agx，水溶液中AgX與Zn反應(yīng)為異相反應(yīng)嗎

來(lái)源：整理時(shí)間：2025-01-18 21:47:35 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，水溶液中AgX與Zn反應(yīng)為異相反應(yīng)嗎
2，建筑結(jié)構(gòu)圖上agx是什么意思
3，第七主族單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑顏色還有AgX
4，AgX分別是什么顏色的
5，AgX為什么不溶解于稀硝酸
6，AgX在氨水中溶解度的問(wèn)題

1，水溶液中AgX與Zn反應(yīng)為異相反應(yīng)嗎

是異相反應(yīng)，AgX少量溶解于水，少量Ag+與鋅的表面上進(jìn)行，在界面上進(jìn)行

什么東西再看看別人怎么說(shuō)的。

水溶液中AgX與Zn反應(yīng)為異相反應(yīng)嗎

2，建筑結(jié)構(gòu)圖上agx是什么意思

同問(wèn)。。。

agx是否是出現(xiàn)在基礎(chǔ)部分的？一般AGy指底板y向全截面配筋面積（此面積為結(jié)構(gòu)軟件計(jì)算出來(lái)的要求配筋，實(shí)際配筋可比此值大）

建筑結(jié)構(gòu)圖上agx是什么意思

3，第七主族單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑顏色還有AgX

溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色不同，即使在同一溶劑中濃度不同顏色也不同。溴單質(zhì)的水溶液濃度不同可能呈黃色、橙色、橙紅色等，碘單質(zhì)的水溶液濃度不同可能呈黃色、棕色、棕紅色等。同樣，溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的四氯化碳也存在這種情況。一般說(shuō)溴單質(zhì)的水溶液為橙色，碘單質(zhì)的水溶液為棕色；溴單質(zhì)的四氯化碳為橙紅色，碘單質(zhì)的四氯化碳為紫紅色。但是濃度不同顏色也就不同，調(diào)節(jié)濃度溴單質(zhì)的水溶液與碘單質(zhì)的水溶液可能相同。氯化銀白色沉淀，溴化銀淡黃色沉淀，碘化銀黃色沉淀，氟化銀不是沉淀

我是來(lái)看評(píng)論的

第七主族單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑顏色還有AgX

4，AgX分別是什么顏色的

Agcl 白 AgI 黃 AgBr 淡黃銀的鹵化物總稱?；瘜W(xué)式AgX(X=F-，Cl-，Br-，I-)。氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。除碘化銀為硫化鋅(ZnS)型晶格外，其他鹵化銀都屬于氯化鈉(NaCl)型晶格。氟化銀可溶于水，其余皆微溶于水，溶解度由氯至碘的順序而降低。氟化銀是離子型化合物，其他鹵化物都有一定的共價(jià)性。氯化銀溶于稀氨水，溴化銀溶于濃氨水生成配位化合物，而碘化銀不溶于氨水。鹵化銀特別是氯化銀、溴化銀因具有感光性用于制造照相材料—軟片、印刷紙、硬片。氯化銀用于制字宙射線的電離檢測(cè)器。碘化銀可作為沉淀過(guò)冷云的晶核試劑，用于人工降雨中。

5，AgX為什么不溶解于稀硝酸

1.鹵化銀不溶於稀硝酸是因?yàn)椴粷M足復(fù)分解條件.HCl,HBr,HI酸性都強(qiáng)於HNO3,也不能用弱酸制強(qiáng)酸對(duì)吧?不溶於稀硝酸,因此我們可以通過(guò)硝酸酸化的硝酸銀溶液去證明某溶液中含有該離子.例如產(chǎn)生白色那麼就說(shuō)明含有Cl-,淺黃色說(shuō)明有Br-,黃色說(shuō)明有I-,很有用好吧

鹵化銀不溶于稀硝酸

你好！鹵化銀～為什么不溶解于稀硝酸呢？有一個(gè)就溶呀，還能與稀硝酸反應(yīng)，就是氟化銀，反應(yīng)生成氫氟酸與硝酸銀其他三個(gè)Cl-,Br-,I-，對(duì)應(yīng)的酸均是強(qiáng)酸，其銀鹽又是不溶于水的，稀硝酸的氧化性不足以氧化這些銀鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)它們陰離子也就有這方法，“不溶解于稀硝酸”正說(shuō)明生成的是這些鹽，主要排除溶液中碳酸根離子，氫氧根離子的干擾如果對(duì)你有幫助，望采納。

鹵化銀～為什么不溶解于稀硝酸呢？有一個(gè)就溶呀，還能與稀硝酸反應(yīng)，就是氟化銀，反應(yīng)生成氫氟酸與硝酸銀其他三個(gè)Cl-,Br-,I-，對(duì)應(yīng)的酸均是強(qiáng)酸，其銀鹽又是不溶于水的，稀硝酸的氧化性不足以氧化這些銀鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)它們陰離子也就有這方法，“不溶解于稀硝酸”正說(shuō)明生成的是這些鹽，主要排除溶液中碳酸根離子，氫氧根離子的干擾

6，AgX在氨水中溶解度的問(wèn)題

鹵化銀在氨水中形成Ag(NH3)2+.也就是說(shuō)氨比鹵素結(jié)合銀的能力更強(qiáng)。AgCl，AgBr，AgI本身在水中的溶解度也是遞減的，也就是說(shuō)結(jié)合銀的能力遞增。也就是說(shuō) I -在溶液中奪取Ag+的能力最強(qiáng)

請(qǐng)看方程式： AgX + 2NH3 = [Ag(NH3)2](+) + X(-) (X= Cl, Br, I) K = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)/c(NH3)^2 = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)* c(Ag+)/(c(NH3)^2c(Ag+)) = Ksp* Kf由于生成的 [Ag(NH3)2](+) 是完全一樣的(Kf一樣），因此問(wèn)題的關(guān)鍵在于AgX中的X上（Ksp不一樣）。由于Ag(+)屬于18電子構(gòu)型的離子，即d軌道上電子多（10個(gè)），與比較軟的陰離子結(jié)合更加穩(wěn)定，所以AgX的溶解度是隨X(-)半徑的增大而減小的，這使得AgX在氨水的溶解度也是減小的。

鹵化銀在氨水中形成Ag(NH3)2+.也就是說(shuō)氨比鹵素結(jié)合銀的能力更強(qiáng)。AgCl，AgBr，AgI本身在水中的溶解度也是遞減的，也就是說(shuō)結(jié)合銀的能力遞增。也就是說(shuō) I -在溶液中奪取Ag+的能力最強(qiáng)再看看別人怎么說(shuō)的。