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原電池電子流向，原電池中電子電流的移動(dòng)方向是怎樣的及

來源：整理 時(shí)間：2023-08-23 00:46:34 編輯：智能門戶 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，原電池中電子電流的移動(dòng)方向是怎樣的及

與外部電流方向相反（從負(fù)極流向正極）。
沒錯(cuò)，原電池是負(fù)極失電子，自然電子就流入正極 而電解池則相反

原電池中電子電流的移動(dòng)方向是怎樣的及

2，原電池電子流向是怎么樣的

原電池電子流向電源中從正極到負(fù)極，電源外從負(fù)極到正極。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池就是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。原電池的原理：原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

原電池電子流向是怎么樣的

3，在原電池中電子和電流的走向怎樣判斷

原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，流入的一極是正極。 電子的定向移動(dòng)形成電流，而一般規(guī)定正電荷的運(yùn)動(dòng)方向是電流方向，電子是帶負(fù)電的，因此，它的運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相反。即電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極。
電子由負(fù)極流向正極 電流是因?yàn)殡娮拥牧鲃?dòng)而產(chǎn)生的 與電子流動(dòng)方向相反 即從正極到負(fù)極

在原電池中電子和電流的走向怎樣判斷

4，原電池中電子的流向是什么

原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。外電路中電子由負(fù)極流向正極；內(nèi)電路（電解質(zhì)溶液）中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；電子發(fā)生定向移動(dòng)從而形成電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。電解池中離子流向?yàn)殛庩栂辔?，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。原電池通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負(fù)極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋連接，兩極用導(dǎo)線相連就組成原電池。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。以上內(nèi)容參考：百度百科——原電池

5，原電池中電子的流向事怎樣的

電子的流向和電流的方向是相反的!
原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，流入的一極是正極。 電子的定向移動(dòng)形成電流，而一般規(guī)定正電荷的運(yùn)動(dòng)方向是電流方向，電子是帶負(fù)電的，因此，它的運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相反。即電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極。
子流出極叫負(fù)極.所以電子是從負(fù)極流向正極,電子流入極員正極.溶液中不能通過電子,另有離子的移動(dòng)

6，原電池中的電子在哪里流動(dòng)

首先電路中電子的流向?yàn)椋弘娫粗袕恼龢O到負(fù)極，電源外從負(fù)極到正極電解池的電源在外面，所以電子從電源負(fù)極出發(fā)，先到陰極，再到陽極，最后回到電源正極原電池就是電源；在池內(nèi)電子從正極到負(fù)極注意：溶液中事實(shí)上沒有電子的轉(zhuǎn)移，電荷的轉(zhuǎn)移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動(dòng)來實(shí)現(xiàn)的。擴(kuò)展資料：四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽極為惰性電極時(shí)）：1、電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。2、電解電解質(zhì)型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。3、放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。4、放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。

7，原電池中電子流向

電解池中：外電路中電子從陽極流向陰極。原電池中：外電路中電子從負(fù)極流向正極。外電路中指的是導(dǎo)線部分（電解池則還有電源），在溶液中不存在電子流動(dòng)，只有陰陽離子的定向流動(dòng)。
負(fù)極反應(yīng)Zn—2e-=Zn2+正極反應(yīng)H++2e-=H2[氫氣]電解液中電子從Zn跑到Cu正電子是不會(huì)自由移動(dòng)的，負(fù)電子才會(huì)
因?yàn)槿芤阂灿袃?nèi)部電阻，遠(yuǎn)大于外部電路，所以就走外電路。另外Zn失去電子后變成Zn離子對(duì)比一下zn和硫酸直接反應(yīng)你就明白了。
因?yàn)槿芤阂灿袃?nèi)部電阻，遠(yuǎn)大于外部電路，所以就走外電路。 另外zn失去電子后變成zn離子是帶+電的zn表面是被zn離子包裹的，而h離子也是帶+電的，同性相斥，h離子很難直接從zn那里直接得到電子變成氫氣 對(duì)比一下zn和硫酸直接反應(yīng)你就明白了。

8，原電池中電子電流的移動(dòng)方向是怎樣的及怎樣判斷正負(fù)極

原電池中電子是由負(fù)極流向正極，電流是由正極流向負(fù)極。電子通過原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池就是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。原電池正負(fù)電極的判斷（1）根據(jù)電極材料：較活潑一極為負(fù)，較不活潑的一極為正（與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子）；（2）根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)，還原反應(yīng)的一極為正；（3）根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向：電流方向由正→負(fù)，電子流向由負(fù)→正；（4）根據(jù)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向：陰離子移向的一極為負(fù)，陽離子移向的一極為正。擴(kuò)展資料組成原電池的條件：（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極；（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；（3）兩極相連形成閉合電路；（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。原電池是利用兩個(gè)電極的電勢(shì)不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子流動(dòng)產(chǎn)生電流，是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。由于各種型號(hào)的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱為一次電池。一次電池只可放電一次，當(dāng)內(nèi)里的化學(xué)物質(zhì)全部起了化學(xué)作用后便不能再能提供電能，也不能將外部提供的電力儲(chǔ)起，因此完全放電后便不可再用，這是因?yàn)槠潆娀磻?yīng)不可逆轉(zhuǎn)。參考資料來源：百度百科--原電池參考資料來源：百度百科--原電池反應(yīng)
文章TAG：原電池電子流向原電池中電子電流的移動(dòng)方向是怎樣的及

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