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ph值單位，化學(xué)的酸堿度怎么算

來(lái)源：整理時(shí)間：2024-10-27 16:40:24 編輯：智能門(mén)戶手機(jī)版

1，化學(xué)的酸堿度怎么算

酸堿度就是PH值，PH值是用溶液中氫離子的濃度計(jì)算的。這個(gè)計(jì)算要涉及到對(duì)數(shù)。就是log。 ph值= -log（氫離子的濃度）氫離子的濃度單位是mol/L。比如1mol/L的HCl溶液中。氫離子濃度就是1mol/L。 ph值= -log（1）=0 所以ph為0，強(qiáng)酸。注意一點(diǎn)就是，堿性溶液中也有氫離子存在！ph值的計(jì)算高二上期會(huì)學(xué)習(xí)。要計(jì)算堿溶液的ph值就要先計(jì)算氫離子濃度。需要涉及到Kw值。Kw值=溶液中H離子濃度*溶液中OH離子濃度=一乘十的負(fù)十四次方用Kw值除以堿溶液中OH離子的濃度就得出H離子濃度，最后計(jì)算ph值。

化學(xué)的酸堿度怎么算

2，pH中的p和H分別是指什么那是否可以表示成pOH

就是這個(gè)意思這個(gè)說(shuō)的是常溫下溫度升高這個(gè)值是會(huì)變化的變小嗯~拿水舉例水的PH是7 POH也是7比如說(shuō)pH為3的HCl 它的POH一定是11pH就是液體中H+的物質(zhì)的量的濃度的log負(fù)對(duì)數(shù)pOH同樣是OH-的溶液中H+的濃度和OH-的濃度的乘積

ph值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家s?ren peter lauritz s?rensen提出。p代表德語(yǔ)potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h+）。有時(shí)候ph也被寫(xiě)為拉丁文形式的pondus hydrogenii。

pH中的p和H分別是指什么那是否可以表示成pOH

3，化學(xué)中的PH值怎樣劃分

根據(jù)氫離子濃度，例如水中氫離子濃度為十的負(fù)七次方摩爾每升，則pH為7。高二會(huì)學(xué)的

小于7顯酸性，大于7顯堿性, 等于7顯中性。謝謝望采納。

PH=1~14,PH=7中性PH<7酸性，PH>7堿性

昨天那個(gè)解說(shuō)女子舉重75公斤級(jí)的S13是誰(shuí)?。?/section>

pH=—lg[H+] 就是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù) 劃分pH是依據(jù)氫離子的濃度來(lái)的

別聽(tīng)他們瞎說(shuō)。要看水的離子積K（w）＝10的14次方時(shí)。PH=7中性 PH＜7酸性 PH＞7堿性。這還要看溫度，水為中性的，如果溫度高了就顯酸性了，水測(cè)出來(lái)的PH＜7，可是水的PH仍然為7。

化學(xué)中的PH值怎樣劃分

4，問(wèn)一問(wèn)PH7是啥意思

PH=7不一定就是溶液顯中性。溶液顯中性的條件是溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。常溫下氫離子和氫氧根離子的濃度積是10的負(fù)12次，這是一個(gè)常數(shù)。H2O = H+ + OH-[H+][OH-]/[H2O] = 10的負(fù)12次（溶液中將H2O的濃度看作1mol/L）因此此時(shí)氫離子的濃度就是10的負(fù)7次。此時(shí)PH=7當(dāng)溫度改變時(shí)，氫離子和氫氧根離子的濃度積會(huì)發(fā)生變化（水的電離程度發(fā)生變化），所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)PH不一定等于7，也就是說(shuō)，PH=7時(shí)溶液并不一定是中性。要注意溫度條件。

就是中性。PH值是化學(xué)里表示物質(zhì)酸堿性的物理量,是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),(底數(shù)為10)即PH＝-log[H]。常溫下，PH=1（強(qiáng)酸）～14（強(qiáng)堿）水PH=7說(shuō)明常溫下水中氫離子的濃度為10的-7次方(單位：mol/L)，酸PH＜7 堿PH＞7不同鹽的PH差別較大，從1到14的都有溫度不同，相同的中性的PH是不一樣的，如100°水的PH是6，而不是常溫的7。但仍然是中性的。即PH是溫度的函數(shù)。

大于7顯堿性，小于7顯酸性，等于7顯中性

這....好像是化學(xué)問(wèn)題不是電腦問(wèn)題嘛....PH=7就是PH試紙上定義為7的那個(gè)顏色，指溶液為中性...

ph值與性別沒(méi)有直接聯(lián)系。

5，什么是土壤pH值和EC值

ec值的問(wèn)題在生長(zhǎng)基質(zhì)中可溶性鹽含量會(huì)加大,特別是長(zhǎng)時(shí)間用礦物質(zhì)含量高的水對(duì)植物進(jìn)行施肥灌溉,并且（或者）很少進(jìn)行過(guò)濾或根本沒(méi)有進(jìn)行過(guò)過(guò)濾的時(shí)候.ec值是用來(lái)測(cè)量溶液中可溶性鹽濃度的,也可以用來(lái)測(cè)量液體肥料或種植介質(zhì)中的可溶性離子濃度.高濃度的可溶性鹽類(lèi)會(huì)使植物受到損傷或造成植株根系的死亡.ec值的單位用ms/cm 或mmhos/cm表示,測(cè)量溫度通常為25℃.正常的ec值范圍在1-4mmhos /cm（或ms/cm）之間.基質(zhì)中可溶性鹽含量（ec值）過(guò)高,可能會(huì)形成反滲透壓,將根系中的水分置換出來(lái),使根尖變褐或者干枯.基質(zhì)濕度的波動(dòng)會(huì)使可溶性鹽含量過(guò)高的問(wèn)題進(jìn)一步惡化,植株根系損傷嚴(yán)重,無(wú)法吸收水分和營(yíng)養(yǎng),導(dǎo)致植株出現(xiàn)萎蔫、黃化、組織壞死或植株矮小等癥狀.ec值過(guò)高也會(huì)增大由綿腐病菌引起的根腐病的發(fā)生機(jī)率.ph值問(wèn)題中國(guó)水源的ph值變化范圍比較大,種植者一定要對(duì)其水源的ph值進(jìn)行檢測(cè).ph值顯示的是溶液的酸度.ph值為7,表示溶液為中性；小于7,表示溶液為酸性；大于7,表示溶液為堿性.適宜植物生長(zhǎng)的 ph值范圍大體在5.5-6.5之間,依品種不同而有所變化.ph值的高或低均為正?，F(xiàn)象.現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)ph值最高的地方在云南省,其值為8.5,有時(shí)甚至可以達(dá)到8.9.對(duì)于ph值過(guò)高的情況,利用肥料進(jìn)行調(diào)節(jié)幾乎是不可能的,最好的方法是向灌溉水中注入酸進(jìn)行調(diào)節(jié).與ph值有關(guān)的問(wèn)題中最常見(jiàn)的是由于ph值過(guò)高或過(guò)低而引起的營(yíng)養(yǎng)缺乏或毒害.

什么是土壤pH值和EC值EC值的問(wèn)題在生長(zhǎng)基質(zhì)中可溶性鹽含量會(huì)加大,特別是長(zhǎng)時(shí)間用礦物質(zhì)含量高的水對(duì)植物進(jìn)行施肥灌溉,并且（或者）

6，溶液中 pH 的計(jì)算公式

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)。對(duì)象：c(h+)＜1mol/l時(shí)。1. ph計(jì)算的分類(lèi) （1）酸溶液。強(qiáng)酸的水溶液中，溶液中的h+是酸電離的h+，忽略水電離出h+，溶液中的oh-是水電離的oh-，此時(shí)不能忽略水電離出oh-。因此，公式就可以做如下變形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。題型包括：?jiǎn)我凰崛芤?、酸與酸相混、酸溶液的稀釋。（無(wú)限稀釋ph≤7）（2）堿溶液。強(qiáng)堿的水溶液中，溶液中的oh-是堿電離的oh-，忽略水電離出oh-，溶液中的h+是水電離的h+，此時(shí)不能忽略水電離出h+。因此，公式就可以做如下變形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)堿=kw。題型包括：?jiǎn)我粔A溶液、堿與堿相混、堿溶液的稀釋。(無(wú)限稀釋ph≥7) (3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合。強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合要進(jìn)行比較并看誰(shuí)過(guò)量，酸過(guò)量用第一種方法計(jì)算，恰好完全反應(yīng)溶液呈中性，堿過(guò)量用第二種情況計(jì)算。(以hnr與m(oh)m為例分析) ①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（堿）v（堿）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（堿）v（堿）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）<n（oh-）（或nc（酸）v（酸）<mc（堿）v（堿）），c(h+)=， ph=logc(h+)水、c（h+）水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)堿=kw。

如何計(jì)算溶液的PH

PH=-logC（H+）

pH的計(jì)算之一常用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時(shí),為了使用方便,常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即-lg[H+]來(lái)表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+].任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時(shí)Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計(jì)算如下：例1 計(jì)算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.解鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答該溶液的pH為2.例2 計(jì)算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.解醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答該溶液的pH為2.87.例3 計(jì)算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.解 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答該氫氧化鈉溶液的pH為13.例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1pH的計(jì)算之二1．簡(jiǎn)單酸堿溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.（1）一元強(qiáng)酸：[H+]=C酸二元強(qiáng)酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα,再求pH.（2）一元強(qiáng)堿[OH-]=C堿,二元強(qiáng)堿：[OH-]=2C堿,2．強(qiáng)酸,強(qiáng)堿的稀釋（1）強(qiáng)酸稀釋過(guò)程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH.（2）強(qiáng)堿稀釋后pH減小,應(yīng)先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.（3）極稀溶液應(yīng)考慮水的電離.酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7.3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合等體積混合時(shí)：若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH小+0.26”（2）兩強(qiáng)堿混合：等體積混合時(shí)：若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH大-0.26”（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合：若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.