首頁(yè) > 產(chǎn)品 > 經(jīng)驗(yàn) > 錳酸鋰，鋰離子電池中的錳酸鋰是什么結(jié)構(gòu)

錳酸鋰，鋰離子電池中的錳酸鋰是什么結(jié)構(gòu)

來(lái)源：整理時(shí)間：2025-02-15 17:16:20 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，鋰離子電池中的錳酸鋰是什么結(jié)構(gòu)
2，LiMno2的顏色是什么
3，LiMn2O4 怎么讀
4，錳酸鋰的化學(xué)性質(zhì)對(duì)人體的毒害性

1，鋰離子電池中的錳酸鋰是什么結(jié)構(gòu)

錳酸鋰有很多種，在商品化電池中用的是尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4。這個(gè)材料空間群為Fd-3m。結(jié)構(gòu)如上圖。通常用在動(dòng)力電池上，主要優(yōu)點(diǎn)是高溫的安全性和價(jià)格低廉。其他含有LiMnO2（多種結(jié)構(gòu)）Li2MnO3 以及一些多元富鋰材料。目前只有尖晶石錳酸鋰有商品出來(lái)，其他大多數(shù)還在努力中。

鋰離子電池中的錳酸鋰是什么結(jié)構(gòu)

2，LiMno2的顏色是什么

+7對(duì)應(yīng)高錳酸 +6對(duì)應(yīng)錳酸 +3對(duì)應(yīng)亞錳酸錳元素化合價(jià)+1~+7全由有l(wèi)imno2亞錳酸鋰li2mno4 錳酸鋰

化學(xué)式LiMnO4·3H2O。分子量179.92。...暗紫色立方系晶體。相對(duì)密度2.06。190℃分解。溶于水。在堿中分解。用途：用作試劑和氧化劑

LiMno2的顏色是什么

3，LiMn2O4 怎么讀

高錳酸鋰

limn2o4可稱為錳酸鋰，具有尖晶石結(jié)構(gòu)li2mn2o4就是limno2這兩種物質(zhì)都是鋰電池的正極材料，目前似乎沒有特別合適的命名，統(tǒng)稱為鋰錳氧化物，實(shí)際上li-mn原子的個(gè)數(shù)比是可變化的，即所謂的“摻雜”，不一定正好是上述1：2或者1：1，其比值可在0.5-1之間變化，由此帶來(lái)不同的電容量性能

LiMn2O4 怎么讀

4，錳酸鋰的化學(xué)性質(zhì)對(duì)人體的毒害性

合成性能好、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的正極材料錳酸鋰是鋰離子蓄電池電極材料的關(guān)鍵,錳酸鋰是較有前景的鋰離子正極材料之一。但其較差的循環(huán)性能及電化學(xué)穩(wěn)定性卻大大限制了其產(chǎn)業(yè)化,摻雜是提高其性能的一種有效方法。摻雜有強(qiáng)M-O鍵、較強(qiáng)八面體穩(wěn)定性且離子半徑與錳離子相近的金屬離子,能顯著改善其循環(huán)性能。錳酸鋰與鈷酸鋰,三元等其他正極材料相比最大的優(yōu)點(diǎn)是價(jià)格便宜,最大的缺點(diǎn)是容量低(只能發(fā)揮到100-110,河南思維典型值:105),壓實(shí)低，導(dǎo)致不太好壓.是鈷酸鋰和三元材料的過渡產(chǎn)品.在動(dòng)力電池方面很有可能被三元取代。錳酸鋰主要為尖晶石型錳酸鋰尖晶石型錳酸鋰LiMn2O4是Hunter在1981年首先制得的具有三維鋰離子通道的正極材料，至今一直受到國(guó)內(nèi)外很多學(xué)者及研究人員的極大關(guān)注，它作為電極材料具有價(jià)格低、電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，是最有希望取代鈷酸鋰LiCoO2成為新一代鋰離子電池的正極材料。 [編輯本段]結(jié)構(gòu) LiMn2O4是一種典型的離子晶體，并有正、反兩種構(gòu)型。XRD分析知正常尖晶石LiMn2O4是具有Fd3m對(duì)稱性的立方晶體，晶胞常數(shù)a=0.8245nm，晶胞體積V=0.5609nm3。氧離子為面心立方密堆積(ABCABC….，相鄰氧八面體采取共棱相聯(lián))，鋰占據(jù)1/8氧四面體間隙（V4）位置(Li0.5Mn2O4結(jié)構(gòu)中鋰作有序排列：鋰有序占據(jù)1/16氧四面體間隙)，錳占據(jù)氧1/2八面體間隙（V8）位置。單位晶格中含有56個(gè)原子:8個(gè)鋰原子，16個(gè)錳原子，32個(gè)氧原子，其中Mn3+和Mn4+各占50%。由于尖晶石結(jié)構(gòu)的晶胞邊長(zhǎng)是普通面心立方結(jié)構(gòu)(fcc)型的兩倍，因此，每個(gè)晶胞實(shí)際上由8個(gè)立方單元組成。這八個(gè)立方單元可分為甲、乙兩種類型。每?jī)蓚€(gè)共面的立方單元屬于不同類型的結(jié)構(gòu)，每?jī)蓚€(gè)共棱的立方單元屬于同類結(jié)構(gòu)。每個(gè)小立方單元有四個(gè)氧離子，它們均位于體對(duì)角線中點(diǎn)至頂點(diǎn)的中心即體對(duì)角線1/4與3/4處。其結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)單描述為8個(gè)四面體8a位置由鋰離子占據(jù)，16個(gè)八面體位置(16d)由錳離子占據(jù)，16d位置的錳是Mn3+和Mn4+按1:1比例占據(jù)，八面體的16c位置全部空位，氧離子占據(jù)八面體32e位置。該結(jié)構(gòu)中MnO6氧八面體采取共棱相聯(lián)，形成了一個(gè)連續(xù)的三維立方排列，即[M2]O4尖晶石結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)為鋰離子的擴(kuò)散提供了一個(gè)由四面體晶格8a、48f和八面體晶格16c共面形成的三維空道。當(dāng)鋰離子在該結(jié)構(gòu)中擴(kuò)散時(shí)，按8a-16c-8a順序路徑直線擴(kuò)散(四面體8a位置的能壘低于氧八面體16c或16d位置的能壘)，擴(kuò)散路徑的夾角為107°，這是作為二次鋰離子電池正極材料使用的理論基礎(chǔ)。 [編輯本段]生產(chǎn) 錳酸鋰的生產(chǎn) 目前市場(chǎng)上主要的錳酸鋰有AB兩類，A類是指動(dòng)力電池用的材料，其特點(diǎn)主要是考慮安全性及循環(huán)性。B類是指手機(jī)電池類的替代品，其特點(diǎn)主要是高容量。錳酸鋰的生產(chǎn)主要以EMD和碳酸鋰為原料，配合相應(yīng)的添加物，經(jīng)過混料，燒成，后期處理等步驟而生產(chǎn)的。從原材料及生產(chǎn)工藝的特點(diǎn)來(lái)考慮，生產(chǎn)本身無(wú)毒害，對(duì)環(huán)境友好。不產(chǎn)生廢水廢氣，生產(chǎn)中的粉末可以回收利用。因此對(duì)環(huán)境沒有影響。目前A類材料的主要指標(biāo)為：可逆容量在100~115之間，循環(huán)性可達(dá)到500次以上仍保持80%的容量。（1C充放）；B類材料容量較高，一般要求在120左右，但對(duì)于循環(huán)性相對(duì)要求較低，300次~500次不等，容量保持率可達(dá)60%以上即可。當(dāng)然，A類的價(jià)格與B類的價(jià)格上還有一定的距離。