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分壓,分壓作用是什么和公式

來(lái)源:整理 時(shí)間:2023-09-01 05:27:09 編輯:智能門(mén)戶(hù) 手機(jī)版

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1,分壓作用是什么和公式

這是電路中串聯(lián)時(shí)的作用。電阻可以分壓。 u1/r1=u2/r2,就是說(shuō),電壓和電阻成正比,電阻越大,分去的電壓就大。 謝謝。

分壓作用是什么和公式

2,大學(xué)中無(wú)機(jī)化學(xué)中分壓到底是啥

簡(jiǎn)單說(shuō)就是混合氣體中某一組分單獨(dú)拿出來(lái)讓其占據(jù)原容器,此時(shí)的氣壓就叫做該氣體在混合氣體中的分壓。
我是來(lái)看評(píng)論的

大學(xué)中無(wú)機(jī)化學(xué)中分壓到底是啥

3,什么是分壓

電壓分壓是計(jì)算串聯(lián)的各個(gè)電阻如何去分總電壓,以及分到多少電壓的公式。
并聯(lián)電路中各分路電流之和等于干路電流,串聯(lián)電路中,各個(gè)電阻兩端電壓等于各電壓之和

什么是分壓

4,什么是氣體的分壓

由于熱力學(xué)計(jì)算的需要,定義任意混合氣體(不管是理想氣體還是實(shí)際氣體)中任一組分B 的分壓 pB等于總壓 p 乘以它的摩爾分?jǐn)?shù)yB 即 pB = p yB 而 yB = nB / n
氣體的分壓 1.分壓:定溫定容下,互不反應(yīng)之?dāng)?shù)種氣體混合置于一密閉容器中,混合氣體所呈現(xiàn)的壓力稱(chēng)為總壓力;而各成份氣體單獨(dú)占有該容器時(shí)之壓力稱(chēng)為氣體的分壓 http://www.kongfen.cn/article/cn_bookviw.asp?id=842

5,化學(xué)上分壓是什么意思

總氣體的壓強(qiáng),這些氣體是混合氣體的話,每一種氣體所占的比例就是該氣體的分壓,這些所有氣體提供的壓力的總和就是總的氣體的壓力。
分壓就是放氣體在總體積中占的比例。
道爾頓分壓定律呀,暈。 混合氣體的各個(gè)組分的壓強(qiáng)與各個(gè)組分的摩爾濃度成正比??倝簭?qiáng)就是他們的和。 比如H2和O2等摩爾混合,那么H2和O2各自的壓強(qiáng)相等,各占一半。
你會(huì)不知嗎?
不會(huì)吧!?
PV=nRT可得在溫度容積一定的條件下,壓強(qiáng)和物質(zhì)的量是成正比的,當(dāng)氣體由幾部分組成是,則會(huì)產(chǎn)生分壓,每種分壓的大小與物質(zhì)的量成正比.你是不學(xué)到化學(xué)平衡了

6,什么是氣體分壓

氣體分壓指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí),該組分所形成的壓力。比如我們收集一瓶空氣,將其中的氮?dú)獬?,恢?fù)到相同的溫度。剩余的氧氣仍會(huì)逐漸占滿整個(gè)集氣瓶,但剩下的氧氣單獨(dú)造成的壓力會(huì)比原來(lái)的低,此時(shí)的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度,氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)等都有著密切的關(guān)系。擴(kuò)展資料:在氣-液體系比如氧氣和水中,氧氣可微量溶解于水中,溶解后的氧氣同時(shí)也逸出;而水也同時(shí)有逸出為水蒸氣和水蒸氣液化回到水的過(guò)程。這些過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡后,液相為氧氣與和水形成的溶液,而氣相為氧氣和水蒸氣的混合物。對(duì)于這種體系,氣體在液體中的溶解度與氣體的平衡分壓成正比,與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān)。參考資料來(lái)源:百度百科--氣體分壓
氣體分壓指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí),該組分所形成的壓力。比如收集一瓶空氣,將其中的氮?dú)獬?,恢?fù)到相同的溫度。剩余的氧氣仍會(huì)逐漸占滿整個(gè)集氣瓶,但剩下的氧氣單獨(dú)造成的壓力會(huì)比原來(lái)的低,此時(shí)的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度,氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)等都有著密切的關(guān)系。擴(kuò)展資料:氣體的溶解與分壓在氣-液體系比如氧氣和水中,氧氣可微量溶解于水中,溶解后的氧氣同時(shí)也逸出;而水也同時(shí)有逸出為水蒸氣和水蒸氣液化回到水的過(guò)程。這些過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡后,液相為氧氣與和水形成的溶液,而氣相為氧氣和水蒸氣的混合物。對(duì)于這種體系,氣體在液體中的溶解度與氣體的平衡分壓成正比,與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān),即亨利定律。
釋義:指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí),該組分所形成的壓力。比如我們收集一瓶空氣,將其中的氮?dú)獬?,恢?fù)到相同的溫度。剩余的氧氣仍會(huì)逐漸占滿整個(gè)集氣瓶,但剩下的氧氣單獨(dú)造成的壓力會(huì)比原來(lái)的低,此時(shí)的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度,氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)等都有著密切的關(guān)系。擴(kuò)展資料氣體分壓的引申定律:1、亨利定律:在稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,只有當(dāng)氣體在液體中的溶解度不很高時(shí)該定律才是正確的,此時(shí)的氣體實(shí)際上是稀溶液中的揮發(fā)性溶質(zhì),氣體壓力則是溶質(zhì)的蒸汽壓。2、道爾頓分壓定律:在任何容器內(nèi)的氣體混合物中,如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則每一種氣體都均勻地分布在整個(gè)容器內(nèi),它所產(chǎn)生的壓強(qiáng)和它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同。參考資料來(lái)源:百度百科-氣體分壓
氣體分壓指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí),該組分所形成的壓力。比如收集一瓶空氣,將其中的氮?dú)獬?,恢?fù)到相同的溫度。剩余的氧氣仍會(huì)逐漸占滿整個(gè)集氣瓶,但剩下的氧氣單獨(dú)造成的壓力會(huì)比原來(lái)的低,此時(shí)的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度,氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)等都有著密切的關(guān)系。擴(kuò)展資料:氣體的溶解與分壓在氣-液體系比如氧氣和水中,氧氣可微量溶解于水中,溶解后的氧氣同時(shí)也逸出;而水也同時(shí)有逸出為水蒸氣和水蒸氣液化回到水的過(guò)程。這些過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡后,液相為氧氣與和水形成的溶液,而氣相為氧氣和水蒸氣的混合物。對(duì)于這種體系,氣體在液體中的溶解度與氣體的平衡分壓成正比,與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān),即亨利定律。
氣體分壓(英語(yǔ):partial pressure)指的是當(dāng)氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據(jù)氣體混合物相同的體積時(shí),該組分所形成的壓強(qiáng)。比如我們收集一瓶空氣,將其中的氮?dú)獬?,恢?fù)到相同的溫度。剩余的氧氣仍會(huì)逐漸占滿整個(gè)集氣瓶,但剩下的氧氣單獨(dú)造成的壓強(qiáng)會(huì)比原來(lái)的低,此時(shí)的壓強(qiáng)值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度,氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)等都有著密切的關(guān)系。[1] 由于熱力學(xué)計(jì)算的需要,定義任意混合氣體(不管是理想氣體還是實(shí)際氣體)中任一組分B的分壓 pB等于總壓 p 乘以它的摩爾分?jǐn)?shù)yB即 pB = p yB 而 yB = nB / n
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