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鈉離子半徑，鈉鋁硫氯離子半徑誰大誰最大誰最小

來源：整理 時間：2024-12-25 00:58:25 編輯：智能門戶 手機版

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1，鈉鋁硫氯離子半徑誰大誰最大誰最小

最大是硫離子，最小是鋁離子。鈉，鋁，硫，氯離子半徑由大到小的順序：硫離子＞氯離子＞鈉離子＞鋁離子

鈉鋁硫氯離子半徑誰大誰最大誰最小

2，鈉離子和鋁原子半徑大小比較哪個小為什么

鈉離子的半徑小，鈉原子失去最外層電子變成鈉離子，只剩兩層電子，也即是兩個軌道平面，而鋁原子有三層電子，所以當然是鈉離子的半徑小了1.電子數(shù)相同,質(zhì)子多半徑小2.陰離子比原子半徑大,陽離子比原子小
鈉大，因為核外電子層數(shù)相同而鋁原子核質(zhì)量大，對電子的吸引力大，所以鋁的半徑小

鈉離子和鋁原子半徑大小比較哪個小為什么

3，鈉離子和氯離子誰的半徑大

氯離子大，因為氯離子多一個電子層;同周期的陰離子半徑遠大于陽離子半徑。
當然是后者，因為后者電子層數(shù)多。歡迎采納
氯離子
氯離子大，因為氯離子多一個電子層；同周期的陰離子半徑遠大于陽離子半徑。
Cl->Na+因為Cl- (+17) 2)8)8) Na+ (+11)2)8) Cl-比Na+多一個電子層，所以Cl->Na+

鈉離子和氯離子誰的半徑大

4，氟離子和鈉離子的半徑誰大怎么判斷的 不是都是十個電子嗎

電子數(shù)一樣，但質(zhì)子數(shù)Na-＞F-。質(zhì)子越多，對核外電子吸引力越強，所以Na+的離子半徑小于F-的。結(jié)論：Na+ ＜F-
鈉原子有三層，是有三層，第三周期中半徑中最大的。氟原子有兩層，是第二周期中最小的。氟離子和鈉離子是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。鈉失去的是一層電子。
電子數(shù)一樣，但質(zhì)子數(shù)鈉是11個氟是9個所以Na-＞F-。質(zhì)子越多，對核外電子吸引力越強，所以Na+的離子半徑小于F-離子半徑的。結(jié)果應該是na+ ＜ F-

5，鉀的離子半徑和鈉的離子半徑怎么判斷

K+的離子半徑比Na+的離子半徑大，因為Na與K位于同一主族，而K+的電子層數(shù)為3，Na+的電子層數(shù)為2。
鉀的離子半徑較大，畢竟增加了整個3s3p軌道
離子半徑比較：電子層數(shù)越多的離子半徑越大
中學化學中，一般比較同周期或同住族元素的原子半徑，以及核外電子排布相同的離子半徑。對于你所說的情況，一般很少發(fā)生。如果遇到，遵循“電子層數(shù)多的半徑大”基本能解決問題。
鉀離子失一個電子，鈉離子失兩個。前者質(zhì)子比后者少，外層電子層結(jié)構(gòu)相同。所以鉀離子半徑大于后者鈉離子
鋰鈉銣

6，鈉離子和鈣離子的半徑比較方法

不完全是。說，這樣是在同一周期中，元素顆粒的半徑，如硫離子>鋁離子，以相反的順序的原子半徑大于陰離子半徑;另一個具有相同的電子的層結(jié)構(gòu)的離子（單核細胞），較小的核電荷數(shù)，半徑越大，在這里也只有陰離子半徑大于半徑發(fā)現(xiàn)，如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子，或鋁離子，但詞匯活氧離子半徑>氟化物離子，鈉離子，鎂離子，和相同的順序的原子半徑。明白了嗎？ 我可以免費分享我的老師告訴的離子半徑比較法，是不是很簡單，但不羅嗦了，很好用的。 （1）的相同的元素的微粒的電子的數(shù)量更多，更大的半徑。 >鈉離子如鈉原子，氯原子<氯離子（2）在同一周期中的元素，陰離子半徑大于半徑的微粒。如氧離子的鋰離子（3）類似的離子具有相同的原子半徑。如鈉離子鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子（4）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），更小的核電荷數(shù)，較大的半徑。氧離子>氟離子鈉離子鎂離子>鋁離子，硫離子>氯離子>鉀>鈣（5）的高價陽離子半徑小于低成本的陽離子半徑相同的元素，小的金屬原子半徑比。 <的亞銅離子四價硫六價硫
電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，其半徑比較的規(guī)律是：核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以鈉離子的半徑大
電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，其半徑比較的規(guī)律是：核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以鈉離子的半徑大
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