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氫氟酸是強(qiáng)酸嗎，氫氟酸是弱酸還是強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸

來源：整理時間：2024-11-01 10:34:52 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，氫氟酸是弱酸還是強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸

超弱的酸,比碳酸還弱～好象是由于氫鍵的原因它不易電離酸性強(qiáng)于碳酸。當(dāng)濃度大于5%時，由于HF2 -的作用，變?yōu)閺?qiáng)酸。 13L是不是將氫氰酸和氫氟酸記混了？

氫氟酸是弱酸還是強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸

2，氫氟酸是強(qiáng)酸嗎

弱酸

因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對較強(qiáng)，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強(qiáng)的腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治愈的灼傷。實(shí)驗(yàn)室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于陰涼處。

氫氟酸是強(qiáng)酸嗎

3，HF在化學(xué)上是酸嗎是強(qiáng)酸嗎

HF是弱酸非金屬性F>Cl>Br>I酸性HF希望能幫到你??！

弱酸強(qiáng)腐蝕，我的答案對你有用的話請點(diǎn)好評哦~

HF是弱酸非金屬性F>Cl>Br>I 酸性HF

哦..不好意思... 不過hf酸性肯定比h2s強(qiáng)~

氫氟酸是酸是弱酸

HF屬于酸，并且是弱酸，其Ka=3.6*10^-4。

HF在化學(xué)上是酸嗎是強(qiáng)酸嗎

4，為什么氫氟酸不是最強(qiáng)酸

你好，我來說一下，你的理解不太正確.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物指的是"含氧酸"而你說的幾種是不含氧酸不符合"元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)"的規(guī)律.實(shí)際上鹵族元素氫化物的酸性從上到下逐漸遞增即:HF<HCL<HBR<HI，HCL是強(qiáng)酸HF 當(dāng)然可以是弱酸了．因?yàn)镕有強(qiáng)烈的對電子的吸引力這樣導(dǎo)致F-上的電子云密度過大使得H上面相對帶強(qiáng)烈的正電性而F上帶強(qiáng)烈的負(fù)電性于是加劇兩個原子的相互吸引從而是的HF上的H難以受水分子的作用得到電離，而隨著鹵族元素的金屬性由上到下的增強(qiáng)對電子的吸引力減弱，從而使得氫鹵酸中兩原子的電性減弱不再互相強(qiáng)烈的吸引，因而受水分子的作用變得越來越容易電離了。

5，氫氟酸是弱酸還是強(qiáng)酸

弱酸但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質(zhì)有別腐蝕性強(qiáng)

HF是弱酸，簡單的說是因?yàn)镕對電子吸引力強(qiáng)（元素中最強(qiáng)的）。很容易理解HF是弱酸的原因，這是因?yàn)镕有強(qiáng)烈的對電子的吸引力這樣導(dǎo)致F-上的電子云密度過大使得H上面相對帶強(qiáng)烈的正電性而F上帶強(qiáng)烈的負(fù)電性于是加劇兩個原子的相互吸引從而是的HF上的H難以受水分子的作用得到電離，而隨著鹵族元素的金屬性由上到下的增強(qiáng)對電子的吸引力減弱，從而使得氫鹵酸中兩原子的電性減弱不再互相強(qiáng)烈的吸引，因而受水分子的作用變得越來越容易電離了。另外你可能做了實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)HF的酸性極強(qiáng)（我也做過），這是因?yàn)槭褂玫臍浞岬臐舛冗^高于是HF分子以氫鍵締合產(chǎn)生了如（HF)2和（HF)3(這個很少）的分子，濃度越大締合程度越高，而（HF)2有如下電離：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶電離：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氫離子））因?yàn)镠2F+具有極強(qiáng)的酸性使得氫氟酸的濃溶液具有極強(qiáng)的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3，HClO4等等這類強(qiáng)酸在氫氟酸的濃溶液中成了弱酸或堿了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-) 如果你還有什么問題的話你再來找我吧（不過我事情很多，但是還是會盡量幫你的?。?

6，HF是強(qiáng)酸還是弱酸

HF是鹵素氫化物中唯一的弱酸。電離常數(shù)K=3.5×10^-4 氫氟酸即氟化氫的水溶液，無色透明，有強(qiáng)烈刺激性氣味，并有強(qiáng)烈腐蝕性，能迅速腐蝕玻璃和含硅材料。用途：作為腐蝕劑和化工原料廣泛應(yīng)用于化工、電子、冶金、玻璃、搪瓷、礦山、采油以及原子能工業(yè)。侵入途徑可經(jīng)皮膚吸收，氫氟酸酸霧經(jīng)呼吸道吸入。毒理學(xué)簡介對皮膚有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性。氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一，與氫離子結(jié)合較牢(電離常數(shù)K=3.5×10^-4)。皮膚與氫氟酸接觸后，非離子狀態(tài)的HF不斷解離而滲透到深層組織，溶解細(xì)胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。氟離子與組織中的鈣和鎂離子結(jié)合形成難溶性鹽。鈣離子的減少使細(xì)胞膜對鉀離子的通透性增加，鉀離子從細(xì)胞內(nèi)到細(xì)胞外導(dǎo)致神經(jīng)細(xì)胞的去極化而引起劇痛。估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧，引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經(jīng)皮膚吸收而引起嚴(yán)重中毒。

弱酸,鹵素氫化物中唯一的弱酸

弱酸，只是有腐蝕玻璃的特色表現(xiàn)而已。我記得是這樣。

是強(qiáng)點(diǎn)解質(zhì)，但不是一種強(qiáng)酸。

是強(qiáng)氧化性酸,酸性叫弱,屬于中強(qiáng)性酸,在電離方程式中是不拆開寫的.

HF是鹵素氫化物中唯一的弱酸鹵化氫在水中溶解度大,其水溶液都是氫鹵酸.氫鹵酸的酸性從HF-HCl-HBr-HI依次增強(qiáng)，除了HF外都是強(qiáng)酸．在水中HF是弱酸，存在下列兩個平衡： HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)； HF＋(F－)→（HF2＋）；與其他弱酸相似，HF濃度越稀，其電離度越大．但是，隨著HF濃度的增加，一部分（F－）通過氫鍵與未電離的HF分子形成相當(dāng)穩(wěn)定的（HF2－）等離子，體系酸度增大，當(dāng)濃度大于5mol/L時，氫氟酸是一種相當(dāng)強(qiáng)的酸．

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