第一激發(fā)態(tài)，Be原子的第一激發(fā)態(tài)的電子組態(tài)是什么

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1，Be原子的第一激發(fā)態(tài)的電子組態(tài)是什么
2，什么是原子的第一激發(fā)電勢它和原子的能級有什么關(guān)系
3，光子不僅具有能量Eh而且像實(shí)物粒子一樣具有大小為phch的
4，單線態(tài)氧是什么氧
5，幻數(shù)的規(guī)律是什么
6，原子吸收分光光度計原理

1，Be原子的第一激發(fā)態(tài)的電子組態(tài)是什么

Be ：1s2 2s2

核外兩個電子處于同一級

Be原子的第一激發(fā)態(tài)的電子組態(tài)是什么

2，什么是原子的第一激發(fā)電勢它和原子的能級有什么關(guān)系

這個名稱應(yīng)該是出自弗蘭克-赫茲實(shí)驗(yàn),用一定的電勢加速電子并由它碰撞原子,造成原子激發(fā)。造成原子第一次激發(fā)所用的電勢就是你想知道的詞條含義。大致上第一激發(fā)電勢乘以電子電荷就等于第一激發(fā)能(不考慮熱運(yùn)動的話)。原子的第一激發(fā)能是原子基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)之差,依次類推可知第一、第二...激發(fā)能和能級結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

什么是原子的第一激發(fā)電勢它和原子的能級有什么關(guān)系

3，光子不僅具有能量Eh而且像實(shí)物粒子一樣具有大小為phch的

如果氫原子能級可用如下公式來描述：En=-（2.18×10-18J）Z2 n2 ，n=1，2，3…，其中Z為原子序數(shù)．已知電子電荷量?。?1.60）×10-19C．則氫原子第一激發(fā)態(tài)的能量為-3.4 eV．為使處于基態(tài)的氫原子進(jìn)入激發(fā)態(tài)，根據(jù)能級間躍遷吸收或輻射的光子能量等于兩能級間的能級差得入射光子所需的最小能量為10.2 eV，氫原子從第一激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，如果考慮到原子的反沖，原子具有一定的動能，根據(jù)能量守恒得輻射光子的頻率小于不考慮原子的反沖時輻射光子的頻率．故答案為：-3.4，10.2，小于．

同問。。。

光子不僅具有能量Eh而且像實(shí)物粒子一樣具有大小為phch的

4，單線態(tài)氧是什么氧

單線態(tài)氧（1O2）是一種處于激發(fā)態(tài)的分子氧。與超氧陰離子自由基、羥基自由基以及過氧化氫等活性氧物種類似，1O2在生物氧化過程中也扮演著重要的角色。然而，目前可用于單線態(tài)氧研究與分析的方法比較短缺。這主要因?yàn)椋阂环矫?，要?O2與其它的活性氧物種加以區(qū)分，則需要分析方法的選擇性很高；另一方面，由于1O2在水溶液中的短壽命(~ 3 μs)和低產(chǎn)率，所用的方法還應(yīng)具有很高的靈敏度。來自：http://www.jiuzhong.cn/news/kezu/huaxue/xinwen/xinwen12.htm 基態(tài)的氧分子，由MO法可知，在π*2p軌道上有二個自旋相同的單電子，其自旋量子數(shù)的合量為2S+1=3，自旋多重性為3，亦稱為三線態(tài)氧，通常用符號3O2表示。基態(tài)氧分子在光敏化反應(yīng)中，即有光敏化劑參加的氧化反應(yīng)。該時，激發(fā)態(tài)的敏化劑將能量傳遞給基態(tài)氧3O2，就形成兩種激發(fā)態(tài)。這兩種激發(fā)態(tài)氧分子的電子狀態(tài)，S=0，故自旋量子數(shù)的合量為2S+1=1，它們自旋多重性均為1，是單重態(tài)，亦稱為單線態(tài)氧，通常用符號1O2表示見下表。通常我們指的單線態(tài)氧就是第一激發(fā)態(tài)1O2，它在水中的壽命要比3O2長得多。在實(shí)驗(yàn)室中，借助下列反應(yīng)，能明顯地觀察到1O2存在并伴隨有紅色的光。 H2O2＋ClO-→1O2+H2O+Cl- 必須指出：在動物和人體中有時會引起蛋白質(zhì)光氧化疾病，這是由于單線態(tài)氧在有機(jī)體的代謝中會不斷地生成與猝滅，它將在多種生理及病理過程中起著好的或壞的作用。來自：http://210.77.218.4:8080/Resource/Book/Edu/JCYGJS/TS012004/0016_ts012004.htm 一個應(yīng)用：單線態(tài)氧在化學(xué)和生物體系中的作用及其檢測技術(shù) http://www.gsc.dicp.ac.cn/jxgl/2005cjseminarkj/fxhx/2.ppt#256,1,單線態(tài)氧在化學(xué)和生物體系中的作用及其檢測技術(shù) 補(bǔ)充：單線態(tài)氧的氧化能力要高于三線態(tài)氧。 O2（active oxygen free radical）與人體密切相關(guān)，它是生理、病理及衰老等生物過程的活潑參與者。O2是最簡單的生物活性分子，氧的活潑性是由于氧的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定。 O2是最簡單的生物活性分子，氧的活潑性是由于氧的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定?；鶓B(tài)O2分子中能量最高的2個電子分別填充在2個簡并的反鍵軌道π＊上，且自旋平行。這2個電子的自旋角動量量子數(shù)各為 +1/2 ，它們自旋角動量量子數(shù)的代數(shù)和（總自旋角動量）S ＝1/2 +1/2 ＝ 1，自旋多重度為：2S + 1 ＝ 3 。因此將基態(tài)O2 分子稱為三線態(tài)氧（triplet oxygen），通常用 3O2 表示。當(dāng)3O2 被激發(fā)時，2個π*軌道上的電子自旋相反成對地占據(jù)1個π*軌道，它們的S ＝ +（- ）＝ 0 ，在此狀態(tài)下，O2 分子的自旋多重度為：2×0 + 1 ＝ 1，即形成了單線態(tài)氧（singlet oxygen），用 1O2 表示。1O2 分子π* 軌道上電子的排布為: π*2p y π*2p z π*2p y π*2p z 單線態(tài)氧1O2如何產(chǎn)生的？單線態(tài)氧的能量高于三線態(tài)氧，需要吸收一定的能量發(fā)生轉(zhuǎn)變。在生物體內(nèi)，此過程是通過生物催化劑（酶）來實(shí)現(xiàn)的。這個過程直接誘導(dǎo)了超氧離子·O2-，超氧離子·O2-因?yàn)樗讦? 軌道上有1個單電子，所以它是一個超氧陰離子自由基。這個自由基由于具有奪取電子使單電子成對的趨向，因此具有很強(qiáng)的氧化能力。來自：http://blog.cersp.com/userlog2/60179/archives/2007/218472.shtml

5，幻數(shù)的規(guī)律是什么

實(shí)驗(yàn)表明，自然界存在一系列幻數(shù)核，即當(dāng)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為2, 8, 20, 28, 50, 82和126時原子核特別穩(wěn)定。例如，Z >32并為偶數(shù)的穩(wěn)定核素中，同位素的豐度一般都不大可能超過50%，但是三種屬于幻數(shù)核的核素的豐度卻都在70%以上。又例如，中子數(shù)為50、82和126的原子核俘獲中子的概率比鄰近核素小得多，表明這種核不易再結(jié)合一個中子。再例如，幻數(shù)核的第一激發(fā)態(tài)能量約為2 MeV，比鄰近核素的要大得多，特別是的第一激發(fā)態(tài)的能量卻為2.61 MeV，是最大的?；脭?shù)核的存在，立即使人們想到原子序數(shù)等于2, 10, 18, 36, 54, …時元素表現(xiàn)出特別穩(wěn)定性的情形，原子的殼層結(jié)構(gòu)對此作出了圓滿的解釋。核素性質(zhì)所表現(xiàn)的周期性以及幻數(shù)核的事實(shí)是否也可以用原子核的殼層結(jié)構(gòu)給予解釋呢？人們仿照核外電子處于由原子核提供的有心勢場中相對獨(dú)立的運(yùn)動，求解薛定諤方程，考慮到泡利不相容原理后，立即得到了原子殼層結(jié)構(gòu)的情形，也假設(shè)原子核內(nèi)每個核子都是在由其他核子提供的平均勢場中作相對獨(dú)立的運(yùn)動，求解薛定諤方程，然后考慮到質(zhì)子和中子都是費(fèi)米子也應(yīng)遵從泡利不相容原理，試圖得到原子核的殼層結(jié)構(gòu)。在這里，以何種形式表示核子所處勢場，則是至關(guān)重要的。人們曾經(jīng)將核子所處勢場表示為諧振子勢，方阱勢，或費(fèi)米型勢，但都只能得到2, 8, 20三個幻數(shù)。要得到全部幻數(shù)，必須對核勢場作更深入的分析。1949年邁耶爾(M.G.Mayer)和簡森(J.H.D.Jensen)提出，核子所處勢場應(yīng)該是在方勢阱中加入核子的自旋-軌道耦合作用項(xiàng)?？紤]了核子的自旋-軌道耦合作用之后，引起了能級的分裂，凡是l > 0的所有能級都一分為二，即分裂為j = l -1/2和 j = l + 1/2兩個能級，并且分裂后能級的間距隨l的增大而增大，使能級分布表現(xiàn)出明顯的相對集中的情形，即顯示了清晰的殼層結(jié)構(gòu)，如圖18-5所示。由圖中可以清楚地看到，殼層結(jié)構(gòu)給出了2, 8, 20, 28, 50, 82和126全部幻數(shù)。這里應(yīng)該特別強(qiáng)調(diào)的是，原子核的殼層結(jié)構(gòu)并不表示核子的空間分布，而是表示核子的能量分布，核子的空間分布應(yīng)該由描述核子量子態(tài)的波函數(shù)的模所決定的空間概率來表示。原子核的殼層結(jié)構(gòu)模型不僅給出了全部幻數(shù)，說明了幻數(shù)核的穩(wěn)定性，而且相當(dāng)好地解釋了大多數(shù)原子核基態(tài)的自旋和宇稱。但是殼層模型也存在一定缺陷，如對核電四極矩的計算值與實(shí)驗(yàn)值相差很大，對核能級之間躍遷速率的計算值遠(yuǎn)低于實(shí)驗(yàn)值等。

自然界存在一系列幻數(shù)核，即當(dāng)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為2, 8, 20, 28, 50, 82和126時原子核特別穩(wěn)定。例如，Z >32并為偶數(shù)的穩(wěn)定核素中，同位素的豐度一般都不大可能超過50%，但是三種屬于幻數(shù)核的核素的豐度卻都在70%以上。又例如，中子數(shù)為50、82和126的原子核俘獲中子的概率比鄰近核素小得多，表明這種核不易再結(jié)合一個中子。再例如，幻數(shù)核的第一激發(fā)態(tài)能量約為2 MeV，比鄰近核素的要大得多，特別是的第一激發(fā)態(tài)的能量卻為2.61 MeV，是最大的。幻數(shù)核的存在，立即使人們想到原子序數(shù)等于2, 10, 18, 36, 54, …時元素表現(xiàn)出特別穩(wěn)定性的情形，原子的殼層結(jié)構(gòu)對此作出了圓滿的解釋。原子核的殼層結(jié)構(gòu)模型不僅給出了全部幻數(shù)，說明了幻數(shù)核的穩(wěn)定性，而且相當(dāng)好地解釋了大多數(shù)原子核基態(tài)的自旋和宇稱。但是殼層模型也存在一定缺陷，如對核電四極矩的計算值與實(shí)驗(yàn)值相差很大，對核能級之間躍遷速率的計算值遠(yuǎn)低于實(shí)驗(yàn)值等。

這個不是實(shí)驗(yàn)得出的，你學(xué)過原子核物理嗎？懂那個原子核的殼層結(jié)構(gòu)嗎？懂的話，你會很快發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的原子核殼層結(jié)構(gòu)剛好符合你提出的這個幻數(shù)數(shù)列。

沒規(guī)律，是實(shí)驗(yàn)得出的

6，原子吸收分光光度計原理

原發(fā)布者:睡過頭太費(fèi)勁原子吸收分光光度計應(yīng)用及維護(hù)工作原理：　　元素在熱解石墨爐中被加熱原子化，成為基態(tài)原子蒸汽，對空心陰極燈發(fā)射的特征輻射進(jìn)行選擇性吸收。在一定濃度范圍內(nèi)，其吸收強(qiáng)度與試液中被的含量成正比。其定量關(guān)系可用郎伯-比耳定律，A=-lgI/Io=-lgT=KCL，式中I為透射光強(qiáng)度；I0為發(fā)射光強(qiáng)度；T為透射比；L為光通過原子化器光程(長度)，每臺儀器的L值是固定的；C是被測樣品濃度；所以A=KC?！　±么郎y元素的共振輻射，通過其原子蒸汽，測定其吸光度的裝置稱為原子吸收分光光度計。它有單光束，雙光束，雙波道，多波道等結(jié)構(gòu)形式。其基本結(jié)構(gòu)包括光源，原子化器，光學(xué)系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)。它主要用于痕量元素雜質(zhì)的分析，具有靈敏度高及選擇性好兩大主要優(yōu)點(diǎn)。廣泛應(yīng)用于特種氣體，金屬有機(jī)化合物，金屬醇鹽中微量元素的分析。但是測定每種元素均需要相應(yīng)的空心陰極燈，這對檢測工作帶來不便。應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)部分　　　　1.1、試劑　　Cr標(biāo)準(zhǔn)溶液1000ug/ml　　　　Cr空心陰極燈　　　　1.2、儀器工作條件　　　　干燥120℃，斜坡10s，保持10s，180℃，斜坡5s，保持10s；灰化1300℃，斜坡10s，保持15s；原子化2600℃，4s，停氣；清洗2800℃，5s　　　　1.3、標(biāo)準(zhǔn)使用溶液的配置　　　　鉻標(biāo)準(zhǔn)使用溶液：吸取鉻標(biāo)準(zhǔn)儲備液(1mg/ml)10.0ml于100ml容量瓶中，加入2%硝酸至刻度、此溶液的濃度為100ug/ml。在逐級稀釋，可分別得到標(biāo)準(zhǔn)系列溶液如下：　　　　鉻：0ug/L、5.0.0ug/L、10.0ug/L、15.0ug

基本原理原子吸收光譜法是依椐處于氣態(tài)的被測元素基態(tài)原子對該元素的原子共振輻射有強(qiáng)烈的吸收作用而建立的。該法具有檢出限低（火熖法可達(dá)ng?cm–3級）準(zhǔn)確度高（火熖法相對誤差小于1%），選擇性好（即干擾少）分析速度快等優(yōu)點(diǎn)。在溫度吸收光程，進(jìn)樣方式等實(shí)驗(yàn)條件固定時，樣品產(chǎn)生的待測元素相基態(tài)原子對作為銳線光源的該元素的空心陰極燈所輻射的單色光產(chǎn)生吸收，其吸光度（A）與樣品中該元素的濃度（C）成正比。即 A=KC 式中，K為常數(shù)。據(jù)此，通過測量標(biāo)準(zhǔn)溶液及未知溶液的吸光度，又巳知標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，可作標(biāo)準(zhǔn)曲線，求得未知液中待測元素濃度。該法主要適用樣品中微量及痕量組分分析。

原子吸收光譜法是依椐處于氣態(tài)的被測元素基態(tài)原子對該元素的原子共振輻射有強(qiáng)烈的吸收作用而建立的。該法具有檢出限低（火熖法可達(dá)ng?cm–3級）準(zhǔn)確度高（火熖法相對誤差小于1%），選擇性好（即干擾少）分析速度快等優(yōu)點(diǎn)。在溫度吸收光程，進(jìn)樣方式等實(shí)驗(yàn)條件固定時，樣品產(chǎn)生的待測元素相基態(tài)原子對作為銳線光源的該元素的空心陰極燈所輻射的單色光產(chǎn)生吸收，其吸光度（A）與樣品中該元素的濃度（C）成正比。即 A=KC 式中，K為常數(shù)。據(jù)此，通過測量標(biāo)準(zhǔn)溶液及未知溶液的吸光度，又巳知標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，可作標(biāo)準(zhǔn)曲線，求得未知液中待測元素濃度。

每種原子對不同波長的光都有一定的吸收，但是吸收程度隨波長的不同而不同。其中吸收最強(qiáng)的光對應(yīng)的波長就是該種原子的特征譜線。不同的原子特種譜線的波長一般是不同的原子吸收分光光度計就是利用基態(tài)原子在吸收其相應(yīng)的特征譜線波長的光子能量后，原子外層電子受激，躍遷到能量最低的第一激發(fā)態(tài)，同時由于基態(tài)原子對光的吸收，使入射光強(qiáng)度減弱。而光強(qiáng)度的減弱程度與基態(tài)原子濃度成正比，即：A＝k×c(A是測得的吸光度，k是比例系數(shù)，c是被測試樣的濃度）。通過測定試樣對入射光的吸收值就可以測出試樣的濃度了。

原子吸收分光光度計的工作原理：元素在熱解石墨爐中被加熱原子化，成為基態(tài)原子蒸汽，對空心陰極燈發(fā)射的特征輻射進(jìn)行選擇性吸收。在一定濃度范圍內(nèi)，其吸收強(qiáng)度與試液中被的含量成正比。其定量關(guān)系可用郎伯-比耳定律，a= -lg i/i o= -lgt = kcl ，式中i為透射光強(qiáng)度；i0為發(fā)射光強(qiáng)度；t為透射比；l為光通過原子化器光程(長度)，每臺儀器的l值是固定的；c是被測樣品濃度；所以a=kc。利用待測元素的共振輻射，通過其原子蒸汽，測定其吸光度的裝置稱為原子吸收分光光度計。它有單光束，雙光束，雙波道，多波道等結(jié)構(gòu)形式。其基本結(jié)構(gòu)包括光源，原子化器，光學(xué)系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)。它主要用于痕量元素雜質(zhì)的分析，具有靈敏度高及選擇性好兩大主要優(yōu)點(diǎn)。廣泛應(yīng)用于特種氣體，金屬有機(jī)化合物，金屬醇鹽中微量元素的分析。但是測定每種元素均需要相應(yīng)的空心陰極燈，這對檢測工作帶來不便。