氫現(xiàn)象，這樣的腐蝕就叫析氫腐蝕。在酸性較弱或中性及堿性條件下，水膜中的氧直接得到電子被還原，形成氫氧根并擴(kuò)散于水膜中，它們集中于正極附近，使正極附近水膜的堿性增大，這時，如果金屬離子擴(kuò)散到這里，就和氫氧根結(jié)合，形成氫氧化物聚集沉析，對于鐵來說，首先沉積的是氫氧化亞鐵，它可以很快的和水膜中的氧進(jìn)一步氧化，形成氫氧化鐵，它再脫水，形成鐵銹。。一般來說，酸性較大的環(huán)境，才有析氫現(xiàn)象，特別是缺氧環(huán)境才比較明顯，在封閉的結(jié)構(gòu)中，氫氣甚至可以聚集成較大的濃度，但大多數(shù)都伴隨吸氧作用，所以，吸氧腐蝕是金屬腐蝕的最常見最主要的腐蝕。這里指的注意的是，金屬的電化腐蝕為我都是局部發(fā)生的，但對金屬材料的力學(xué)或其它性能的破壞是危險的，有的結(jié)構(gòu)，看起來好像還哦好好的，可是，它局部結(jié)構(gòu)的破壞，使失去了使用價值，而且被腐蝕的區(qū)域和產(chǎn)生銹跡的區(qū)域為我不在一處。被腐蝕的地方，是缺氧的結(jié)構(gòu)深處，產(chǎn)生銹跡的地方是高氧的明處，，如橋梁的鉚釘表面生銹，而鉚釘?shù)氖芰Φ牡胤奖桓g在我們看不到的地方。腐蝕也可能是一個小裂縫和一個小坑的深處，而且深度還逐漸加大。

【區(qū)別】如下:1. 析氫腐蝕是金屬指在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時放出氫氣，可以發(fā)現(xiàn)，析氫就是釋放出氫氣，發(fā)生的電化學(xué)方程式如下,以Fe作為例子:陰極（活性金屬）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；陽極：溶液中的H 被還原2H+ + 2e-=H2↑2. 吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。如鋼在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：陰極（金屬）：2M - 4e = 2M2+ 陽極：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

輕拂著和他的氧氣附著，有的區(qū)別就是氧化河北氫氧化。