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緩沖溶液的定義，PBS的定義

來源：整理 時間：2023-09-06 18:04:24 編輯：智能門戶 手機版

本文目錄一覽

1，PBS的定義

額

PBS的定義

2，緩沖液的定義是什么

能抵御少量的酸,堿或稀釋少量倍數(shù)時,體系的pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液.緩沖溶液的緩沖對一般是由共軛酸堿對或兩性物質(zhì)組成.

緩沖液的定義是什么

3，緩沖溶液的緩沖原理怎么解釋

舉個例子吧。 醋酸和醋酸鈉?；旌衔镏写嬖诖姿岬碾婋x平衡和醋酸鈉的電離。當(dāng)向混合物中加入少量堿的時候，醋酸就和氫氧根離子反應(yīng)生成醋酸根離子；當(dāng)向混合物中加入少量酸的時候，醋酸根離子就和氫離子反應(yīng)結(jié)合生成醋酸。從而混合物的ph變化不大，即具有能耐受少量酸或堿的沖擊的能力。這就是緩沖溶液。人體體液/血液中的碳酸和碳酸鹽的混合液也是緩沖溶液。 希望對你有幫助。 采納吧。。。

緩沖溶液的緩沖原理怎么解釋

4，請解釋一下緩沖溶液

緩沖溶液是指具有穩(wěn)定某種性質(zhì)的溶液體系. pH緩沖溶液具有穩(wěn)定體系酸度的特性. 分類 1,濃度較大的弱酸是指緩沖溶液抵御pH值變化的能力.定義為 OH- pH H+ pH 式中a與b分別代表加入的強酸或強堿的濃度能抵抗外加少量酸（或堿）而保持其本身pH基本不變的溶液叫緩沖溶液緩沖溶液的抗酸、抗堿作用叫緩沖作用，組成緩沖溶液的物質(zhì)叫緩沖體系。緩沖溶液由共軛酸和它的共軛堿組成。共軛酸 共軛堿如：HAC——NaACNH4Cl——NH3.H2ONaH2PO4——Na2HPO4H2CO3——NaHCO3

5，有沒有基于物質(zhì)上的緩沖溶液的定義呢

同時能夠結(jié)合和釋放質(zhì)子的物質(zhì)都是緩沖溶液，主要是弱酸（堿）及其強酸鹽的1：1混和物，比例主要是緩沖容量考慮。也可以是弱酸弱堿鹽，或是幾種緩沖溶液的混和物，但沒什么實際意義。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。 緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·l-1hac和0.1mol· l-1naac組成的緩沖溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。 組成緩沖溶液的兩組分的比值當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小， 此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側(cè)各一個ph單位之內(nèi)。 弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系ph=pkaφ±1 弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1 例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜于配制ph為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制ph=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。

6，緩沖溶液的性質(zhì)是什么

指由“弱酸及其共軛堿之鹽類”或“弱堿及其共軛酸之鹽類”所組成的緩沖對配制的，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時減緩pH改變的溶液 。前述定義中之所以要兩種成對物質(zhì)，是因為反應(yīng)可以同時朝向酸或堿來緩沖，舉例醋酸與醋酸鈉的混合溶液就是緩沖溶液。若加鹽酸，pH不會下降太快，因為鹽酸會跟醋酸鈉反應(yīng)，生成醋酸。相反，若加氫氧化鈉，pH也不會增加太快，因為氫氧化鈉會跟醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉。 在許多化學(xué)反應(yīng)中，緩沖溶液被用于使溶液的pH值保持恒定。 緩沖溶液對生命的產(chǎn)生與進化具有重要意義，因為多數(shù)生物都只能在一定pH范圍內(nèi)生長，例如血液就是一種緩沖溶液。原理緩沖溶液之所以能減緩pH的改變是因為其中所含有的緩沖物質(zhì)所形成的緩沖對，當(dāng)溶液中加入少量酸性物質(zhì)時，緩沖對中的堿性組分子與之反應(yīng)中和，當(dāng)溶液中加入少量堿性物質(zhì)時，緩沖對中的酸性組分子與之反應(yīng)中和，即同離子效應(yīng)。擴展資料：認(rèn)識作用分析測試中，在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內(nèi)，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達(dá)到的，所以緩沖溶液是分析測試中經(jīng)常需要的一種試劑。 采用電位滴定法測定外加酸或堿對不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線，不僅有助于理解緩溶液及緩沖容量的概念而且對分析測試中正確選緩沖溶液的配制方法及用量具有指導(dǎo)意義。采用電位滴定法測定緩沖溶液的滴定曲線，選擇 了常見的氨水-氯化銨緩沖溶液，分別按照不同的配比得到4種緩沖溶液，實驗測定了強酸、強堿對緩沖 溶液的滴定曲線，滴定結(jié)果直觀清晰，對理解緩沖容 量的概念及實踐中緩沖溶液的選擇有積極的意義。同時，我們?nèi)梭w的正常生理環(huán)境的維持離不開緩沖溶液，認(rèn)識學(xué)習(xí)緩沖溶液有利于我們深入認(rèn)識人體復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的機制。緩沖溶液對維持著人體正常的血液p H范圍。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中最主要的緩沖對，此對緩沖機制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關(guān)。正常人體代謝產(chǎn)生的二氧化碳進入血液后與水結(jié)合成碳酸,碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對，所以緩沖溶液在醫(yī)學(xué)檢驗中有著重要的意義。參考資料：百度百科-緩沖溶液
緩沖溶液必須是弱酸-該弱酸的鹽 ，或弱堿-該弱堿鹽組成
緩沖液是一種能在加入少量酸或堿和水時抵抗pH改變的溶液。
緩沖溶液是外加酸堿pH的變化率很小的溶液.可以理解為濃度相當(dāng)大的共軛酸堿導(dǎo)致同離子效應(yīng)同時抑制了酸式電離和堿式電離，外加少量強酸強堿或稀釋不至引起共軛酸堿的濃度發(fā)生大的變化。
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