氫氧電池，氫氧燃料電池化學(xué)方程式怎樣寫

來源：整理時(shí)間：2023-09-06 18:25:35 編輯：智能門戶手機(jī)版

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1，氫氧燃料電池化學(xué)方程式怎樣寫
2，氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式
3，在氫氧燃料電池中正負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式
4，氫氧燃料電池用什么做電極
5，寫出氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為硫酸的電極反應(yīng)式
6，氫氧燃料電池電極反應(yīng)式
7，氫氧燃料電池化學(xué)反應(yīng)方程式
8，氫氧燃料電池的工作原理是什么
9，氫氧電池反應(yīng)式
10，氫氧燃料電池

1，氫氧燃料電池化學(xué)方程式怎樣寫

H2-O2-H2SO4負(fù)極:H2-2e=2H+ PH降正極:O2+4e+4H+=2H2O PH升總方程式:2H2+O2=2H2O

H2-2電子＝2氫離子 2氧氣和4氫離子和4電子＝2水

氫氧燃料電池化學(xué)方程式怎樣寫

2，氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式

氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式有負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。電極反應(yīng)特別手罩晌要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）。負(fù)極的電極反悶漏應(yīng)式為：2H2＋4e-＝4H＋；正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。3、電解質(zhì)是NACl溶液（中性電解質(zhì)）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。氫氧燃料電池的工作原理：氫氧燃料電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵?，與原電池的工作原理相同。氫氧燃料電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、悶漏氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質(zhì)生成水。這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極畢鋒上由于缺少電子而帶畢鋒正電。接通電路后，這一反手罩晌應(yīng)過程就能連續(xù)進(jìn)行。

氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式

3，在氫氧燃料電池中正負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式

+ : O2+4e-+2H2O=4OH- -: 2H2+4OH--4e-=4H2O

氧氣是正極，氫氣是負(fù)極，

在氫氧燃料電池中正負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式

4，氫氧燃料電池用什么做電極

它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。氫氧燃料電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵?，與原電池的工作原理相同。氫氧燃料電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質(zhì)生成水。這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應(yīng)過程就能連續(xù)進(jìn)行。工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負(fù)極上的催化劑的作用下分解成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，氧氣同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過程。燃料電池是很有發(fā)展前途的新的動(dòng)力電源，一般以氫氣、碳、甲醇、硼氫化物、煤氣或天然氣為燃料，作為負(fù)極，用空氣中的氧作為正極．和一般電池的主要區(qū)別在于一般電池的活性物質(zhì)是預(yù)先放在電池內(nèi)部的，因而電池容量取決于貯存的活性物質(zhì)的量；而燃料電池的活性物質(zhì)（燃料和氧化劑）是在反應(yīng)的同時(shí)源源不斷地輸入的，因此，這類電池實(shí)際上只是一個(gè)能量轉(zhuǎn)換裝置。這類電池具有轉(zhuǎn)換效率高、容量大、比能量高、功率范圍廣、不用充電等優(yōu)點(diǎn)，但由于成本高，系統(tǒng)比較復(fù)雜，僅限于一些特殊用途，如飛船、潛艇、軍事、電視中轉(zhuǎn)站、燈塔和浮標(biāo)等方面。

5，寫出氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為硫酸的電極反應(yīng)式

負(fù)極：2H2 - 4e{-} = 4H{+}正極：O2 + 4e{-} + 4H{+} = 2H2O總：2H2 + O2 = 2H2O

正極：o2+4e（-）+4h(+) →2h2o負(fù)極：ch4o-6e(-)+h2o →6h(+)+co2

6，氫氧燃料電池電極反應(yīng)式

氫氧燃料電池負(fù)極氫氣的基本反應(yīng)是： H2-2e- =2H+；氫氧燃料電池正極氧氣的基本反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意反應(yīng)環(huán)境對(duì)電極產(chǎn)物的影響。注意： H+只存在于酸性介質(zhì)中，堿性及固體氧化物介質(zhì)中H+要繼續(xù)反應(yīng)。 H++OH-= H2O 2H+ + O2- =H2O O2-只存在于氧化物介質(zhì)中，在酸性及堿性介質(zhì)中O2-要繼續(xù)反應(yīng)。 O2- + 2H+ = H2O 2O2- + 2H2O = 4OH-氫氧燃料電池按電池結(jié)構(gòu)和工作方式分為離子膜、培根型和石棉膜三類：1、離子膜氫氧燃料電池：用陽離子交換膜作電解質(zhì)的酸性燃料電池,現(xiàn)代采用全氟磺酸膜。電池放電時(shí),在氧電極處生成水，通過燈芯將水吸出。這種電池在常溫下工作、結(jié)構(gòu)緊湊、重量輕,但離子交換膜內(nèi)阻較大,放電電流密度小。2、培根型燃料電池：屬堿性電池。氫、氧電極都是雙層多孔鎳電極(內(nèi)外層孔徑不同)，加鉑作催化劑。電解質(zhì)為80%～85%的苛性鉀溶液，室溫下是固體，在電池工作溫度(204～260°C)下為液體。這種電池能量利用率較高，但自耗電大，起動(dòng)和停機(jī)需較長的時(shí)間（起動(dòng)需24小時(shí)，停機(jī)17小時(shí)）。3、石棉膜燃料電池：也屬堿性電池。氫電極由多孔鎳片加鉑、鈀催化劑制成，氧電極是多孔銀極片，兩電極夾有含35%苛性鉀溶液的石棉膜，再以有槽鎳片緊壓在兩極板上作為集流器,構(gòu)成氣室,封裝成單體電池。放電時(shí)在氫電極一邊生成水,可以用循環(huán)氫的辦法排出,亦可用靜態(tài)排水法。這種電池的起動(dòng)時(shí)間僅15分鐘，并可瞬時(shí)停機(jī)。

7，氫氧燃料電池化學(xué)反應(yīng)方程式

負(fù)極是:H2--2e=2H+正極是:O2+2H2O+4e=4OH-

這應(yīng)該分三種情況在一般情況：負(fù)極：2H2--4e=4H+ 正極：O2+2H2O+4e=4OH- 在堿性條件下：負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4e=4OH- 在酸性條件下：負(fù)極：2H2--4e=4H+ 正極：O2+4H+4e=2H2O

8，氫氧燃料電池的工作原理是什么

燃料電池是一種化學(xué)電池,它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋出的能量,直接將其變換為電能.從這一點(diǎn)看,它和其他化學(xué)電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的.但是,它工作時(shí)需要連續(xù)地向其供給反應(yīng)物質(zhì)——燃料和氧化劑,這又和其他普通化學(xué)電池不大一樣.由于它是把燃料通過化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?所以被稱為燃料電池.　　具體地說,燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的"發(fā)電機(jī)".它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成.最初,電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成,現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì).　　工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫）,向正極供給氧化劑（空氣,起作用的成分為氧氣）.氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-.氫離子進(jìn)入電解液中,而電子則沿外部電路移向正極.用電的負(fù)載就接在外部電路中.在正極上,空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水.這正是水的電解反應(yīng)的逆過程.　　利用這個(gè)原理,燃料電池便可在工作時(shí)源源不斷地向外部輸電,所以也可稱它為一種"發(fā)電機(jī)".　　一般來講,書寫燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式,需要高度注意電解質(zhì)的酸堿性.在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的,它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系.如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種,在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中,則不可能有H+出現(xiàn),在酸溶液中,也不可能出現(xiàn)OHˉ.　　若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4eˉ=4H+（陽離子）,正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　記憶規(guī)律如下：　　堿性條件下,容易記住正極的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系數(shù)分別為1、2、2、4,再用總反應(yīng)方程式減去上式即可.酸性條件下,易記住負(fù)極反應(yīng)式（4H+）+（-4eˉ）=2H2,通過移項(xiàng)可以得到所需要的方程式,同樣用總反應(yīng)式減上式得到正極反應(yīng)式.　　氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氫氣作燃料,氧氣作氧化劑,通過燃料的燃燒反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵?　　氫氧燃料電池工作時(shí),向氫電極供應(yīng)氫氣,同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣.氫、氧氣在電極上的催化劑作用下,通過電解質(zhì)生成水.這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電,在氧電極上由于缺少電子而帶正電.接通電路后,這一類似于燃燒的反應(yīng)過程就能連續(xù)進(jìn)行.

9，氫氧電池反應(yīng)式

總反應(yīng)式：2H2 + O2 = H2O（燃料氫氣作負(fù)極，助燃劑氧氣作正極）電極反應(yīng)式分為酸性（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）和堿性（電解質(zhì)為KOH溶液）兩種酸性氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2—4e-----‐= 4H+ 正極： O2 + 4H+ + 4e-----‐=2H2O堿性氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2+ 4OH‐ — 4e-----‐= 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e-----‐=4OH‐

其實(shí)這個(gè)問題沒必要如此尋根究底，它的原理很抽象，你可以這樣理解，酸性溶液可以提供氫離子，而氫離子有失去電子的趨勢(shì)，氧原子有的電子趨勢(shì)，所以這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生，同樣，在堿性溶液中，堿電離出的氫氧根可以和失去電子的氫離子反應(yīng)生成水，在固體氧化物燃料電池中，固體氧化物可以提供氧負(fù)離子，和氫離子反應(yīng)生成水。你可以把各種燃料電池的反應(yīng)方程式都寫出來，多看幾遍就慢慢理解了，還有，你應(yīng)該把原電池的基本概念好好揣摩一下。

10，氫氧燃料電池

燃料電池是一種化學(xué)電池，它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點(diǎn)看，它和其他化學(xué)電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時(shí)需要連續(xù)地向其供給反應(yīng)物質(zhì)——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學(xué)電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵觯员环Q為燃料電池。具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的"發(fā)電機(jī)"。它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。工作時(shí)向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過程。利用這個(gè)原理，燃料電池便可在工作時(shí)源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發(fā)電機(jī)"。一般來講，書寫燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式，需要高度注意電解質(zhì)的酸堿性。在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OH-。

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2，氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式

3，在氫氧燃料電池中正負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式

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2，氫氧燃料電池中性電極反應(yīng)式

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