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鋁片,鐵片和鋁片有什么區(qū)別

來(lái)源:整理 時(shí)間:2023-08-16 22:54:29 編輯:智能門(mén)戶(hù) 手機(jī)版

本文目錄一覽

1,鐵片和鋁片有什么區(qū)別

硬度不同 化學(xué)性質(zhì)不同
銀白色

鐵片和鋁片有什么區(qū)別

2,鋁片燃燒后是什么顏色

鋁在氧氣中燃燒,產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱,生成灰色固體Al2O3。所以我覺(jué)得你說(shuō)的可能不是鋁
三氧化二鋁?

鋁片燃燒后是什么顏色

3,怎樣區(qū)分鐵片和鋁片

簡(jiǎn)單的可以看硬度,鋁比較軟,表面易氧化,看上去發(fā)烏
用磁石啊
磁鐵
用牙咬一咬.
磁鐵啊

怎樣區(qū)分鐵片和鋁片

4,鋁片的化學(xué)式

AI
Al
AI這個(gè) 化學(xué)老師講過(guò)的~~~~~~~~
Al嗷嗷的
鋁是鋁片的主要成分,故鋁片的化學(xué)式應(yīng)是al
Al鋁片的化學(xué)式不就是鋁元素的化學(xué)式嘛,總不能說(shuō)鐵板不是鐵做的吧……汗

5,鋁片浸入氫氧化鈉溶液前后有什么差別

鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以鋁片會(huì)溶解,質(zhì)量減少。鋁不能稱(chēng)為兩性金屬,因?yàn)?兩性"是指與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水,而鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是偏鋁酸鈉和氫氣,沒(méi)有水,因此鋁是金屬,而不是"兩性"金屬。
本人認(rèn)為是 氫氧化鋁
會(huì)生成偏鋁酸鈉
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
鋁會(huì)溶于氫氧化鈉。鋁是兩性金屬
鋁 氫氧化鈉 和水會(huì)發(fā)生反應(yīng): 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

6,鋁片的化學(xué)性質(zhì)

鋁的化學(xué)性質(zhì)和氧氣反應(yīng):鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3(發(fā)強(qiáng)白光)和非金屬反應(yīng):2Al+3SAl2S3和熱水反應(yīng):2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反應(yīng)緩慢)和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng):3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反應(yīng):在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應(yīng):2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和堿溶液反應(yīng):主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O鋁和水發(fā)生置換反應(yīng):2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注:1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫鋁熱劑,在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過(guò)程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態(tài)2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng),情況較復(fù)雜不做要求
被氧氣氧化: 4al+3o2====2al2o3(點(diǎn)燃) 與酸、堿反應(yīng): 2al +6hcl ==== 2alcl3+ 3h2↑ 2al + 3h2so4(稀)==== al2(so4)3+ 3h2↑ 2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑ 被硝酸氧化: al + 6hno3(濃)==δ==al(no3)3+ 3no2↑+ 3h2o al + 4hno3(稀)==== al(no3)3+ no↑+ 2h2o 鋁熱反應(yīng): 8al + 3fe3o4==高溫== 4al2o3 + 9 fe
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