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電化學(xué)原理，化學(xué)網(wǎng)電化學(xué)發(fā)光的原理是什么

來(lái)源：整理 時(shí)間：2025-01-06 03:35:20 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，化學(xué)網(wǎng)電化學(xué)發(fā)光的原理是什么

自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流．
和普通的一樣，都是產(chǎn)生電流。不同的燈原理就不一樣了
發(fā)光原理不同電化學(xué)發(fā)光是羅氏獨(dú)有的一種方法?？梢缘搅_氏診斷去 找一下答案?；瘜W(xué)發(fā)光使用比較多 雅培貝克曼等知名大廠都在使用甚至一些國(guó)產(chǎn)廠家已經(jīng)開(kāi)始試用了
熒光物質(zhì)
是熒光組織還是電化學(xué)哦？?jī)蓚€(gè)區(qū)別大哈
電子躍遷發(fā)光

化學(xué)網(wǎng)電化學(xué)發(fā)光的原理是什么

2，電化學(xué)原理

原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導(dǎo)線相連，插在電解質(zhì)溶液中，一般金屬性強(qiáng)的一極或添加的氣體失去電子，稱為負(fù)極，但是電子并不進(jìn)入溶液中，而是通過(guò)導(dǎo)線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質(zhì)得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應(yīng)分開(kāi)，使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是原電池，做原電池的題主要是找好原電池的正負(fù)極和他們的反應(yīng)判斷是否構(gòu)成原電池主要看1是否組成閉合回路2是否是電解質(zhì)溶液3金屬性是否有差異 電解池：通過(guò)在電解質(zhì)溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實(shí)現(xiàn)難以實(shí)現(xiàn)的氧化還原反應(yīng) 一般說(shuō)來(lái)，陰極（與電源負(fù)極相連的一極）金屬受到保護(hù)，電子強(qiáng)迫流入陰極，金屬不能失電子進(jìn)入溶液，在陰極上，溶液中陽(yáng)離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽(yáng)極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（C棒，Pt）之外，都會(huì)失去電子進(jìn)入溶液，進(jìn)入溶液的順序和金屬性順序相同。若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子，順序?yàn)椋毫螂x子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根例子，氟離子，含氧酸根離子（所以在水溶液中，后兩種是不會(huì)得電子的） 更具體的可以參考人教化學(xué)選修4

電化學(xué)原理

3，12電化學(xué)反應(yīng)原理

電化學(xué)有原電池和電解池兩種。原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導(dǎo)線相連，插在電解質(zhì)溶液中，一般金屬性強(qiáng)的一極或添加的氣體失去電子，稱為負(fù)極，但是電子并不進(jìn)入溶液中，而是通過(guò)導(dǎo)線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質(zhì)得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應(yīng)分開(kāi)，使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是原電池；電解池：通過(guò)在電解質(zhì)溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實(shí)現(xiàn)難以實(shí)現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)一般說(shuō)來(lái)，陰極（與電源負(fù)極相連的一極）金屬受到保護(hù)，電子強(qiáng)迫流入陰極，金屬不能失電子進(jìn)入溶液，在陰極上，溶液中陽(yáng)離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽(yáng)極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（C棒，Pt）之外，都會(huì)失去電子進(jìn)入溶液，進(jìn)入溶液的順序和金屬性順序相同。若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子。
置換反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移再看看別人怎么說(shuō)的。
置換反應(yīng) 通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移形成的內(nèi)外閉合回路
電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒(méi)有統(tǒng)一的原理和 過(guò)程、必要的條件。 如原電池反應(yīng)，條件是有兩種金屬活動(dòng)性 不同的金屬（或一種金屬，另一種導(dǎo)電非 金屬，如石墨。），及電解質(zhì)溶液和閉合 電路。 又如電解反應(yīng)，需要電源、電解質(zhì)溶液、 待鍍物品（陽(yáng)極）和鍍層金屬（陰極）。

12電化學(xué)反應(yīng)原理

4，電化學(xué)研究?jī)?nèi)容和原理

原理就是氧化還原反應(yīng)，得失電子，當(dāng)電子定向移動(dòng)就可以產(chǎn)生電流電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)（如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰呓y(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個(gè)分支，稱放電化學(xué)。由于放電化學(xué)有了專門的名稱，因而，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)“電化學(xué)是研究?jī)深悓?dǎo)體形成的帶電界面現(xiàn)象及其上所發(fā)生的變化的科學(xué)。如今已形成了合成電化學(xué)、量子電化學(xué)、半導(dǎo)體電化學(xué)、有機(jī)導(dǎo)體電化學(xué)、光譜電化學(xué)、生物電化學(xué)等多個(gè)分支。電化學(xué)在化工、冶金、機(jī)械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫(yī)學(xué)、材料、能源、金屬腐蝕與防護(hù)、環(huán)境科學(xué)等科技領(lǐng)域獲得了廣泛的應(yīng)用。當(dāng)前世界上十分關(guān)注的研究課題, 如能源、材料、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等等都與電化學(xué)以各種各樣的方式關(guān)聯(lián)在一起。電化學(xué)（Electrochemistry），電池由兩個(gè)電極和電極之間的電解質(zhì)構(gòu)成，因而電化學(xué)的研究?jī)?nèi)容應(yīng)包括兩個(gè)方面：一是電解質(zhì)的研原電池和電解池的比較究，即電解質(zhì)學(xué)，其中包括電解質(zhì)的導(dǎo)電性質(zhì)、離子的傳輸性質(zhì)、參與反應(yīng)離子的平衡性質(zhì)等，其中電解質(zhì)溶液的物理化學(xué)研究常稱作電解質(zhì)溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學(xué)，其中包括電極的平衡性質(zhì)和通電后的極化性質(zhì)，也就是電極和電解質(zhì)界面上的電化學(xué)行為。電解質(zhì)學(xué)和電極學(xué)的研究都會(huì)涉及到化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

5，電化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和基本原理是什么

電化學(xué)作為化學(xué)的分支之一，是研究?jī)深悓?dǎo)體（電子導(dǎo)體，如金屬或半導(dǎo)體，以及離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液）形成的接界面上所發(fā)生的帶電及電子轉(zhuǎn)移變化的科學(xué)。傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，如電解和原電池。但電化學(xué)并不局限于電能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，也包含其它物理化學(xué)過(guò)程，如金屬的電化學(xué)腐蝕，以及電解質(zhì)溶液中的金屬置換反應(yīng)。電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒(méi)有統(tǒng)一的原理和過(guò)程、必要的條件。如原電池反應(yīng)，條件是有兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬，另一種導(dǎo)電非金屬，如石墨。），及電解質(zhì)溶液和閉合電路。又如電解反應(yīng)，需要電源、電解質(zhì)溶液、待鍍物品（陽(yáng)極）和鍍層金屬（陰極）。
陽(yáng)極: cu + c l==== cuc l + c l- cuc l + e -=== cucl2+ e 陰極: o 2 + 4e + 2h 2o 4oh -
我也是轉(zhuǎn)的別人的電化學(xué)腐蝕是指金屬或合金接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬被氧化而有電流伴生的腐蝕，叫做電化學(xué)腐蝕。[電化腐蝕的原理] 以鋼鐵在空氣中生銹為例，鋼鐵在潮濕空氣里，其表面因吸附作用而覆蓋一層極薄的水膜、水微弱電離產(chǎn)生少量H+和OH-，同時(shí)由于空氣中CO2的溶解，水里H+增多H2O+CO2H2CO3H++HCO3-這樣表面就形成了一層電解質(zhì)溶液薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和雜質(zhì)或碳就形成了無(wú)數(shù)微小原電池。其中鐵為負(fù)極，碳為正極，發(fā)生原電池反應(yīng)：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H 2H=H2↑隨著H+濃度的降低，水的電離平衡向右移，OH-濃度逐漸增大，則OH-與Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2被空氣中氧所氧化生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓這樣鋼鐵表面即產(chǎn)生了鐵銹。上述這種腐蝕過(guò)程中有氫氣放出，叫做析氫腐蝕。析氫腐蝕是在較強(qiáng)的酸性介質(zhì)中發(fā)生的，如果鋼鐵表面形成的電解質(zhì)薄膜，呈很弱的酸性或中性時(shí)，負(fù)極仍是鐵被氧化成Fe2+，而在正極的主要反應(yīng)則是水膜里溶解的氧氣得電子被還原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-這種由于空氣里氧氣的溶解促使鋼鐵的腐蝕，叫做吸氧腐蝕。實(shí)際鋼鐵等金屬的腐蝕主要是這種吸氧腐蝕。
將潔凈的金屬片F(xiàn)e.Zn.A.B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)右（金屬Fe,電子流動(dòng)方向Fe流向Cu，電壓+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1.10; 金屬A，Cu流動(dòng)A,-0.15;金屬B， B流動(dòng)Cu，+0.3）

6，電化學(xué)反應(yīng)的原理

將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。
不太好說(shuō)。要有電解質(zhì)溶液，有一個(gè)電極可以和溶液反應(yīng)，電極間構(gòu)成閉合回路
原電池　　原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢(shì)差,從而使電子的流動(dòng),產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡(jiǎn)單說(shuō)就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。 　　 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。 　　組成原電池的基本條件： 　　1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子)等惰性電極插入電解質(zhì)溶液中。 　　2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。 　　3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 　 原電池工作原理 　　原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。 　　 原電池的電極的判斷： 　　負(fù)極：電子流出的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性較強(qiáng)金屬的一極。 　　正極：電子流入的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。 　　在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。 　　 原電池的判定： 　?。?）先分析有無(wú)外接電路，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)——有無(wú)氧化還原反應(yīng)。 　?。?）多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 電解池　　電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 　　電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)） 　　 發(fā)生電解反應(yīng)的條件：　 　　①連接直流電源 　?、陉庩?yáng)電極 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極 　　陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極 　?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中 　　④兩電極形成閉合回路 　　電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點(diǎn)）： 　　 陰極：一定不參與反應(yīng) 不一定惰性電極 　　 陽(yáng)極：不一定參與反應(yīng) 也不一定是惰性電極 　　 電解結(jié)果： 　　在兩極上有新物質(zhì)生成 　　 電解池電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)： 陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 　　注：失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- 　　 陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子 　　注：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向） 　　規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。
實(shí)際上就是在一種環(huán)境（電解質(zhì)）中，兩極材料的活潑性比較，電子的得失
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