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本文目錄一覽

1，怎樣為共存什么情況下可以共存
2，共存是什么意思
3，求常見離子的共存
4，初中化學的物質(zhì)共存要點和方法謝謝
5，常見的離子共存有那些
6，離子共存的條件判斷總結(jié)

1，怎樣為共存什么情況下可以共存

共存的意思就是可以共同存在，在對對方?jīng)]有任何傷害的情況下可以共存

不會形成沉淀，氣體和弱電解質(zhì)的

怎樣為共存什么情況下可以共存

2，共存是什么意思

說明：1、共存*：對于定時業(yè)務(wù)和回執(zhí)業(yè)務(wù)共存情況，主叫用戶只有最終回執(zhí)，沒有中間狀態(tài)回執(zhí)；2、潛在規(guī)則：主叫申請的業(yè)務(wù)優(yōu)于被叫申請的業(yè)務(wù)；3××有效：只有××業(yè)務(wù)生效，另一個業(yè)務(wù)不生效；4、過濾優(yōu)先：優(yōu)先處理過濾業(yè)務(wù)，如果過濾有效，則其他業(yè)務(wù)不再觸發(fā)，過濾掉的消息保存在過濾箱中；5、共存，××優(yōu)先：指這兩項業(yè)務(wù)可以同時存在，并且××業(yè)務(wù)優(yōu)先執(zhí)行；（、此表優(yōu)先級針對以手機終端發(fā)送的方式，對于通過登錄WEB方式發(fā)送的短信，不再觸發(fā)主、被叫用戶的其它智能短信子業(yè)務(wù)。謝謝您對電信產(chǎn)品的關(guān)注，祝您生活愉快。如果以上信息沒有解決您的問題，也可登錄廣東電信手機商城（http://m.gd.189.cn），向在線客服求助，7X24小時在線喔！

一起存在

共存是什么意思

3，求常見離子的共存

離子共存共有哪幾種情況? *原則是相互之間不反應(yīng)，離子濃度不減少。一．離子反應(yīng)的本質(zhì) 實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。減少的情況有： 1。生成難溶的物質(zhì) [總結(jié)]常見的難溶物質(zhì)：①金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu ②非金屬單質(zhì)：S、Si、C ③氧化物：A1203、SiO2 ④酸：H2Si03 ⑤堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 ⑥鹽：BaS04、BaCO3、CaC03、AgCl、AgBr、AgI 2．生成難電離的物質(zhì)：弱酸：H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C2H50H(除三大強酸還有HBr、HI外的多數(shù)酸) 弱堿：NH3·H20 水：H20 3．生成揮發(fā)性物質(zhì)：S02、C02、NH3等離子反應(yīng)發(fā)生的條件除了發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即生成難溶、難電離及揮發(fā)性物質(zhì)外，還有常見的一類反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 4．發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。

共存問題，想你一般都懂吧，特殊的就是：H+與NO3-在同一溶液里是有強氧化性的，三價鐵與硫氰化鉀發(fā)生烙合反應(yīng)，有的雙水解反應(yīng)不可共存！另外醋酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨可以在同一溶液中大量共存，可懂？

子共存時若說明是無色溶液則不能含有色離子或酸根離子，離子共存不能有沉淀、氣體產(chǎn)生，離子共存不能發(fā)生化學反應(yīng)包括氧化還原等等

求常見離子的共存

4，初中化學的物質(zhì)共存要點和方法謝謝

就看這些物質(zhì)會不會反應(yīng)背溶解性表，兩種離子結(jié)合能生成沉淀的就不能共存，除此之外，氫離子不能和碳酸根共存，因為會生成co2.氫氧根不能和氫離子共存，因為會生成水

(一)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。１．有氣體產(chǎn)生：如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。２．有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-、 po43-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ag+與i-、cl-、br-不能大量共存。３．有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 c6h5o-等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。４．一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-、sio32-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 (二)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。２.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o72-、no3-(h+)、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2 s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應(yīng)不能存在。h+與s2o32-不能大量共存。

5，常見的離子共存有那些

離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。分別舉例說明： (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。 (三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學化學中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

6，離子共存的條件判斷總結(jié)

共存的條件:離子之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。包括不能生成沉淀，弱電解質(zhì)，氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。判斷離子組合能否大量共存的方法:看離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，包括生成沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，和氧化還原反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存，反之，可以大量共存。不能大量共存的一些總結(jié):酸性環(huán)境中不能大量存在的離子:弱酸根離子，氫氧根離子，硝酸根和還原劑的組合（如亞鐵離子，亞硫酸根離子，碘離子等），高錳酸酸根和還原劑的組合，堿性環(huán)境中不能大量存在的離子:氫離子，酸式酸根離子（如碳酸氫根，亞硫酸氫根，硫氫根離子等），弱堿氧離子（如銨根離子，銅離子，鐵離子，亞鐵離子，鎂離子，鋁離子等）。強氧性離子不能和還原性離子大量共存:如硝酸根離子（高錳酸根離子）和氫離子組合不能和亞硫酸根離子，硫離子，亞鐵離子，碘離子，溴離子大量共存；鐵離子不能和碘離子大量共存，次氯酸根離子不能和碘離子亞硫酸跟離子，亞鐵離子共存；因為生成沉淀不能大量共存的:碳酸跟和鈣離子，鋇離子，銀離子，銅離子鋁離子，鐵離子等；硫酸跟離子和鋇離子，鈣離子，銀離子等；氯離子和銀離子；氫氧根離子和銅離子，鎂離子，鐵離子，亞鐵離子，銀離子等；偏鋁酸根離子和氫離子。因為生成氣體不能大量共存的:氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子，硫離子，硫氫根離子亞硫酸根離子，亞硫酸氫根離子；銨根離子和氫氧根離子，偏鋁酸根離子。因為生成其它弱電解質(zhì)不能大量共存:弱酸根和氫離子；氫氧根離子和氫離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根，硫氫根離子；鐵離子和硫氰根離子?？偨Y(jié)的

溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發(fā)生反應(yīng)使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規(guī)律可作為離子不能大量共存的判斷依據(jù) 1 生成氣體不能大量共存如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離子都能和氫離子反應(yīng)生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產(chǎn)生氨氣，故二者也不能大量共存。 2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物質(zhì)的陰陽離子不能大量共存。如： a 氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子易發(fā) 生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。 b 硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子等易結(jié)合成難容的硫化物沉淀，不能共存 c 銀離子和氯離子，溴離子，碘離子會形成鹵化銀沉淀，不能共存。 d 鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子與 c17h35coo- 不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。 e 氫離子與硅酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸易發(fā)生沉淀不能共存。 f 兩種離子相遇能結(jié)合生成微溶物時，也不能大量共存。如：鈣離子與氫氧根離子，硫酸根；銀離子與硫酸根；鉛離子與氯離子；鎂離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子；汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。 3 生成難電離物質(zhì)不能大量共存如：氫離子與氫氧根離子，氟離子，次氯酸根，碳酸根，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，偏鋁酸根離子，磷酸根，氫青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二鎘等易結(jié)合成難電離弱電解質(zhì)，因而不能大量共存。 4 發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存溶解性表中“—"符號對應(yīng)的陰離子和陽離子絕大多數(shù)因發(fā)生雙水解而不能大量共存。因弱堿的陽離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，兩類離子在溶液中相遇因中和反應(yīng)促進雙水解強烈進行或不能共存。如：鋁離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根；鐵離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子（注意鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應(yīng)為氧化還原）；銨根與硅酸根均因雙水解而不能共存。 5 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存如：鐵離子與硫青根；銀離子與氫青根；鋁離子與氟離子；鐵離子與酚基等均因結(jié)合形成穩(wěn)定的絡(luò)離子（難電離），而不能大量共存。銀離子遇氨水不能大量共存，會生成氫氧化銀，氧化銀或氫氧化二銨和銀。 6 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存常見的有（尤其在酸性條件下） a 鐵離子與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根布共存。 b 亞鐵離子與氫離子，硝酸根離子不共存（亞鐵離子與硝酸根離子共存）。 c 高錳酸根與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子，硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等不共存；若在酸性條件下也不能與氯離子共存。 d 次氯酸根離子具有強氧化性，不能與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等還原性離子共存。在酸性條件下也不能與氯離子共存。 e 硝酸跟離子在酸性條件下與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子等不共存。 f 在酸性條件下，硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。 g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存（會發(fā)生岐化反應(yīng) 生成 h2s2o3） 7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或堿性條件下均不能大量共存。如：碳酸氫根離子，硫氫根離子，亞硫酸氫根離子，磷酸二氫根離子，磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再堿性條件共存。 8 發(fā)生絡(luò)離子轉(zhuǎn)為難容物質(zhì)的反應(yīng)不能大量共存。如：氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存，發(fā)生碘化銀黃色沉淀和氨氣； 9 其它一些上面未列出的特例微酸性的磷酸二氫根離子與堿性的磷酸根離子不能大量共存，否則二者將反應(yīng)生成磷酸氫根離子。偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子，偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存，因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯堿性，但是偏鋁酸太弱，偏鋁酸根的水解能力太強，含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，亞硫酸根離子。 10 要注意題干中的隱蔽條件題干中告知離子無色，應(yīng)排除有色離子如：鐵利埃（棕黃色），亞鐵離子（淺綠），銅離子（藍色），高錳酸根（紫色），fe(scn)x（紅色），酚類與鐵離子的化合物；題干中告知酸性（如可用 ph=10 ,氫離子濃度為 1 mol/l,由水提供的氫離子濃度為 10-14 等暗示）堿性，（如可用 ph=14 或氫氧根離子濃度為 0.1mol/l，由水提供的氫離子濃度為 10-14 等暗示）要注意在各組離子中加進去氫離子或氫氧根離子