量子力學(xué)并不能從觀察中明確地預(yù)測出一個結(jié)果。而是預(yù)測一組不同的可能結(jié)果，告訴我們每個結(jié)果的概率。也就是說，如果我們用同樣的方法測量大量相似的系統(tǒng)，每個系統(tǒng)都以同樣的方式啟動，我們會發(fā)現(xiàn)，對于一定的次數(shù)，測量的結(jié)果都是A。B出現(xiàn)的次數(shù)不同，依此類推。人們可以預(yù)測結(jié)果是A或B發(fā)生次數(shù)的近似值，但無法預(yù)測個體測量的具體結(jié)果。)狀態(tài)函數(shù)的平方代表作為其變量的物理量出現(xiàn)的概率。

關(guān)于原子中電子組態(tài)的原子殼結(jié)構(gòu)的簡化模型。原子中帶正電荷的致密部分集中在非常小的原子核內(nèi)，帶負電荷的電子分布在原子核外。中性原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)Z，如何在核外分配Z個電子是物理化學(xué)中一個有趣的問題。根據(jù)量子 mechanics，原子中的電子可以處于各種可能的穩(wěn)態(tài)，電子的運動狀態(tài)用n，L，ml和ms4 量子 number來描述。

主量子 n相同的電子構(gòu)成一個殼層，相同的n根據(jù)不同的L分成若干殼層，L = 0，1，2，…對應(yīng)的殼層分別用S，P，D，T表示。原子核外電子的排列遵循兩條規(guī)則...原子電子組態(tài)的原子殼結(jié)構(gòu)簡化。原子中帶正電荷的致密部分集中在非常小的原子核內(nèi)，帶負電荷的電子分布在原子核外。中性原子的原子核外的電子數(shù)等于原子序數(shù)z。

你需要知道四個量子數(shù)字的含義，才能知道如何使用它們。比如氫原子的原子核外只有一個電子，四個量子數(shù)字表示電子的運動狀態(tài)是n = 1，l = 0，m = 0，ms = 1/2個碳原子，最外層有四個電子，所以用。M = 0，ms =-1/2n = 2，l = 1，m = 0，ms = 1/2n = 2，l = 1，m = 1，ms = 1/2l = 0，表示在s軌道上；L = 1意味著在p軌道上。

對原子核的最新研究表明，原子核中的質(zhì)子或中子可能由球形振動能層內(nèi)外兩種平衡力組成。利用這一原理，可以通過使用不同大小的能量反應(yīng)堆來建造各種相對穩(wěn)定的原子核。擴展資料:除了電子，物理學(xué)家還面臨著大量的新問題，比如原子中有什么，電子如何留在原子中，什么帶正電荷，正電荷如何分布，帶負電荷的電子如何與帶正電荷的物質(zhì)相互作用。

我們先說清楚:一個電子的實際自旋量子 s只有1/2， 1/2和1/2是量子 s對應(yīng)自旋角動量的z分量，也就是常說的自旋磁性量子 ms，相鄰ms之差永遠是1，最大等于S，最小等于S，所有粒子都是這樣。如果像你說的有三個ms，那只能是1，0和 1，而這個對應(yīng)的是s1，整數(shù)自旋粒子是玻色子，它們可以在同一軌道上聚集任意多的相似粒子(這就是著名的愛因斯坦凝聚)。