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電池充電原理，汽車電瓶充電原理

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-08-19 21:59:34 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，汽車電瓶充電原理

現(xiàn)在的電瓶主要是鉛酸蓄電池。 原理如下： 荷電狀態(tài)下，正極主要成分為二氧化鉛，負(fù)極主要成分為鉛；放電狀態(tài)下，正負(fù)極的主要成分均為硫酸鉛。 電極反應(yīng)式為： 充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4 放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 望采納，O(∩_∩)O謝謝

汽車電瓶充電原理

2，汽車電瓶充電原理

充電原理：充電器一般采用四段式充電，電瓶電量低時(shí)采用恒流充方式，即在恒定電流下充電，此時(shí)，控制電路消耗的電能與充電相比占比較小，當(dāng)電壓達(dá)到一定值時(shí)，轉(zhuǎn)為恒壓充電方式，隨著電瓶電壓的上升，充電電流逐步減少，直到充電電壓與電瓶電壓相當(dāng)，此過(guò)程中，控制電路的消耗占比是逐漸變大的，所以，就有了四段式、五段式……，就是為了減少無(wú)謂的消耗，在恒壓充電過(guò)程中，再進(jìn)行恒流充（分段越多，效率越高，控制越復(fù)雜），當(dāng)充電電壓與電瓶電壓相當(dāng)時(shí)，進(jìn)入所謂“涓流”充，此時(shí)的平衡電壓一般設(shè)計(jì)在電瓶終止充電電壓（電瓶額定電壓的1.2倍）再加此電流下克服電瓶?jī)?nèi)阻產(chǎn)生壓降的值（不同電瓶有不同內(nèi)阻）。

汽車電瓶充電原理

3，給蓄電池充電的原理是什么充電器的結(jié)構(gòu)是怎么詳細(xì)點(diǎn)謝謝

蓄電池是低壓直流電，而充電機(jī)是高壓交流電，要想給電瓶充電必須要求把高壓變?yōu)榈蛪?，吧交流轉(zhuǎn)變成直流。這就需要充電機(jī)內(nèi)部裝有降壓器和整流器。變壓器是將220v轉(zhuǎn)成12V或24v，是互感的原理；整流器跟發(fā)電機(jī)上一樣，把交流電變成直流電。所以內(nèi)部有變壓器和整流器組成，這是主要部件，其他有電瓶夾子，保險(xiǎn)絲還有電流表電壓表，調(diào)節(jié)開(kāi)關(guān)等。
大部分普通電池的原理都是原電池，利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（放電）的一種裝置。其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是不可逆的。而蓄電池是可充電池，其氧化還原反應(yīng)是可逆的，正反應(yīng)為放電，逆反應(yīng)為充電，充電就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。歡迎來(lái)到qq群（66657866）“理綜天下”共同鉆研。
百度文庫(kù)就有比較適合自己制作的簡(jiǎn)易充電器，不再?gòu)?fù)述，請(qǐng)參考：http://wenku.baidu.com/view/ff3efe2d915f804d2a16c107.html

給蓄電池充電的原理是什么充電器的結(jié)構(gòu)是怎么詳細(xì)點(diǎn)謝謝

4，鋰硫電池的充放電原理

鋰硫電池以硫?yàn)檎龢O反應(yīng)物質(zhì)，以鋰為負(fù)極。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，正極反應(yīng)為硫與鋰離子及電子反應(yīng)生成硫化物，正極和負(fù)極反應(yīng)的電勢(shì)差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負(fù)極反應(yīng)逆向進(jìn)行，即為充電過(guò)程。根據(jù)單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675 mAh/g，同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860 mAh/g。鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當(dāng)硫與鋰完全反應(yīng)生成硫化鋰（Li2S）時(shí)。相應(yīng)鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600 Wh/kg。硫電極的充電和放電反應(yīng)較復(fù)雜，截止2013年對(duì)硫電極在充電和放電反應(yīng)中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物還沒(méi)有明確的認(rèn)識(shí)。鋰負(fù)極與硫正極的充放電反應(yīng)如式（1-1）至式（1-4）所示，硫電極的放電過(guò)程主要包括兩個(gè)步驟，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)放電平臺(tái)。式（1-2）對(duì)應(yīng)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)變?yōu)镾n2-（3≤n≤7）離子的鏈狀結(jié)構(gòu)，并與Li+結(jié)合生成Li2Sn，該反應(yīng)在放電曲線上對(duì)應(yīng)2.4—2.1V附近的放電平臺(tái)。式（1-3）對(duì)應(yīng)Sn2-離子的鏈狀結(jié)構(gòu)變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結(jié)合生成Li2S2和Li2S，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)放電曲線中2.1—1.8V附近較長(zhǎng)的放電平臺(tái)，該平臺(tái)是鋰硫電池的主要放電區(qū)域。Yuan Lixia等人研究了鋰硫電池中硫正極的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。他們認(rèn)為放電時(shí)位于2.5—2.05V電位區(qū)間對(duì)應(yīng)單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進(jìn)一步還原，位于2.05—1.5V電位區(qū)間對(duì)應(yīng)可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜，它覆蓋在導(dǎo)電碳基體表面。充電時(shí)，硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-（6≤m≤7），并不能完全氧化成S8，該充電反應(yīng)在充電曲線中對(duì)應(yīng)2.5—2.4V附近的充電平臺(tái)。

5，充電電池原理

說(shuō)說(shuō)電池的放電過(guò)程先，電池就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 以鋅銅原電池電池為例： ┏ 鋅片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)(負(fù)極) e- ┗銅片：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(yīng)(正極) 總式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 這就是電池的放電過(guò)程（活性不同的兩種物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移）。 發(fā)生的條件： ①活潑性不同的兩個(gè)電極（金屬與金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）； ②兩電極浸入電解質(zhì)溶液且導(dǎo)線連接或直接接觸； 粒子的放電順序: 陽(yáng)離子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增強(qiáng)） 陽(yáng)離子： 除Au 、Pt外的金屬做電極放電能力＞陰離子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 現(xiàn)在再來(lái)說(shuō)說(shuō)充電， 充電就是讓在上邊的充電過(guò)程逆轉(zhuǎn) 以鉛蓄電池為例： 鉛蓄電池是首先制造出的實(shí)用蓄電池。其原理如下： 把A、B兩塊鉛板插入硫酸溶液中，鉛于硫酸作用的結(jié)果，使A、B兩塊鉛板上形成硫酸鉛，溶液中也被硫酸鉛飽和，這是還沒(méi)有電勢(shì)，給蓄電池充電時(shí)，在兩極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 可以看出，充電后，A板上的PbO2成為正極， B板上Pb成為負(fù)極。放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)如下： 正極：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 負(fù)極：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)恰為充電的逆過(guò)程。充電時(shí)，最高電動(dòng)勢(shì)為2.2V。放電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)逐漸降低，低到1.8V時(shí)必須充電，否則會(huì)損壞極板 .

6，充電電池是怎樣被充上電的

你學(xué)過(guò)原電池的吧，根據(jù)一個(gè)能夠自行發(fā)生的氧化還原反應(yīng)就可以設(shè)計(jì)成電池，電池放電就是電池中的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電池沒(méi)電時(shí)就是這些物質(zhì)都反應(yīng)完了，電池充電就是利用電能使這個(gè)氧化還原反應(yīng)逆向發(fā)生，這樣電池就又恢復(fù)到?jīng)]放電時(shí)的狀態(tài)，也就是充好電了
充電、放電原理　　先說(shuō)說(shuō)電池的放電過(guò)程，電池就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 以鋅銅原電池電池為例： 　　┏ 鋅片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)(負(fù)極) 　　e- 　　┗銅片：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(yīng)(正極) 　　總式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 　　這就是電池的放電過(guò)程（活性不同的兩種物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移）。 編輯本段發(fā)生的條件　　①活潑性不同的兩個(gè)電極（金屬與金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）； 　?、趦呻姌O浸入電解質(zhì)溶液且導(dǎo)線連接或直接接觸； 　　粒子的放電順序: 　　陽(yáng)離子： 　　K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 　　Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 　?。ǖ胑能力依次增強(qiáng)） 　　陰離子： 　　除Au 、Pt外的金屬做電極放電能力＞陰離子。即： 　　Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 　　Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 編輯本段現(xiàn)在再來(lái)說(shuō)說(shuō)充電　　充電就是讓在上邊的放電過(guò)程逆轉(zhuǎn) 　　以鉛蓄電池為例： 　　鉛蓄電池是首先制造出的實(shí)用蓄電池。其原理如下： 　　把A、B兩塊鉛板插入硫酸溶液中，鉛于硫酸作用的結(jié)果，使A、B兩塊鉛板上形成硫酸鉛，溶液中也被硫酸鉛飽和，這是還沒(méi)有電勢(shì)，給蓄電池充電時(shí)，在兩極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： 　　A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; 　　B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 　　可以看出，充電后，A板上的PbO2成為正極， B板上Pb成為負(fù)極。放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)如下： 　　正極：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 　　負(fù)極：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 　　放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)恰為充電的逆過(guò)程。充電時(shí)，最高電動(dòng)勢(shì)為2.2V。放電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)逐漸降低，低到1.8V時(shí)必須充電，否則會(huì)損壞極板 . 編輯本段一種最新型的充電電池　　現(xiàn)在歐美國(guó)家已開(kāi)始開(kāi)發(fā)一種新的可充電電池，叫鎳鋅AA電池（Ni-Zn電池） 　　鎳鋅AA電池: 電池尺寸同鎳氫/鎳鎘的尺寸: IEC規(guī)格 　　理論電壓: 1.8V 　　理論電壓: 放電1.65V 　　理論容量: 1500Mah 　　對(duì)充電器的要求： 　　充電器應(yīng)可同時(shí)充4節(jié)AA 　　1.1. Constant current charge at C rate ( 1.5 amps ) until cell voltage reaches 1.9 volts/cell 　　在每節(jié)電池電壓達(dá)到1.9V之前,1.5amps恒流充電 　　1.2. Maintain 1.9 volts/cell and terminate constant current and allow current to taper at constant float voltage ( 1.9 volt) condition. 　　當(dāng)電壓到1.9V時(shí)停止恒流充電,在1.9V的情況下讓電流逐漸變小, 　　1.3. When taper current reach C/15, 100 ma or when total time charge reaches 2.5 hrs terminate charge. 　　當(dāng)小電流達(dá)到C/15,100mA或者總的充電時(shí)間達(dá)到2.5小時(shí)時(shí)停止充電 　　Please review this charging information and give me any recommendations you may have to reduce cost and improve reliability.
電池充電是一個(gè)氧化還原反應(yīng)！在正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)！正負(fù)電極發(fā)生得失電子，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在電池中~
用充電器啊
這是化學(xué)的范疇了 因?yàn)槌潆?所以發(fā)生氧化還原反應(yīng) 學(xué)了高中化學(xué)就很簡(jiǎn)單了
是由電能轉(zhuǎn)化未內(nèi)部化學(xué)能.
電容器的原理啊
文章TAG：電池充電原理汽車電瓶充電原理

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