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電解質(zhì)的電離，高一化學(xué)電解質(zhì)的電離

來源：整理 時(shí)間：2023-08-31 22:36:47 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，高一化學(xué)電解質(zhì)的電離

醋酸是弱酸。在溶液中有很多部分依舊沒有電離，以分子狀態(tài)存在。當(dāng)用水稀釋以后，分子間隙加大，促進(jìn)了電離。因此導(dǎo)電能力先變大 然后水過量時(shí)，溶液不再電離出氫離子。則隨著水的加入，導(dǎo)電能力又變?nèi)酢?/section>

高一化學(xué)電解質(zhì)的電離

2，電解質(zhì)的電離是指

電解質(zhì)分強(qiáng)弱,他們會(huì)在某種作用力下發(fā)生類似于分解的變化強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，如Na2SO4電離為Na+ SO42-弱電解質(zhì)在水溶液中部分電力，如NH4.H2O電離為 NH4+ OH-，但溶液中仍含有NH4.H2O
金屬是自由移動(dòng)的電子，固體的電子或原子團(tuán)不能自由移動(dòng)所以不能導(dǎo)電，只有在溶解和熔融狀態(tài)下可以。電解質(zhì)在溶解狀態(tài)就有了可移動(dòng)的離子和酸根離子，所以就能導(dǎo)電

電解質(zhì)的電離是指

3，化學(xué) 關(guān)于電解質(zhì)的電離

水的離子積常數(shù)Kw=1.0*10^(-14) 說明氫離子與氫氧根濃度之積，是1*10^(-14)因?yàn)樗@中性，所以氫離子的濃度等與氫氧根的濃度為1*10^(-7)也就是1*10^(-7)mol/L也就是每升水有1*10^(-7)mol水電離一升水的物質(zhì)的量是1000g/18=55.6mol所以是每55.6mol水中有1*10^(-7)mol水電離所以 n=55.6/(10^-7)=55.6*10^7=5.56x10^8 選 B 謝謝采納

化學(xué) 關(guān)于電解質(zhì)的電離

4，高中化學(xué)電解質(zhì)的電離

PH值相同的鹽酸和醋酸溶液，說明兩溶液中電離的H+物質(zhì)的量濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸濃度（醋酸為弱電解質(zhì)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)）由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以加相同體積水后，CH3COOH===CH3COO+ + H+。加水后，平衡正向移動(dòng)，溶液中離子濃度大于加水后鹽酸離子濃度（鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，HCL在溶液中全部以H+與Cl-存在不會(huì)再有分子點(diǎn)解出離子）故加水后醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)~溶液的導(dǎo)電性跟離子的濃度、離子所帶的電荷、溶液的溫度有關(guān)，在高中階段，我們一般只研究與離子濃度與離子所帶電荷與導(dǎo)電性的關(guān)系。o(∩_∩)o..希望我的回答可以幫助樓主~
選b一種酸的酸性可以從它電離h+的能力來判斷其酸性也可以從它對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合h+能力來判斷由 2nar`+co2+h2o==2hr`+na2co3看出r`的結(jié)合能力更強(qiáng) 所以hr`的酸性更弱
醋酸的導(dǎo)電性更強(qiáng)一些，因?yàn)榇姿崾遣糠蛛婋x，遵循越稀越電離，在加水過程中不斷電離補(bǔ)充離子濃度，而鹽酸不行；和離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)....

5，什么是電解質(zhì)的電離

電離　　電離，就是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過程?！　〖?指在具有高電容率的溶劑(eg:水)中或在能量的作用下,原子 分子形成離子的過程　　電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽離子的過程?！　㈦娮訌幕鶓B(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。 　　例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）?！　『唵吸c(diǎn)說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程．另一個(gè)人完全贊同。 　　原子是由帶正電的原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成.由于原子核的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等,所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價(jià)電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用,如被加速的電子或離子與原子碰撞時(shí)使原子中的外層電子特別是價(jià)電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個(gè)或幾個(gè)正電荷的離子,這就是正離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為負(fù)離子.　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H﹢）的化合物叫做酸，通常指在水溶液中電離而生出氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離產(chǎn)生陽離子的物質(zhì)就是酸，電離產(chǎn)生的物質(zhì)就是堿了，下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽離子，便于我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度合廣度： 　　2H2O→H3O+ ＋ OH- 　　2NH3→NH4+ ＋ NH2- 　　非質(zhì)子（H+）的自偶電離： 　　2SO2→SO2+ ＋ SO32- 　　N2O4→NO+ ＋ NO3-　　電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。 　　上面講的是化學(xué)中的電離?；瘜W(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。 　　物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子?！　‰婋x是指電解質(zhì)在特定的溶劑（如水，酒精）中被離解成可以自由運(yùn)動(dòng)的帶電離子的過程。例如，氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生可自由運(yùn)動(dòng)的鈉離子和氯離子。 　　電離通常包含物理過程和化學(xué)過程。物理過程就是溶解?；瘜W(xué)過程不是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成。所以電離不是化學(xué)變化。而化學(xué)過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數(shù)鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數(shù)堿的電離。也有的電離過程斷裂的是共價(jià)鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離，等等。 　　電離有完全電離和不完全電離之分。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。 　　應(yīng)當(dāng)注意，電離與電解是有區(qū)別的。電離過程根本不需要通電（會(huì)電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會(huì)電離），而電解則需要外部通以電流。 　　物理電離的方式：高溫 電場 高能輻射
1、電離定義：電解質(zhì)溶解于水(在水分子的作用下)或受熱熔化(在熱能作用下)時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離2、電解質(zhì)電離條件:水分子的作用 熱能作用3、表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子NaCl = Na+ + Cl－(酸、可溶性堿、可溶性鹽在溶解與水時(shí)發(fā)生的電離，以及堿、鹽在受熱熔化是發(fā)生的電離都可以用電離方程式書寫)
金屬是自由移動(dòng)的電子，固體的電子或原子團(tuán)不能自由移動(dòng)所以不能導(dǎo)電，只有在溶解和熔融狀態(tài)下可以。電解質(zhì)在溶解狀態(tài)就有了可移動(dòng)的離子和酸根離子，所以就能導(dǎo)電

6，關(guān)于電解質(zhì)的電離

這兩道題的考點(diǎn)有四：第一就是鹽酸和氨水、氫氧化鈉的反映比例。其次是對(duì)物質(zhì)的量的濃度和對(duì)PH值的認(rèn)識(shí)。第三對(duì)氨水、氫氧化鈉堿性強(qiáng)弱的判斷。第四，對(duì)化學(xué)反映動(dòng)態(tài)平衡的掌握。 下面我針對(duì)類似問題進(jìn)行分析： 1、氨水（NH4OH）是一種弱堿，它在水中并非完全電離。 2、氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，它在水中基本完全電離。 3、物質(zhì)的量的濃度是值單位體積水中，溶解的NH4OH的總濃度，他包括未電離的NH4OH和已經(jīng)電離的NH4OH；這樣，1molNH4OH溶于1L水的物質(zhì)的量濃度就是1mol/升。 而對(duì)堿性溶液來說，PH值是指電離的OH根的濃度，不計(jì)算未電離的部分。 這樣，同樣物質(zhì)的量濃度的情況下，NaOH溶液中電離出的OH-比NH4OH的溶液中電離出的OH-要多。因此，在相同的物質(zhì)的量的濃度下，OH-的PH值是高于NH4OH的。 同樣，相同PH值下，要電離出與NaOH溶液濃度相同的OH-，就需要更多的NH4OH，因此，在相同的PH值下，NH4OH的物質(zhì)的量的濃度就高于NaOH。 4、鹽酸與NH4OH和NaOH的反映比例都是1：1 在相同的物質(zhì)的量的濃度下，1mol的鹽酸和1mol的NH4OH或1mol的NaOH反應(yīng)，所以，第一題： 用同一種鹽酸溶液分別與同體積,同物質(zhì)的量濃度的氨水,氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),兩者所需鹽酸的體積是(a) a相等 b中和氨水所需的多 c中和氫氧化鈉需要的多 d無法比較 而在相同的PH值情況下，由于NH4OH的物質(zhì)的量的濃度比NaOH的物質(zhì)的量的濃度高。因此NH4OH所消耗的鹽酸更多。因此：第二題： 同一種鹽酸分別完全中和同體積,同PH的氨水,氫氧化鈉溶液,兩者所需的鹽酸的體積是(C) A.相同B.中和氫氧化鈉溶液所需要的多C.中和氨水需要的多D.無法比較 5、為什么PH值相同OH-濃度相同，所消耗的鹽酸不同呢，因?yàn)镹H4OH中的NH4OH中電離和不電離的部分不是固定不變的，而是動(dòng)態(tài)平衡的，一旦溶液中電離的部分減少，未電離中的一部分會(huì)馬上電離出來，保持電離和未電離的固定比例。因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的NH4OH會(huì)逐漸電離，最終會(huì)全部電離參與反應(yīng)。 PH和體積相同的醋酸和硫酸分別與組量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳的體積是：（B） A一樣多 B醋酸多 C硫酸多 D無法比較 這題和以上類似，因?yàn)榇姿崾侨跛?，硫酸是?qiáng)酸，所以同樣PH值下，醋酸的物質(zhì)的量的濃度要比硫酸高。所以它能釋放的CO2更多。另外你要注意一點(diǎn)，計(jì)算PH值的時(shí)候只計(jì)算H+離子，所以不用理會(huì)硫酸的反應(yīng)比例。但是計(jì)算物質(zhì)的量的濃度的時(shí)候，就要注意，1mol的硫酸能電離出2mol的H+，所以1mol的硫酸的PH值要比1mol鹽酸低（氫離子濃度越高，PH值越低） 最后，向純水中加如硫酸氫鈉，PH值的變化是變小。 因?yàn)榱蛩岷蚇aOH都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，電離后，H+離子的濃度比純水的時(shí)候提高了。
用同一種鹽酸溶液分別與同體積,同物質(zhì)的量濃度的氨水,氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),兩者所需鹽酸的體積是(a) a相等 b中和氨水所需的多 c中和氫氧化鈉需要的多 d無法比較 用同一種鹽酸分別完全中和同體積,同PH的氨水,氫氧化鈉溶液,兩者所需的鹽酸的體積是(C) A.相同B.中和氫氧化鈉溶液所需要的多C.中和氨水需要的多D.無法比較 氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氨水是弱電解質(zhì)不完全電離，PH值是電離出來的那部分測(cè)量出來的，所以第二題氨水物質(zhì)的量其實(shí)比氫氧化鈉多，所以要多消耗（隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨水會(huì)不斷的電離直至反應(yīng)完） PH和體積相同的醋酸和硫酸分別與組量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳的體積是（B） A一樣多 B醋酸多 C硫酸多 D無法比較 同樣，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸若電解質(zhì)不完全電離，PH相同的話說明開始的時(shí)候H+相同，但是醋酸會(huì)隨著反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離出H+與碳酸鈉反應(yīng) 向純水中加入硫酸氫鈉，pH值得變化是 變小 HSO4-在高中被認(rèn)為是完全電離的，在水中就是H+和SO4(2-)，是酸（而且是強(qiáng)酸），所以PH變小 只要記住強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，對(duì)于酸堿來說，如果PH相同，那么弱電解質(zhì)總量多
第一個(gè)是相等 第二個(gè)是醋酸多 兩個(gè)題目有一定的關(guān)系，都是強(qiáng)堿與弱堿或是強(qiáng)酸與弱酸的問題 同體積同物質(zhì)的量濃度那么總的摩爾數(shù)就相等 而同PH的話，強(qiáng)酸所含的摩爾量更少。。。
這幾個(gè)問題都是關(guān)于弱酸，弱堿的問題，首先要想到同體積同ph的弱酸，弱堿與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的物質(zhì)的量不同，弱酸，弱堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸，強(qiáng)堿多，明白了這個(gè)，這些問題就迎刃而解了！ 拿最后一個(gè)問題做例子，因?yàn)榇姿崾侨跛幔运腍+離子的物質(zhì)的量比硫酸多，而碳酸鈉是足量的，所以醋酸產(chǎn)生的二氧化碳多！
第一題兩者相同，第二題氨水較多，第三題選醋酸。判斷根本是對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的理解。這個(gè)概念性的東西，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，而弱電解質(zhì)是部分電離，也就是還有一部分以分子形式存在溶液中。這里弄清楚了，以上問題也就明了了。
文章TAG：電解質(zhì)的電離高一化學(xué)電解質(zhì)的電離

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