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氧化還原電位，氧化還原電位電極電勢的區(qū)別

來源：整理時間：2024-08-08 05:17:06 編輯：智能門戶手機版

1，氧化還原電位電極電勢的區(qū)別

在一般應(yīng)用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。氧化還原電位越負(fù)，越傾向于發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化還原電位越正，越傾向于發(fā)生還原反應(yīng)。

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2，氧化還原電位orp受哪些因素影響

簡單的說，ORP是溫度，壓力和溶液的函數(shù)，即受溫度，壓力和溶液中各種物質(zhì)的組成，在一定溫度，壓力下，溶液的組成對ORP影響很大，其中pH值影響較為明顯

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3，什么是水的ORP氧化還原電位

水質(zhì)監(jiān)測中的氧化還原電位測定測定意義：氧化還原電位是多種氧化物與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果，能夠幫助了解水體的電化學(xué)特征，分析水樣的性質(zhì)，是一項綜合性指標(biāo)。測定方法：以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池，用晶體毫伏計或通用pH計測定。注意水體的氧化還原電位必須在現(xiàn)場測定。

什么是水的ORP氧化還原電位

4，氧化還原電位和zeta電位一樣嗎

氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則說明溶液顯示出還原性。Zeta電位的重要意義在于它的數(shù)值與膠態(tài)分散的穩(wěn)定性相關(guān)。Zeta電位是對顆粒之間相互排斥或吸引力的強度的度量。分子或分散粒子越小，Zeta電位的絕對值（正或負(fù)）越高，體系越穩(wěn)定，即溶解或分散可以抵抗聚集。反之，Zeta電位（正或負(fù)）越低，越傾向于凝結(jié)或凝聚，即吸引力超過了排斥力，分散被破壞而發(fā)生凝結(jié)或凝聚。Zeta電位與體系穩(wěn)定性之間的大致關(guān)系如下表所示

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5，什么是ORP

ORP是英文Oxidation-ReductionPotential的縮寫,它表示溶液的氧化還原電位。ORP值是水溶液氧化還原能力的測量指標(biāo),其單位是mv。它由ORP復(fù)合電極和mv計組成。ORP電極是一種可以在其敏感層表面進行電子吸收或釋放的電極,該敏感層是一種惰性金屬,通常是用鉑和金來制作。參比電極是和PH電極一樣的銀/氯化銀電極。我們可以說溶液的ORP值在某一數(shù)值點附近表示了溶液的一種還原或氧化狀態(tài),或表示了溶液的某種性質(zhì)(如衛(wèi)生程度等),但這個數(shù)值會有較大的不同,你無法對它作出定量的確定,這和pH測試中的準(zhǔn)確度是兩個概念。另外,影響ORP值的溫度系數(shù)也是一個變量,無法修正,因此ORP計一般都沒有溫度補償功能。以上技術(shù)文章由上海瑞柯坤泰貿(mào)易有限公司提供，更多詳細(xì)內(nèi)容可以參看公司網(wǎng)站！

6，什么是物質(zhì)氧化還原的電極電位

附：金屬活動性金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。金屬的活動性順序最初是由化學(xué)家根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)，還有金屬跟水和各種酸、堿的反應(yīng)總結(jié)而成。應(yīng)用：（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（2）理論上講，排在氫（H）前的金屬才能和有氧化性的酸反應(yīng)，置換出氫（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。在判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生，以及發(fā)生置換反應(yīng)的次序時，使用它是一種很簡便的辦法具體內(nèi)容：鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鎳錫鉛 (氫) 銅汞銀鉑金 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 以上是常用的 Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 以上就是各金屬的大概順序表，實際上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金屬活動性相差很小，而且與具體反應(yīng)條件有關(guān)．完整版： Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm 鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、 Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、 U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co 鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au 鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金在化學(xué)電池中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個電極上進行。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏?。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當(dāng)外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當(dāng)外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng)，以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。

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