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1，汽車電瓶充電原理
2，汽車電瓶充電原理
3，給蓄電池充電的原理是什么充電器的結構是怎么詳細點謝謝
4，鋰硫電池的充放電原理
5，充電電池原理
6，充電電池是怎樣被充上電的

1，汽車電瓶充電原理

現(xiàn)在的電瓶主要是鉛酸蓄電池。原理如下：荷電狀態(tài)下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；放電狀態(tài)下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。電極反應式為：充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4 放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 望采納，O(∩_∩)O謝謝

汽車電瓶充電原理

2，汽車電瓶充電原理

充電原理：充電器一般采用四段式充電，電瓶電量低時采用恒流充方式，即在恒定電流下充電，此時，控制電路消耗的電能與充電相比占比較小，當電壓達到一定值時，轉為恒壓充電方式，隨著電瓶電壓的上升，充電電流逐步減少，直到充電電壓與電瓶電壓相當，此過程中，控制電路的消耗占比是逐漸變大的，所以，就有了四段式、五段式……，就是為了減少無謂的消耗，在恒壓充電過程中，再進行恒流充（分段越多，效率越高，控制越復雜），當充電電壓與電瓶電壓相當時，進入所謂“涓流”充，此時的平衡電壓一般設計在電瓶終止充電電壓（電瓶額定電壓的1.2倍）再加此電流下克服電瓶內(nèi)阻產(chǎn)生壓降的值（不同電瓶有不同內(nèi)阻）。

汽車電瓶充電原理

3，給蓄電池充電的原理是什么充電器的結構是怎么詳細點謝謝

蓄電池是低壓直流電，而充電機是高壓交流電，要想給電瓶充電必須要求把高壓變?yōu)榈蛪?，吧交流轉變成直流。這就需要充電機內(nèi)部裝有降壓器和整流器。變壓器是將220v轉成12V或24v，是互感的原理；整流器跟發(fā)電機上一樣，把交流電變成直流電。所以內(nèi)部有變壓器和整流器組成，這是主要部件，其他有電瓶夾子，保險絲還有電流表電壓表，調(diào)節(jié)開關等。

大部分普通電池的原理都是原電池，利用化學能轉化為電能（放電）的一種裝置。其中發(fā)生了氧化還原反應，是不可逆的。而蓄電池是可充電池，其氧化還原反應是可逆的，正反應為放電，逆反應為充電，充電就是電能轉化為化學能。歡迎來到qq群（66657866）“理綜天下”共同鉆研。

百度文庫就有比較適合自己制作的簡易充電器，不再復述，請參考：http://wenku.baidu.com/view/ff3efe2d915f804d2a16c107.html

給蓄電池充電的原理是什么充電器的結構是怎么詳細點謝謝

4，鋰硫電池的充放電原理

鋰硫電池以硫為正極反應物質(zhì)，以鋰為負極。放電時負極反應為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，正極反應為硫與鋰離子及電子反應生成硫化物，正極和負極反應的電勢差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負極反應逆向進行，即為充電過程。根據(jù)單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675 mAh/g，同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860 mAh/g。鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當硫與鋰完全反應生成硫化鋰（Li2S）時。相應鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600 Wh/kg。硫電極的充電和放電反應較復雜，截止2013年對硫電極在充電和放電反應中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物還沒有明確的認識。鋰負極與硫正極的充放電反應如式（1-1）至式（1-4）所示，硫電極的放電過程主要包括兩個步驟，分別對應兩個放電平臺。式（1-2）對應S8的環(huán)狀結構變?yōu)镾n2-（3≤n≤7）離子的鏈狀結構，并與Li+結合生成Li2Sn，該反應在放電曲線上對應2.4—2.1V附近的放電平臺。式（1-3）對應Sn2-離子的鏈狀結構變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結合生成Li2S2和Li2S，該反應對應放電曲線中2.1—1.8V附近較長的放電平臺，該平臺是鋰硫電池的主要放電區(qū)域。Yuan Lixia等人研究了鋰硫電池中硫正極的電化學反應過程。他們認為放電時位于2.5—2.05V電位區(qū)間對應單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進一步還原，位于2.05—1.5V電位區(qū)間對應可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜，它覆蓋在導電碳基體表面。充電時，硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-（6≤m≤7），并不能完全氧化成S8，該充電反應在充電曲線中對應2.5—2.4V附近的充電平臺。

5，充電電池原理

說說電池的放電過程先，電池就是把化學能轉化為電能的裝置。以鋅銅原電池電池為例： ┏ 鋅片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反應(負極) e- ┗銅片：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極) 總式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 這就是電池的放電過程（活性不同的兩種物質(zhì)之間電子的轉移）。發(fā)生的條件： ①活潑性不同的兩個電極（金屬與金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）； ②兩電極浸入電解質(zhì)溶液且導線連接或直接接觸；粒子的放電順序: 陽離子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增強）陽離子：除Au 、Pt外的金屬做電極放電能力＞陰離子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I －、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－現(xiàn)在再來說說充電，充電就是讓在上邊的充電過程逆轉以鉛蓄電池為例：鉛蓄電池是首先制造出的實用蓄電池。其原理如下：把A、B兩塊鉛板插入硫酸溶液中，鉛于硫酸作用的結果，使A、B兩塊鉛板上形成硫酸鉛，溶液中也被硫酸鉛飽和，這是還沒有電勢，給蓄電池充電時，在兩極上發(fā)生的化學反應如下： A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 可以看出，充電后，A板上的PbO2成為正極， B板上Pb成為負極。放電時，兩極發(fā)生的反應如下：正極：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 負極：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 放電時發(fā)生反應恰為充電的逆過程。充電時，最高電動勢為2.2V。放電時，電動勢逐漸降低，低到1.8V時必須充電，否則會損壞極板 .

6，充電電池是怎樣被充上電的

你學過原電池的吧，根據(jù)一個能夠自行發(fā)生的氧化還原反應就可以設計成電池，電池放電就是電池中的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應，電池沒電時就是這些物質(zhì)都反應完了，電池充電就是利用電能使這個氧化還原反應逆向發(fā)生，這樣電池就又恢復到?jīng)]放電時的狀態(tài)，也就是充好電了

充電、放電原理　　先說說電池的放電過程，電池就是把化學能轉化為電能的裝置。以鋅銅原電池電池為例：　　┏ 鋅片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反應(負極) 　　e- 　　┗銅片：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極) 　　總式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 　　這就是電池的放電過程（活性不同的兩種物質(zhì)之間電子的轉移）。編輯本段發(fā)生的條件　?、倩顫娦圆煌膬蓚€電極（金屬與金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；　?、趦呻姌O浸入電解質(zhì)溶液且導線連接或直接接觸；　　粒子的放電順序: 　　陽離子：　　K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 　　Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 　?。ǖ胑能力依次增強）　　陰離子：　　除Au 、Pt外的金屬做電極放電能力＞陰離子。即：　　Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I －、　　Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－編輯本段現(xiàn)在再來說說充電　　充電就是讓在上邊的放電過程逆轉　　以鉛蓄電池為例：　　鉛蓄電池是首先制造出的實用蓄電池。其原理如下：　　把A、B兩塊鉛板插入硫酸溶液中，鉛于硫酸作用的結果，使A、B兩塊鉛板上形成硫酸鉛，溶液中也被硫酸鉛飽和，這是還沒有電勢，給蓄電池充電時，在兩極上發(fā)生的化學反應如下：　　A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; 　　B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 　　可以看出，充電后，A板上的PbO2成為正極， B板上Pb成為負極。放電時，兩極發(fā)生的反應如下：　　正極：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 　　負極：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 　　放電時發(fā)生反應恰為充電的逆過程。充電時，最高電動勢為2.2V。放電時，電動勢逐漸降低，低到1.8V時必須充電，否則會損壞極板 . 編輯本段一種最新型的充電電池　　現(xiàn)在歐美國家已開始開發(fā)一種新的可充電電池，叫鎳鋅AA電池（Ni-Zn電池）　　鎳鋅AA電池: 電池尺寸同鎳氫/鎳鎘的尺寸: IEC規(guī)格　　理論電壓: 1.8V 　　理論電壓: 放電1.65V 　　理論容量: 1500Mah 　　對充電器的要求：　　充電器應可同時充4節(jié)AA 　　1.1. Constant current charge at C rate ( 1.5 amps ) until cell voltage reaches 1.9 volts/cell 　　在每節(jié)電池電壓達到1.9V之前,1.5amps恒流充電　　1.2. Maintain 1.9 volts/cell and terminate constant current and allow current to taper at constant float voltage ( 1.9 volt) condition. 　　當電壓到1.9V時停止恒流充電,在1.9V的情況下讓電流逐漸變小, 　　1.3. When taper current reach C/15, 100 ma or when total time charge reaches 2.5 hrs terminate charge. 　　當小電流達到C/15,100mA或者總的充電時間達到2.5小時時停止充電　　Please review this charging information and give me any recommendations you may have to reduce cost and improve reliability.

電池充電是一個氧化還原反應！在正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生反應！正負電極發(fā)生得失電子，由電能轉化為化學能，儲存在電池中~

用充電器啊

這是化學的范疇了因為充電所以發(fā)生氧化還原反應學了高中化學就很簡單了

是由電能轉化未內(nèi)部化學能.

電容器的原理啊

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電池充電原理，汽車電瓶充電原理

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電池充電原理，汽車電瓶充電原理

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