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指示電極，何謂指示電極及參比電極

來源：整理時(shí)間：2024-10-22 15:34:39 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，何謂指示電極及參比電極

通俗的講，我的理解是在電分析化學(xué)中，化學(xué)電池的兩極一邊是指示電極，一邊是參比電極，而指示電極的大小隨待測(cè)組分活度的變化而變化，參比電極電勢(shì)是確定已知的，這樣兩者組合成的電勢(shì)可用電壓表測(cè)示，所以指示電極的電勢(shì)可以得出，也就可以得出待測(cè)組分活度了。謝謝！

何謂指示電極及參比電極

2，何謂指示電極及參比電極

這個(gè)問題比較抽象，我查閱了很多百科全書，來一個(gè)形象比喻吧，指示電極就好比是大象甩動(dòng)的幅度，由幅度大小指示出電位大小，參比電極就是找來很多國家的大象，對(duì)比不同大象甩動(dòng)特征，然后排名，得出自己的電極和其他的相差多少，我相信只要多練習(xí)，都一樣可以甩離地球表面，排斥重力的干擾測(cè)試得到準(zhǔn)確的結(jié)果。

何謂指示電極及參比電極

3，請(qǐng)教指示電極和工作電極的區(qū)別是什么

在電位分析法中，一般稱指示電極，不稱工作電極。在其他測(cè)量如伏安、安培實(shí)驗(yàn)中，指示電極和工作電極無本質(zhì)區(qū)別。

博士。。。你老婆就是博士后了，博士身后的人?。?！

指示電極為溶液中參與半反應(yīng)的離子的活度或不同氧化態(tài)的離子的活度能產(chǎn)生能斯特響應(yīng)的電極工作電極為研究電極

請(qǐng)教指示電極和工作電極的區(qū)別是什么

4，酸度計(jì)測(cè)定PH時(shí)什么是指示電極什么是參比電極

指示電極是玻璃電極亦稱參考電極，是直接測(cè)量電極，可根據(jù)H+離子濃度反應(yīng)出一個(gè)電位值Vph出來，而參比電極則是提供一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)零電位0mv。而兩支電極電位差Vph就對(duì)應(yīng)于PH值，可利用變送器將之變算成PH值，其原理是能斯特方程，不考慮溫度影響下對(duì)應(yīng)關(guān)系為PH=7-VphMV/59MV。例如理論值下PH4電位Vph為177mv；PH10電位為-177mv?，F(xiàn)在一般使用的電極均是將兩支電極做在一起的復(fù)合電極，分為玻璃電極與塑膠電極，玻璃電極你就可以分出兩支電極，中間的就是玻璃電極，邊上黑白相間的就是Agcl參考電極

5，什么叫離子選擇性電極和指示電極多謝oo

離子選擇性電極是一類利用膜電勢(shì)測(cè)定溶液中離子的活度或濃度的電化學(xué)傳感器，當(dāng)它和含待測(cè)離子的溶液接觸時(shí)，在它的敏感膜和溶液的相界面上產(chǎn)生與該離子活度直接有關(guān)的膜電勢(shì)。離子選擇性電極不同于經(jīng)典的電極，后者的電極電勢(shì)是氧化還原電勢(shì)；而前者的膜電勢(shì)是由電極膜表面的離子交換平衡產(chǎn)生的。指示電極是指，對(duì)溶液中參與半反應(yīng)的離子的活度或不同氧化態(tài)的離子的活度能產(chǎn)生能斯特響應(yīng)的電極，其通過測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)或在外加電壓的情況下測(cè)定流過電解池的電流，即可得知溶液中某種離子的濃度。常用的指示電極主要分為金屬電極和膜電極兩大類。

離子選擇性電極就是針對(duì)特定離子檢測(cè)的電極指示電極就是測(cè)量電極，用來得到測(cè)量信號(hào)的

6，指示電極和工作電極有何區(qū)別

對(duì)溶液中參與半反應(yīng)的離子的活2113度或不同氧化態(tài)的離子的活度能產(chǎn)生能斯特效應(yīng)的電極,稱為指示電極。工作電極是指在測(cè)試過程中可引起試液中待測(cè)組分濃度明顯變化的5261電極。工作電極分為兩種：①玻璃碳電極(Gc)：一種碳基4102電極，它兼有碳材料和玻璃的特性。②鉑電極。指示電極和工作電極的關(guān)系：指示電極屬于工作電極。指示電極是化學(xué)分析法中的工作電極，它和另1653一對(duì)應(yīng)電極或參比電極組成電池，通過測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)或在外加電壓的情況下測(cè)定流專過電解池的電流，即可得知溶液中某種離子的濃度。根據(jù)功能的不同，可以將指示電極分為兩類屬：① 電勢(shì)型。②電流型。

電化學(xué)分析法中用指示電極和另一對(duì)應(yīng)電極或參比電極組成來電池，通過測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)或在外加電壓的情況下測(cè)定流過電解池的電流，即可得知溶液中某種源離子的濃度。指示電極是對(duì)溶液中參與半反2113應(yīng)的離子的活度或不同氧化態(tài)的離子的活度能產(chǎn)生能斯特效應(yīng)的電極。工作電極是指在測(cè)試過程中可引起試液中待5261測(cè)組分濃度明顯變化的電極。此外還有參比電極，它是在恒溫4102和恒壓條件下，具有確定電位的電極。作為參比電極應(yīng)滿足的條件是：電位差已知并且恒1653定，電極反應(yīng)可逆性好，電流密度小，重現(xiàn)性好，溫度系數(shù)小，裝置簡(jiǎn)單，使用壽命長。

很高興為你解答指示電極：電化學(xué)分析法中所用的工作電極。它和另一對(duì)應(yīng)電極或參比電極組成電池，通過測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)或在外加電壓的情況下測(cè)定流過電解池的電流，即可得知溶液中某種離子的濃度。根據(jù)功能不同，指示電極可分為電勢(shì)型和電流型兩大類。參比電極：測(cè)量各種電極電勢(shì)時(shí)作為參照比較的電極。將被測(cè)定的電極與精確已知電極電勢(shì)數(shù)值的參比電極構(gòu)成電池，測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)數(shù)值，就可計(jì)算出被測(cè)定電極的電極電勢(shì)。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，電極電勢(shì)穩(wěn)定和重現(xiàn)性好。通常多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個(gè)理想的但不易于實(shí)現(xiàn)的參比電極。通俗的講,我的理解是在電分析化學(xué)中,化學(xué)電池的兩極一邊是指示電極,一邊是參比電極,而指示電極的大小隨待測(cè)組分活度的變化而變化,參比電極電勢(shì)是確定已知的,這樣兩者組合成的電勢(shì)可用電壓表測(cè)示,所以指示電極的電勢(shì)可以得出,也就可以得出待測(cè)組分活度了.工作電極是指在測(cè)試過程中可引起試液中待測(cè)組分濃度明顯變化的電極。歡迎追問請(qǐng)采納謝謝