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離解，大學學的離解和電離有什么關(guān)系嗎

來源：整理時間：2024-09-13 22:40:27 編輯：智能門戶手機版

1，大學學的離解和電離有什么關(guān)系嗎

電解質(zhì)溶液中的電離，解離，離解均表達的同一個意思。都是弱電解質(zhì)的離解平衡中的情況。

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大學學的離解和電離有什么關(guān)系嗎

2，離解方程式和電解方程式

離解方程式寫等式的時候是+aq→，電解方程式的是+H2O→

你好！離解方程式？是離子方程式吧還是電離方程式？？電離方程式是+H2O→，不過不是水溶液的話也不是加水，是+溶液的成份的打字不易，采納哦！

離解方程式和電解方程式

3，離解反應的實質(zhì)是兩個共軛酸堿對共同作用完成質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程是酸

不一定是吧鹽的水解也是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程 CH3COO- + H2O= CH3COOH +OH- ,但不是酸堿反應還有在純液氨中也有 2NH3=NH4*+ NH2- ，是酸堿反應嗎

是。通常酸堿反應的實質(zhì)都是質(zhì)子的傳遞過程。

離解反應的實質(zhì)是兩個共軛酸堿對共同作用完成質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程是酸

4，電離和離解有什么區(qū)別

電離是不需外加電源的，在水溶液里發(fā)生的離解。電解是用外加電源迫使某種物質(zhì)離解。參考資料：高中二年級化學課本。（現(xiàn)行）

物質(zhì)在水溶液里離解成離子的過程叫電離，離解是用來解釋電離概念的。離子化合物溶解時，就是晶體在水分子作用下電離成離子的過程。共價化合物溶于水后，有些可以在水分子作用下電離成離子（如hcl）常見的強酸：硫酸、鹽酸、硫酸覺的的強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

5，化學的離解和電離作用有什么分別

電離作用，即物質(zhì)中原子被電離，在粒子通過的路徑上形成許多離子對，強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽我們都可以只單單通過化學式來斷定。斷定方法簡單，首先你要搞清楚，哪些是強酸弱酸。哪些是強堿弱堿。比如說強酸有硫酸，硝酸，鹽酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等強堿不多，主要是氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀等，弱堿就多了，氨水，氫氧化鎂，氫氧化鋁和所有不溶于水的重金屬對應的堿。強堿和弱酸結(jié)合產(chǎn)生的鹽就是強堿弱酸鹽，反之就是強酸弱堿鹽。斷定方法就是看其物質(zhì)的陰陽離子所對應的是強酸，弱酸還是強堿，弱堿。好像說的好迷糊也……那就舉例子把CuSo4 它陽離子是Cu 對應的是氫氧化銅是弱堿，陰離子硫酸根對應的是硫酸是強酸，所以它就是強酸弱堿鹽。 HCL=H+ + CL- NaOH= Na+ + OH-

說個通俗點的：不會沉淀的鹽在溶液中是水解，會沉淀的在水中是電離。水解是全部變成離子形式，電離是一小部分形成離子形式。酸和堿都是水解，HCI電離形成氫離子和氯離子。

物質(zhì)在水溶液里離解成離子的過程叫電離，離解是用來解釋電離概念的。離子化合物溶解時，就是晶體在水分子作用下電離成離子的過程。共價化合物溶于水后，有些可以在水分子作用下電離成離子（如HCl）常見的強酸：硫酸、鹽酸、硫酸覺的的強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

6，配合物在溶液中是如何離解的與復鹽有何區(qū)別

配鹽是由配離子和簡單離子組成的。配鹽與復鹽不同，配鹽可電離出內(nèi)界的配離子和外界的簡單離子。配離子一般較穩(wěn)定，在水溶液中僅有極少數(shù)部分電離成簡單離子；而復鹽則全部電離為簡單離子。通常，配位化合物的穩(wěn)定性主要指熱穩(wěn)定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體（可能為配離子）在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數(shù)，稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù)K。K越大，配合物越穩(wěn)定，即在水溶液中離解程度小。配合物在溶液中的穩(wěn)定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關(guān)，也就是該配合物的離子勢：φ=Z/r φ為離子勢 Z為電荷數(shù) r為半徑。過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們?nèi)菀捉邮芘湮惑w的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。因此，它們都能形成穩(wěn)定的配合物。堿金屬和堿土金屬恰好與過渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結(jié)構(gòu)，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩(wěn)定性也差。配合物的穩(wěn)定性符合軟硬親和理論，即軟親軟、硬親硬。

配離子幾乎不能電離，只能電離出外界離子。復鹽的離子都能電離。如：配合物：硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4在溶液中只能電離出SO42-和[Cu(NH3)4]2+，銅離子作為配離子的中心原子是幾乎不能電離出來的。復鹽：KAl(SO4)2能完全電離出K+、Al3+和SO42-