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1，為什么要叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池

因為在原電池中銅做正極，鋅做負極，而原電池的命名中一般都遵循一個不成文的規(guī)律那就是：正極物質(zhì)的材料在前，負極物質(zhì)的材料在后，這就是為什么叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池的原因。

這是因為鋅的電極電位低于銅；所以鋅電極為負極；負極的電子就通過導體跑到銅正極上去了。

按正負極順序排列

為什么要叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池

2，銅鋅原電池為什么正極發(fā)生在銅上發(fā)生的是2H 2e H2 反應(yīng)

如果是這樣的話，電解質(zhì)應(yīng)該是硫酸吧！那么，總的反應(yīng)式就應(yīng)該是：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2整個反應(yīng)銅都不參與~~所以~~正極反應(yīng)式當然不會有銅~~

是zn+cu2+===cu+zn2+ 構(gòu)成的鋅銅稀硫酸原電池。

因為H+得電子的能力比Cu的強~所以先是H+發(fā)生還原反應(yīng)。

因為H+的氧化性比銅厲害

銅鋅原電池為什么正極發(fā)生在銅上發(fā)生的是2H 2e H2 反應(yīng)

3，銅鋅原電池中鋅的電子是怎么失去的

ZN 有強還原性易失電子 ZN變ZN2+電子通過導線到CU那里 CU2+變CU

Zn-2e==Zn2+Cu2+ +2e==Cu

天啊,CU2+哪來的啊是H得電子生成氫氣好不好

因為鋅的活動性比銅強你可以假設(shè)是銅先反應(yīng) 那么生成銅離子于是鋅與銅離子又反應(yīng) 生成銅和鋅離子所以在銅鋅原電池中鋅會首先失去電子變成鋅離子

銅鋅原電池中鋅的電子是怎么失去的

4，鋅銅原電池的正極負極各是什么

原電池的話活潑金屬做負極，所以Zn負極，Cu正極

負極鋅，正極是銅，金屬活波的為負極，不活波的為正極

銅正鋅負

正極是銅，負極是鋅。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極！

負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5，銅和鋅構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)離子方程式是什么

你的問題肯定有錯誤，正確的還應(yīng)該說出電解質(zhì)溶液是什么，是原電池就必須有電解質(zhì)溶液，而你那只說了兩電極是什么。如果電解質(zhì)溶液是稀硫酸之類的，那么總反應(yīng)的離子方程式是Zn 2H ==Zn2 H2。

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

就是 Cu + Zn2+ -- Cu2+ +Zn

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

離子方程式：zn+2h+=h2+zn2+，cu極產(chǎn)生的氣體是h2，產(chǎn)生2g則消耗鋅65g

6，高中化學的鋅銅原電池

因為加過氧化氫電壓增加了。此時氧化劑不再是Cu2+而是H2O2,H2O2電極電勢比Cu2+的高因此兩極電勢差增大,電阻不變的情況下電流增大.

（1）鋅是被氧化了啊鋅作為負極失去電子電子通過鹽橋來到正極與該處的氫離子結(jié)合從而在銅一極產(chǎn)生氫氣。（2）形成原電池深層的原因是由于離子在金屬表面堆積從而形成電勢差于是形成電流，原電池就是將氧化與還原反應(yīng)分開進行。故鋅失去的電子會通過鹽橋轉(zhuǎn)移。注意形成原電池的關(guān)鍵是要求有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。(3) 原電池的話還是講正負極負極氧化失電子，正極還原得電子，陰陽極是電解池的說法。產(chǎn)生的電流的電量自然就是正負極得到或失去的電子的電量咯。（4）至于碳棒、銅啊那是惰性電極不參加反應(yīng)，僅僅是用來導電。換做其他的也可以比如鉑所以方程式中不寫。寫了這么多應(yīng)該明白了吧。選我吧