銅鋅原電池，為什么要叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池

來源：整理時(shí)間：2023-10-20 03:52:21 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，為什么要叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池

因?yàn)樵谠姵刂秀~做正極，鋅做負(fù)極，而原電池的命名中一般都遵循一個(gè)不成文的規(guī)律那就是：正極物質(zhì)的材料在前，負(fù)極物質(zhì)的材料在后，這就是為什么叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池的原因。

這是因?yàn)殇\的電極電位低于銅；所以鋅電極為負(fù)極；負(fù)極的電子就通過導(dǎo)體跑到銅正極上去了。

按正負(fù)極順序排列

為什么要叫銅鋅原電池而不叫鋅銅原電池

2，銅鋅原電池為什么正極發(fā)生在銅上發(fā)生的是2H 2e H2 反應(yīng)

如果是這樣的話，電解質(zhì)應(yīng)該是硫酸吧！那么，總的反應(yīng)式就應(yīng)該是：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2整個(gè)反應(yīng)銅都不參與~~所以~~正極反應(yīng)式當(dāng)然不會(huì)有銅~~

是zn+cu2+===cu+zn2+ 構(gòu)成的鋅銅稀硫酸原電池。

因?yàn)镠+得電子的能力比Cu的強(qiáng)~所以先是H+發(fā)生還原反應(yīng)。

因?yàn)镠+的氧化性比銅厲害

銅鋅原電池為什么正極發(fā)生在銅上發(fā)生的是2H 2e H2 反應(yīng)

3，銅鋅原電池中鋅的電子是怎么失去的

ZN 有強(qiáng)還原性易失電子 ZN變ZN2+電子通過導(dǎo)線到CU那里 CU2+變CU

Zn-2e==Zn2+Cu2+ +2e==Cu

天啊,CU2+哪來的啊是H得電子生成氫氣好不好

因?yàn)殇\的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 你可以假設(shè)是銅先反應(yīng) 那么生成銅離子于是鋅與銅離子又反應(yīng) 生成銅和鋅離子所以在銅鋅原電池中鋅會(huì)首先失去電子變成鋅離子

銅鋅原電池中鋅的電子是怎么失去的

4，鋅銅原電池的正極負(fù)極各是什么

原電池的話活潑金屬做負(fù)極，所以Zn負(fù)極，Cu正極

負(fù)極鋅，正極是銅，金屬活波的為負(fù)極，不活波的為正極

銅正鋅負(fù)

正極是銅，負(fù)極是鋅。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極！

負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5，銅和鋅構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)離子方程式是什么

你的問題肯定有錯(cuò)誤，正確的還應(yīng)該說出電解質(zhì)溶液是什么，是原電池就必須有電解質(zhì)溶液，而你那只說了兩電極是什么。如果電解質(zhì)溶液是稀硫酸之類的，那么總反應(yīng)的離子方程式是Zn 2H ==Zn2 H2。

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

就是 Cu + Zn2+ -- Cu2+ +Zn

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

離子方程式：zn+2h+=h2+zn2+，cu極產(chǎn)生的氣體是h2，產(chǎn)生2g則消耗鋅65g

6，高中化學(xué)的鋅銅原電池

因?yàn)榧舆^氧化氫電壓增加了。此時(shí)氧化劑不再是Cu2+而是H2O2,H2O2電極電勢(shì)比Cu2+的高因此兩極電勢(shì)差增大,電阻不變的情況下電流增大.

（1）鋅是被氧化了啊鋅作為負(fù)極失去電子電子通過鹽橋來到正極與該處的氫離子結(jié)合從而在銅一極產(chǎn)生氫氣。（2）形成原電池深層的原因是由于離子在金屬表面堆積從而形成電勢(shì)差于是形成電流，原電池就是將氧化與還原反應(yīng)分開進(jìn)行。故鋅失去的電子會(huì)通過鹽橋轉(zhuǎn)移。注意形成原電池的關(guān)鍵是要求有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。(3) 原電池的話還是講正負(fù)極負(fù)極氧化失電子，正極還原得電子，陰陽極是電解池的說法。產(chǎn)生的電流的電量自然就是正負(fù)極得到或失去的電子的電量咯。（4）至于碳棒、銅啊那是惰性電極不參加反應(yīng)，僅僅是用來導(dǎo)電。換做其他的也可以比如鉑所以方程式中不寫。寫了這么多應(yīng)該明白了吧。選我吧