電離作用，離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-10-11 03:17:53 編輯：智能門戶手機(jī)版

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1，離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)
2，高中化學(xué)的電離和水解有什么區(qū)別怎么區(qū)分
3，電離能一定吸熱嗎
4，電離在水溶液中與分子間的相互作用是否有關(guān)系
5，電離的名詞解釋
6，電離是什么

1，離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)

水是極性化合物，它會(huì)在離子化合物周圍包圍，并起到類似“拔河”作用，也就是水和過程。此時(shí)離子鍵斷裂，也就是電離。

是的。

離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)

2，高中化學(xué)的電離和水解有什么區(qū)別怎么區(qū)分

電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個(gè)負(fù)或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離的定義電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。通常是指鹽類的水解平衡。鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。水解反應(yīng)就是鹽在溶液中和水作用而改變?nèi)芤核岫鹊姆磻?yīng)需要在一定溫度條件下進(jìn)行。

電離指的電解質(zhì)，水解只是一部分鹽

直接看水有沒有參與到復(fù)分解反應(yīng)里。參與了，就是水解

高中化學(xué)的電離和水解有什么區(qū)別怎么區(qū)分

3，電離能一定吸熱嗎

是的。電離是化學(xué)鍵斷裂的過程?；瘜W(xué)鍵斷裂需要吸收能量。所以是吸熱的效應(yīng)。但是要和溶解熱區(qū)分開來(lái)，溶解除了電離之外還存在水合，某些離子會(huì)和水結(jié)合存在于溶液中，這個(gè)過程會(huì)導(dǎo)致溶解既可能吸熱也可能放熱。

不只是第一電離能，所有電離能都是吸收能量。因?yàn)橐闺娮用撾x原子，需要增大能量

不一定，固體溶質(zhì) 進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒(分子或離子)的擴(kuò)散(吸熱)過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。不過對(duì)于弱電解質(zhì)說來(lái)，首先是擴(kuò)散成分子(吸熱)，然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為水合的自由離子(這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱)。　　電離（Ionization），或稱電離作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。例如：電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

電離能一定吸熱嗎

4，電離在水溶液中與分子間的相互作用是否有關(guān)系

電離（在水溶液中）與分子間的相互作用是否有關(guān)系電離，就是指電解質(zhì)（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸氯化氫）HCl等；晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程。電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個(gè)負(fù)或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離導(dǎo)致的電子的損失后的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應(yīng)可導(dǎo)致離子對(duì)的形成。電離能發(fā)生放射性衰變的內(nèi)部轉(zhuǎn)換過程，并將其能量激發(fā)原子核的內(nèi)層電子使其噴出。電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

你們老師的意思是水電離產(chǎn)生10的-5次方的氫離子和氫氧根跟離子如果是純水電離只能產(chǎn)生10的-7次方的氫離子和氫氧根離子，顯然水的電離受到促進(jìn)，什么原因？是鹽的水解。那鹽的水解有兩種可能，如果是強(qiáng)酸弱堿鹽，那氫氧根離子與陽(yáng)離子結(jié)合，所以溶液中氫離子的濃度就是10的-5次方，ph值為5 如果鹽是弱酸強(qiáng)堿鹽，那氫離子和弱酸跟離子結(jié)合，則氫氧根離子是10的-5粻敞綱緞蕺等告勸梗滑次方，而氫離子因?yàn)楹腿跛岣x子結(jié)合，只剩下10的-9次方了，所以ph值為9

5，電離的名詞解釋

電離，就是指電解質(zhì)[1] （分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸氯化氫）HCl等；晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程。電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個(gè)負(fù)或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離導(dǎo)致的電子的損失后的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應(yīng)可導(dǎo)致離子對(duì)的形成。電離能發(fā)生放射性衰變的內(nèi)部轉(zhuǎn)換過程，并將其能量激發(fā)原子核的內(nèi)層電子使其噴出。電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。例如：1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部離解成H+和Cl?，因此被定義為強(qiáng)酸2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分離解成H+和CH3COO?，因此被定義為弱酸3、在光照或高能射線輻射下，氣態(tài)原子、分子失去電子變成離子[2] 中文名電離外文名Ionization分類化學(xué)過程應(yīng) 用廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)方面

原子的激發(fā): 處于能量最低狀態(tài)的原子，受外界某種能量的激發(fā)，該原子便從基態(tài)躍遷到某一高能級(jí)，則該原子被激發(fā)而處于激發(fā)態(tài).電離，就是指電解質(zhì)[1] （分子：如乙酸（醋酸）ch3cooh(c2h4o2)、一水合氨（氨水）nh3·h2o、氫硫酸（硫化氫）h2s、氫氯酸（鹽酸氯化氫）hcl等；晶體，如nacl、nh4no3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程。電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個(gè)負(fù)或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離導(dǎo)致的電子的損失后的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應(yīng)可導(dǎo)致離子對(duì)的形成。電離能發(fā)生放射性衰變的內(nèi)部轉(zhuǎn)換過程，并將其能量激發(fā)原子核的內(nèi)層電子使其噴出。電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。由原子外層電子被激發(fā)到高能態(tài)后躍遷回基態(tài)或較低能態(tài)，所發(fā)射的譜線稱為原子線，在譜線表圖中用羅馬字“ⅰ”表示。離子線:離子被激發(fā)而發(fā)射的譜線。在光譜譜線表中用羅馬字母ⅱ、iii……標(biāo)在譜線的元素符號(hào)之后(如鈉一次電離離子線naⅱ)，表示該譜線是一次電離離子線、二次電離離子線等等。由于火花光源所發(fā)射的光譜中離子譜線較多，所以離子線也稱作火花線。原子受到外界能量激發(fā)，當(dāng)它的激發(fā)能量高于原子的電離能時(shí)，原子失去某個(gè)電子成為離子，離子也同樣發(fā)射出相應(yīng)的譜線，它稱為離子線。

6，電離是什么

電離（Ionization），或稱電離作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。例如：電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離?；瘜W(xué)上的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸，在水溶液中電離而生出的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離產(chǎn)生陽(yáng)離子的物質(zhì)就是酸，電離產(chǎn)生陰離子的物質(zhì)就是堿了，下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子，便于我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度和廣度：H2O→H?+ OH-2NH3→NH4?+ NH2-非質(zhì)子（H+）的自偶電離：2SO2→SO2+ + SO32-N2O4→NO+ + NO3-電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。上面講的是化學(xué)中的電離?；瘜W(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒（分子或離子）的擴(kuò)散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。不過對(duì)于弱電解質(zhì)說來(lái)，首先是擴(kuò)散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。物理上的電離物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。電離通常包含物理過程和化學(xué)過程，物理過程就是溶解，化學(xué)過程不是化學(xué)變化，化學(xué)變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學(xué)變化。而化學(xué)過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數(shù)鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數(shù)堿的電離。也有的電離過程斷裂的是共價(jià)鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。電離有完全電離和不完全電離之分。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。應(yīng)當(dāng)注意，電離與電解是有區(qū)別的。電離過程根本不需要通電（會(huì)電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會(huì)電離），而電解則需要外部通以電流。物理電離的方式：高溫電場(chǎng) 高能輻射

電離，就是指電解質(zhì)（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸氯化氫）HCl等；晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程?！　‰婋x（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個(gè)負(fù)或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離導(dǎo)致的電子的損失后的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應(yīng)可導(dǎo)致離子對(duì)的形成。電離能發(fā)生放射性衰變的內(nèi)部轉(zhuǎn)換過程，并將其能量激發(fā)原子核的內(nèi)層電子使其噴出?！　‰婋x大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6ev（電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是13.6ev（即2.18×10-18焦耳）。簡(jiǎn)單點(diǎn)說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程．原子是由帶正電的原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成.由于原子核的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等,所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價(jià)電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用,如被加速的電子或離子與原子碰撞時(shí)使原子中的外層電子特別是價(jià)電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個(gè)或幾個(gè)正電荷的離子,這就是正離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為負(fù)離子.

電離，是物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成為可自由移動(dòng)的離子的過程。hcl在水中電離，與純凈的hcl在固、液、氣三態(tài)下是不同。純凈的hcl，就是由分子構(gòu)成，而水溶液中，由于水分子的作用，hcl分子會(huì)電離成為h+和cl-。h+，cl-，不能簡(jiǎn)單說成兩個(gè)物質(zhì)。這兩種離子或其它離子是不能單獨(dú)存在的。

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電離作用，離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)

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1，離子化合物在水中電離水起的作用詳細(xì)點(diǎn)

2，高中化學(xué)的電離和水解有什么區(qū)別怎么區(qū)分

3，電離能一定吸熱嗎

4，電離在水溶液中與分子間的相互作用是否有關(guān)系

5，電離的名詞解釋

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4，電離在水溶液中與分子間的相互作用是否有關(guān)系

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