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摩爾定律是什么，高中化學(xué)摩爾公式

來源：整理 時間：2023-08-17 22:47:55 編輯：智能門戶 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，高中化學(xué)摩爾公式

n=m/Mn：物質(zhì)的量m：質(zhì)量M：摩爾質(zhì)量

高中化學(xué)摩爾公式

2，mosm是什么意思

(=milliosmol) 毫滲量, 毫滲克分子(量)
樓主，你單詞些錯了嗎？

mosm是什么意思

3，module是什么意思

module的中文翻譯 以下結(jié)果由譯典通提供詞典解釋 名詞 n. 1. 模數(shù)(建筑部件等的度量單位);【建】預(yù)制件 2. 組件;單元 3. (航天器的)艙 以下結(jié)果來自互聯(lián)網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)釋義 module 1. 組件，模塊 計算機(jī)英語詞匯——遠(yuǎn)航英語學(xué)習(xí)網(wǎng)—專業(yè)英語... module 組件，模塊 http://www.encn.com.c... 2. 單位 基準(zhǔn) 全國計算機(jī)等級考試四級經(jīng)典詞匯薈萃（2）-... module 單位 基準(zhǔn) http://www.bdibm.com/... 3. 模數(shù)
示范，

module是什么意思

4，NRT是什么意思

National Recovery Technologies （美國國家回收技術(shù)公司）為塑料回收工業(yè)提供最前段的分選解決方案。NRT是塑料瓶和瓶片分選工業(yè)的世界領(lǐng)導(dǎo)者，目前NRT在PET塑料回收分選領(lǐng)域擁有世界最大的安裝能力。
pv=nrt-概述克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示壓強(qiáng)、v表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數(shù)。所有氣體r值均相同。如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。如果壓強(qiáng)為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質(zhì)的量，m—物質(zhì)的質(zhì)量，m—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，ρ—?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③以a、b兩種氣體來進(jìn)行討論。（1）在相同t、p、v時：根據(jù)①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。（2）在相同t·p時：體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比）物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。（3）在相同t·v時：摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比）。pv=nrt-相關(guān)阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2②ρ1:ρ2＝m1:m2③同質(zhì)量時:v1:v2=m2:m1(2)同溫同體積時:④p1:p2=n1:n2=n1:n2⑤同質(zhì)量時:p1:p2=m2:m1(3)同溫同壓同體積時:⑥ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2具體的推導(dǎo)過程請大家自己推導(dǎo)一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2，再根據(jù)n=m/m就有式②；若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時，壓強(qiáng)也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比。其余推導(dǎo)同(1)。(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結(jié)論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。注意：①.d稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。②.若同時體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即d=m1:m2。

5，誰知道m(xù)olmol是什么意思

摩爾 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mol。
mol/L是一個濃度單位,例如 a mol/L就是1L溶液中所含某種物質(zhì)的物質(zhì)的量是a mol. M作為單位在以前用來表示mol/L，例如1M NaOH溶液即為1mol/L NaOH溶液。但現(xiàn)在統(tǒng)一使用mol/L而不使用M，以防單位和物理量符號的混淆。 　　mol/L叫摩爾濃度,即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示. 　　例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol/L。 　　摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升） 　　濃度單位的換算公式： 　　1）當(dāng)量濃度=1000.d.質(zhì)量百分濃度/E 　　2）質(zhì)量百分濃度=當(dāng)量濃度E/1000.d 　　3）摩爾濃度=1000.d質(zhì)量百分濃度/M 　　4）質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量-體積濃度（毫克/升）/104.d 　　5）質(zhì)量/體積濃度（mg/L）=104質(zhì)量百分濃度 　　5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 　　1ppb=1ug/L=0.001mg 　　式中：E—溶質(zhì)的克當(dāng)量； 　　d—溶液的比重； 　　M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量； 　　物質(zhì)的量濃度c = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量n/溶液的體積V 　　溶質(zhì)的物質(zhì)的量n 的單位是摩爾（mol） 　　溶液的體積V 的單位是升（L） 　　所以摩爾每升（mol/L）是物質(zhì)的量濃度c 的單位 　　摩爾一詞來源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40至50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。同年，在美國《化學(xué)教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計算“物質(zhì)的量”有了一個統(tǒng)一的單位。
mol摩爾,克分子量,化學(xué)計量單位. 1. 商船三井 . . . 商船三井（mol）：mol在中國有130年的船運(yùn)經(jīng)驗。從1878年，蒸汽船“秀吉丸”從日本九州三池運(yùn)送煤炭到中國起，mol便開始了它的中國之旅。 2. 克分子 地質(zhì)專業(yè)英語詞匯m ... moja 泥熔巖 mol 克分子 mol concentration 克分子濃度 ... 3. 摩爾 理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 濃度單位
這是特定環(huán)境下的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量的單位。分?jǐn)?shù)線上下必須指明是何種物質(zhì)。例如每摩爾硫酸中含有2摩爾氫原子，即2mol/mol。

6，分子的原理是什么

分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運(yùn)動；分子間有一定的作用力。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子，其相對分子質(zhì)量為２，大的分子其相對分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬以上。相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。 再次補(bǔ)充一條一滴水是由1000000000000000000000(21個0)個分子組成的,分子在光學(xué)顯微鏡下是看不見的.固體中分子間的間距較小 液體中分子間的距離比固體中分子間的距離大 氣體中分子間的距離最大分子是能單獨(dú)存在、并保持純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 一個分子是由多個原子在共價鍵中透過共享電子連接一起而形成。它可以由相同化學(xué)元素的原子組成，如氧氣 O2；也可以是不同的元素，如水分子 H2O。抽象地，一個單一原子也可當(dāng)作是一分子（單原子分子），但在實際使用時，“分子”指的通常是多個原子的化學(xué)化合物。 原子在某一元素的分子內(nèi)的數(shù)目叫作該元素的原子數(shù)。 在氣體元素中，氫（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子數(shù)是2。稀有氣體（如氬 Ar）是1。固體元素中，黃磷（P4）原子數(shù)是4，硫（S8）的是8。所以，氬（Ar）是單原子，氧氣（O2）是雙原子的，臭氧（O3）則是三原子的。 由分子組成的物質(zhì)叫分子化合物。 大部分的分子太細(xì)小，無法用肉眼看見，但也有例外，如DNA——高分子化合物的一種。 實驗式 分子的一個特征就是組成化合物的元素比例總是整數(shù)。例如，純水中氫和氧的比例總是2:1，乙醇中碳、氫、和氧總是以2:6:1的比例組合。利用各種元素的比例和化學(xué)符號就可以組成分子的實驗式。但是單憑實驗式是無法決定分子的類別——如乙烯的實驗式就與丙烯一樣（同是CH2），盡管這兩個分子的原子數(shù)或質(zhì)量都不同。 化學(xué)式 要反映分子中各種原子的真實數(shù)量，就要利用化學(xué)式。例如乙烯和丙烯的化學(xué)式分別為C2H4和C3H6。 但化學(xué)式相同并不代表兩個分子是一樣的物質(zhì)，因為分子中原子的排列和組合，亦即分子的結(jié)構(gòu)，也是決定分子性質(zhì)的要素。同樣的原子但排列不同的分子叫同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體有同一化學(xué)公式但因不同結(jié)構(gòu)的關(guān)系有不同的特質(zhì)。立體異構(gòu)體是一種特別的異構(gòu)體，它們可以有很相似的物理及化學(xué)性質(zhì)，而同時有十分不同的生物化學(xué)性質(zhì)。 由量子力學(xué)的定律的演算，分子有固定的平衡幾何狀態(tài)——鍵的長度和之間的角度。純物質(zhì)都是由相同幾何結(jié)構(gòu)的分子組合而成的。分子的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)是決定它的特質(zhì)，尤其是它的化學(xué)活性的兩要素。
分子軌道理論molecular orbital theory 一種化學(xué)鍵理論。原子軌道理論對分子的自然推廣。其基本觀點(diǎn)是：物理上存在單個電子的自身，只受分子中的原子核和其他電子平均場的作用，以及泡利不相容原理的制約；數(shù)學(xué)上則企圖將難解的多電子運(yùn)動方程簡化為單電子方程處理。因此，分子軌道理論是一種以單電子近似為基礎(chǔ)的化學(xué)鍵理論。描寫單電子行為的波函數(shù)稱軌道（或軌函），所對應(yīng)的單電子能量稱能級。對任何分子，如果求得了它的系列分子軌道和能級，就可以像討論原子結(jié)構(gòu)那樣討論分子結(jié)構(gòu)，并聯(lián)系到分子性質(zhì)的系統(tǒng)解釋。有時，即便根據(jù)粗糙的計算方案所得到的部分近似分子軌道和能級，也能分析出很有用處的定性結(jié)果。
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