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1，共價有機框架為什么用可逆共價鍵
2，高分子化合物的線形結(jié)構(gòu)及其特點作用原理
3，高分子化合物的構(gòu)型結(jié)構(gòu)有何特點
4，AlCl3NH3H2O
5，如何分辨有機物是立體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)
6，高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)

1，共價有機框架為什么用可逆共價鍵

1、共價化合物中有共價鍵只有共價鍵。2、原子團中有共價鍵。3、多原子分子的非金屬單質(zhì)中有共價鍵方法：1、常見的共價化合物的物質(zhì)類型有：(1)酸（強酸和弱酸都是）,(2)非金屬氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,(3)沒有成鹽的有機物（醋酸是共價化合物,醋酸鈉是離子化合物）,(4)非金屬的氫化物（NH3,CH4等)(5)極少數(shù)的鹽：AlCl3(6)兩種不同種非金屬元素的原子結(jié)合成的化合物(如BF3、PCl5等)2、原子團中含有共價鍵：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。3、多原子分子的非金屬單質(zhì)中：如Cl2、P4、O2、N2等

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共價有機框架為什么用可逆共價鍵

2，高分子化合物的線形結(jié)構(gòu)及其特點作用原理

有機高分子化合物由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物。是由一類相對分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物，也稱為高分子、大分子等。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。高分子通常由103～105個原子以共價鍵連接而成。由于高分子多是由小分子通過聚合反應(yīng)而制得的，因此也常被稱為聚合物或高聚物，用于聚合的小分子則被稱為“單體”。舉例：纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、橡膠、淀粉等天然高分子化合物，以及以高聚物為基礎(chǔ)的合成材料，如各種塑料，合成橡膠，合成纖維、涂料與粘接劑等。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。

高分子化合物的線形結(jié)構(gòu)及其特點作用原理

3，高分子化合物的構(gòu)型結(jié)構(gòu)有何特點

高分子同低分子比較，具有如下幾個特點： 1. 從相對分子質(zhì)量和組成上看　　高分子的相對分子質(zhì)量很大，具有“多分散性”。大多數(shù)高分子都是由一種或幾種單體聚合而成。 2.從分子結(jié)構(gòu)上看　　高分子的分子結(jié)構(gòu)基本上只有兩種，一種是線型結(jié)構(gòu)，另一種是體型結(jié)構(gòu)。線型結(jié)構(gòu)的特征是分子中的原子以共價鍵互相連結(jié)成一條很長的卷曲狀態(tài)的“鏈”(叫分子鏈)。體型結(jié)構(gòu)的特征是分子鏈與分子鏈之間還有許多共價鍵交聯(lián)起來，形成三度空間的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。這兩種不同的結(jié)構(gòu)，性能上有很大的差異。 3.從性能上看　　高分子由于其相對分子質(zhì)量很大，通常都處于固體或凝膠狀態(tài)，有較好的機械強度;又由于其分子是由共價鍵結(jié)合而成的，故有較好的絕緣性和耐腐蝕性能;由于其分子鏈很長，分子的長度與直徑之比大于一千，故有較好的可塑性和高彈性。高彈性是高聚物獨有的性能。此外，溶解性、熔融性、溶液的行為和結(jié)晶性等方面和低分子也有很大的差別。以上幾點，歸根結(jié)蒂是高分子的運動形態(tài)和低分子的運動形態(tài)不同的緣故。這就是高分子要從普通有機化學(xué)中獨立出來研究，成為一門新學(xué)科——高分子化學(xué)的根本原因。

高分子化合物的構(gòu)型結(jié)構(gòu)有何特點

4，AlCl3NH3H2O

AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3↓+3NH4ClAlCl3一般指氯化鋁氯化鋁，或三氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。AlCl3采取“YCl3”結(jié)構(gòu)，為Al3+立方最密堆積層狀結(jié)構(gòu)，而AlBr3中Al3+卻占Br?最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與BF3結(jié)構(gòu)類似。氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚分子形式存在?？扇苡谒驮S多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用于合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經(jīng)由Fischer-Hafner合成制備的。

ALCL3+NH3.H2O AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 其實過不過量都一樣的反應(yīng)因為是弱堿不會有 AlO2的

是AL(OH)3和NH4cl ALCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl樓上配平又錯

ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2

一樣

5，如何分辨有機物是立體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)

你要了解普通有機物原子間鍵合的空間結(jié)構(gòu)，比如雙鍵和三鍵是線型的，碳以單鍵連接周圍原子時，都是在正四面體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上根據(jù)空間位阻效應(yīng)和鍵長進行調(diào)整的。最好是建立良好的空間想象能力，也學(xué)會用手邊的工具進行模擬，最常用的方法是球棒模型。

觀察是否有甲基，若有一定為立體結(jié)構(gòu)。

解決有機分子里原子共線共面問題除了必須具備一定的化學(xué)知識外，還應(yīng)注意化學(xué)與數(shù)學(xué)的結(jié)合，運用所學(xué)立體幾何知識，憑借簡單分子作母體模型解決相關(guān)問題。一、常見簡單分子的幾何構(gòu)型及取代規(guī)律 1．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)：在甲烷分子中，1個碳原子和任意2個氫原子可確定一個平面，其余的2個氫原子位于該平面的兩側(cè)，即甲烷分子中有且只有三原子共面(稱為三角形規(guī)則)。當甲烷分子中某氫原子被其他原子或原子團取代時，該代替原子的共面問題，可將它看作是原來氫原子位置。 2．乙烯的平面結(jié)構(gòu)：乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，鍵角為120°。當乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內(nèi)。 3．苯的平面結(jié)構(gòu)：苯分子所有原子在同一平面內(nèi)，鍵角為120°。當苯分子中的一個氫原子被其他原子或原子團取代時，代替該氫原子的原子一定在苯環(huán)所在平面內(nèi)。 4．乙炔的直線結(jié)構(gòu)：乙炔分子中的2個碳原子和2個氫原子一定在一條直線上，鍵角為180°。當乙炔分子中的一個氫原子被其他原子或原子團取代時，代替該氫原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共線。二、價鍵特點及組合規(guī)律 1．共價型分子中，形成共價單鍵的原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，如苯分子中苯環(huán)可以任一碳氫鍵為軸旋轉(zhuǎn)，形成雙鍵和叁鍵的原子不能繞軸旋轉(zhuǎn)的，故原子有的一定共面，有的可能共面。 2．直線形分子中有2個原子處于某一平面內(nèi)時，該分子中的所有原子也必落在此平面內(nèi)。 3．共面的不在同一直線上的3個原子處于另一平面時，兩平面必然重疊，兩平面內(nèi)的所有原子必定共平面。自己根據(jù)規(guī)律去理解,你的題目多一個氫,學(xué)有機化學(xué)時一定要注意了,多氫少氫、掉小分子是經(jīng)常犯的錯誤。

6，高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)

（1）Q是C元素，因為在前20號元素中能夠生成低價氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它們的電子數(shù)分別為：14 48 15 78 22 能夠?qū)?yīng)生成分子的只有C0 所以同時可以推出 X為N元素Q的最高價氧化物是C02 俗名當然就是干冰啦~（2）因為R與Q同族且是20號元素里的，那么R只能是Si 因為SiH4是硅烷和甲烷的空間構(gòu)型相似，用知識遷移的方法也可以知道硅烷的空間構(gòu)型是正四面體屬于非極性分子 Si 和N可以生成的當然就是Si3N4了（3）X常見的氫化物那就是氨氣了，氨氣的空間構(gòu)型是三角錐型，電子式我相信是很簡單的吧，如果學(xué)過有機的話這個就是兩個氨基連在一起就好了，但是不要忘記N下面還有孤對電子。（4）和Ar相同那么說明是18電子的，又因為題中說是元素，所以只能是簡單離子，那么只要考慮：P S C1 K Ca 這些元素所對應(yīng)的離子就好了，因為要和Q（C）形成化合物那么只有 S 和C1 因為Y的原子序數(shù)小于Z 所以Y是S 那么就可以推出Q和Y Z的共價化合物是CS2 CC1 了而Q Y的電子式可以對比CO2的電子式就可以迎刃而解了，而C02是非極性分子所以CS2也是非極性分子…………希望對你有幫助啊^-^

）因此，而只需要滿足次外層電子數(shù)為8，就符合8電子結(jié)構(gòu)了。。?？梢院唵蔚剡@樣看，如果陽離子滿足8電子結(jié)構(gòu)，那么一定是原來的金屬原子丟掉了最外層的所有電子，而次外層正好有8個電子。因為高中階段金屬原子都是失去電子。（不信的話你可以一個一個驗證，肯定都是滿足的。，高中階段你可以簡單地這樣認為：金屬元素的最高正化合價就等于金屬原子最外層電子數(shù)，失去了所有最外層電子的陽離子對應(yīng)的原子的最外層電子數(shù)=化合價數(shù)。。而其實這之間有著深刻的內(nèi)在聯(lián)系，在這里就不多作介紹了，變成陽離子的。。對于化合價。。。。 3樓和4樓的朋友說得都很對，但我之所以那么說是因為這些現(xiàn)象用高中的知識無法解釋需要考慮粒子的能量穩(wěn)定性等問題。。。而樓主所問的問題其實在上面“因此”那一段有回答。