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緩沖溶液的定義，PBS的定義

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-09-06 18:04:24 編輯：智能門戶 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，PBS的定義

額

PBS的定義

2，緩沖液的定義是什么

能抵御少量的酸,堿或稀釋少量倍數(shù)時(shí),體系的pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液.緩沖溶液的緩沖對(duì)一般是由共軛酸堿對(duì)或兩性物質(zhì)組成.

緩沖液的定義是什么

3，緩沖溶液的緩沖原理怎么解釋

舉個(gè)例子吧。 醋酸和醋酸鈉。混合物中存在醋酸的電離平衡和醋酸鈉的電離。當(dāng)向混合物中加入少量堿的時(shí)候，醋酸就和氫氧根離子反應(yīng)生成醋酸根離子；當(dāng)向混合物中加入少量酸的時(shí)候，醋酸根離子就和氫離子反應(yīng)結(jié)合生成醋酸。從而混合物的ph變化不大，即具有能耐受少量酸或堿的沖擊的能力。這就是緩沖溶液。人體體液/血液中的碳酸和碳酸鹽的混合液也是緩沖溶液。 希望對(duì)你有幫助。 采納吧。。。

緩沖溶液的緩沖原理怎么解釋

4，請(qǐng)解釋一下緩沖溶液

緩沖溶液是指具有穩(wěn)定某種性質(zhì)的溶液體系. pH緩沖溶液具有穩(wěn)定體系酸度的特性. 分類 1,濃度較大的弱酸是指緩沖溶液抵御pH值變化的能力.定義為 OH- pH H+ pH 式中a與b分別代表加入的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度能抵抗外加少量酸（或堿）而保持其本身pH基本不變的溶液叫緩沖溶液緩沖溶液的抗酸、抗堿作用叫緩沖作用，組成緩沖溶液的物質(zhì)叫緩沖體系。緩沖溶液由共軛酸和它的共軛堿組成。共軛酸 共軛堿如：HAC——NaACNH4Cl——NH3.H2ONaH2PO4——Na2HPO4H2CO3——NaHCO3

5，有沒(méi)有基于物質(zhì)上的緩沖溶液的定義呢

同時(shí)能夠結(jié)合和釋放質(zhì)子的物質(zhì)都是緩沖溶液，主要是弱酸（堿）及其強(qiáng)酸鹽的1：1混和物，比例主要是緩沖容量考慮。也可以是弱酸弱堿鹽，或是幾種緩沖溶液的混和物，但沒(méi)什么實(shí)際意義。
在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說(shuō)明它的緩沖能力是有一定限度的。 緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·l-1hac和0.1mol· l-1naac組成的緩沖溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過(guò)計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。 組成緩沖溶液的兩組分的比值當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時(shí)△ph最小， 此時(shí)緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側(cè)各一個(gè)ph單位之內(nèi)。 弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系ph=pkaφ±1 弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1 例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜于配制ph為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制ph=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力最大，此時(shí)（c（hac）/c（naac）=1。

6，緩沖溶液的性質(zhì)是什么

指由“弱酸及其共軛堿之鹽類”或“弱堿及其共軛酸之鹽類”所組成的緩沖對(duì)配制的，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時(shí)減緩pH改變的溶液 。前述定義中之所以要兩種成對(duì)物質(zhì)，是因?yàn)榉磻?yīng)可以同時(shí)朝向酸或堿來(lái)緩沖，舉例醋酸與醋酸鈉的混合溶液就是緩沖溶液。若加鹽酸，pH不會(huì)下降太快，因?yàn)辂}酸會(huì)跟醋酸鈉反應(yīng)，生成醋酸。相反，若加氫氧化鈉，pH也不會(huì)增加太快，因?yàn)闅溲趸c會(huì)跟醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉。 在許多化學(xué)反應(yīng)中，緩沖溶液被用于使溶液的pH值保持恒定。 緩沖溶液對(duì)生命的產(chǎn)生與進(jìn)化具有重要意義，因?yàn)槎鄶?shù)生物都只能在一定pH范圍內(nèi)生長(zhǎng)，例如血液就是一種緩沖溶液。原理緩沖溶液之所以能減緩pH的改變是因?yàn)槠渲兴械木彌_物質(zhì)所形成的緩沖對(duì)，當(dāng)溶液中加入少量酸性物質(zhì)時(shí)，緩沖對(duì)中的堿性組分子與之反應(yīng)中和，當(dāng)溶液中加入少量堿性物質(zhì)時(shí)，緩沖對(duì)中的酸性組分子與之反應(yīng)中和，即同離子效應(yīng)。擴(kuò)展資料：認(rèn)識(shí)作用分析測(cè)試中，在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個(gè)范圍內(nèi)，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過(guò)加入一定量的緩沖溶液達(dá)到的，所以緩沖溶液是分析測(cè)試中經(jīng)常需要的一種試劑。 采用電位滴定法測(cè)定外加酸或堿對(duì)不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線，不僅有助于理解緩溶液及緩沖容量的概念而且對(duì)分析測(cè)試中正確選緩沖溶液的配制方法及用量具有指導(dǎo)意義。采用電位滴定法測(cè)定緩沖溶液的滴定曲線，選擇 了常見(jiàn)的氨水-氯化銨緩沖溶液，分別按照不同的配比得到4種緩沖溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)緩沖 溶液的滴定曲線，滴定結(jié)果直觀清晰，對(duì)理解緩沖容 量的概念及實(shí)踐中緩沖溶液的選擇有積極的意義。同時(shí)，我們?nèi)梭w的正常生理環(huán)境的維持離不開(kāi)緩沖溶液，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)緩沖溶液有利于我們深入認(rèn)識(shí)人體復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的機(jī)制。緩沖溶液對(duì)維持著人體正常的血液p H范圍。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中最主要的緩沖對(duì)，此對(duì)緩沖機(jī)制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關(guān)。正常人體代謝產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入血液后與水結(jié)合成碳酸,碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對(duì)，所以緩沖溶液在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中有著重要的意義。參考資料：百度百科-緩沖溶液
緩沖溶液必須是弱酸-該弱酸的鹽 ，或弱堿-該弱堿鹽組成
緩沖液是一種能在加入少量酸或堿和水時(shí)抵抗pH改變的溶液。
緩沖溶液是外加酸堿pH的變化率很小的溶液.可以理解為濃度相當(dāng)大的共軛酸堿導(dǎo)致同離子效應(yīng)同時(shí)抑制了酸式電離和堿式電離，外加少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿或稀釋不至引起共軛酸堿的濃度發(fā)生大的變化。
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