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原電池正負(fù)極判斷，怎樣分別原電池哪個是正極哪個是負(fù)極

來源：整理 時間：2023-08-23 22:10:06 編輯：智能門戶 手機版

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1，怎樣分別原電池哪個是正極哪個是負(fù)極

首先要看原電池的電極是否與溶液反應(yīng)，其次就要看反應(yīng)了，負(fù)極一般都發(fā)生氧化反應(yīng)，就是失電子的反應(yīng)。
拿出電池看看電池，一般電池上都有標(biāo)注正負(fù)極的，正極一般都以+號表示，負(fù)極一般標(biāo)注為-號
原電池正負(fù)極的判斷方法：　　1、從電極反應(yīng)看或從電極材料看；　　2、內(nèi)外電路電流方向及導(dǎo)電微粒移動方向；　　3、構(gòu)成簡易原電池的一般條件；　　兩個活潑性不同的導(dǎo)體作電極兩電極保持接觸并插入電解質(zhì)溶液中（回路）總反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的(釋放能量)氧化還原反應(yīng)。
發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極。電子由負(fù)極流向正極。電流由正極流向負(fù)極。
發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極。電子由負(fù)極流向正極。電流由正極流向負(fù)極。
金屬活動順序表是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Xi Pb H 在前面的的就是負(fù)極 一般非金屬都是正極

怎樣分別原電池哪個是正極哪個是負(fù)極

2，原電池正負(fù)極判斷的幾個問題

1.Mg就是和鹽酸反映生成的mg+，al不會和鹽酸反應(yīng)，因為總有電子不斷從Mg流向AL，AL不會缺電子生成AL3+2.因為Mg不和NAOH反應(yīng)，就這樣，所以Mg不會失去電子3.負(fù)極為CU，因為AL在濃硝酸下鈍化，只有CU與硝酸反應(yīng)失去電子PS：說到底原電池就是考慮化學(xué)反應(yīng)，只有化學(xué)反應(yīng)才有電子得失，LZ理解有點片面
1,2這兩個其實是同樣的道理,因為金屬活潑性和溶液的問題的關(guān)系,由于Mg比Al的活潑性強,所以Mg失去電子當(dāng)負(fù)極.但是在NaOH中,只有Al可以和溶液反應(yīng),也就是說,只有Al能夠失去電子當(dāng)負(fù)極.3的話,由于是濃硝酸,把Al給氧化成Al2O3了,此時一個極已經(jīng)是絕緣體了,根本不可能構(gòu)成電池了.
可以看組成正負(fù)極的材料的化學(xué)活動性來判斷?；顒有詮姷牟牧献龀傻碾姌O是負(fù)極，活動性差的材料做成的電極是正極。以cu和zn做電極材料的原電池為例，zn的活動性比cu強，因此zn是負(fù)極，cu是正極。o(∩_∩)o 如果我的回答對您有幫助，記得采納哦，感激不盡。

原電池正負(fù)極判斷的幾個問題

3，原電池的正極負(fù)極怎樣區(qū)分

原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質(zhì)構(gòu)成內(nèi)電路，為化學(xué)電源，連接在兩極板上的導(dǎo)線和電流表等負(fù)載構(gòu)成外電路。電流在外電路從正極流向負(fù)極，在內(nèi)電路從負(fù)極流向正極。據(jù)此可以由電流方向判斷正負(fù)極（金屬導(dǎo)體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負(fù)極的一個定義。 若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標(biāo)出電子流向（一般是在外電路上，內(nèi)電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。 原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內(nèi)的陽極也是負(fù)極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負(fù)極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。 如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應(yīng)式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復(fù)雜。所以一般可以如下判斷： 若電極參與反應(yīng)（被氧化），則此電極是負(fù)極； 惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應(yīng)，是正極； 燃料電池以及其它一些氧化還原反應(yīng)中，兩電極均不參與反應(yīng)，則氧化劑（O2等）一端在反應(yīng)中得電子，是正極。

原電池的正極負(fù)極怎樣區(qū)分

4，原電池正負(fù)判定的幾種方法

有六種方法。方法一：根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；方法二：根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。一般情況下功夫電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；方法三：根據(jù)電子液動方向來判斷。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；方法四：根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負(fù)極、陽離子流向的為正極；方法五：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；方法六：根據(jù)電解質(zhì)溶液來判斷電極。能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為負(fù)極，不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極、鎂為正極。
最好的方法是用電流表~看指針的方向判斷~!看金屬的活潑是1種方法,但是也要看溶液的~AL和ZN在H2SO4里~ZN做負(fù)級~而在NAOH溶液里~AL做負(fù)級的~!
看其電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，負(fù)極氧化，正極還原，看是得電子還是失電子，負(fù)極得電子，化合價降低，正極失電子，化合價升高

5，請教大神原電池正負(fù)極的判斷方法

方法一：根據(jù)兩極材料判斷.一般活潑金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；方法二：根據(jù)電極現(xiàn)象判斷.一般情況下功夫電極逐漸溶解為負(fù)極,電極增重可放出氣體的為正極；方法三：根據(jù)電子液動方向來判斷.電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；方法四：根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷.陰離子流向的為負(fù)極、陽離子流向的為正極；方法五：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷.失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；方法六：根據(jù)電解質(zhì)溶液來判斷電極.能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為負(fù)極,不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的為正極.例如：鎂、鋁為電極,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,雖然鎂比鋁活潑,但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以鋁為負(fù)極、鎂為正極.
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

6，怎么判斷原電池的正負(fù)極

一、由組成原電池的兩極材料判斷一般來說，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，失去了電子，因此鋁為負(fù)極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁為負(fù)極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝酸，則銅為負(fù)極。二、根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。三、根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。四、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總的化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。五、根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷原電池工作后若某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強。六、根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫氣的反應(yīng)，一說明該電極為正極，活動性較弱。七、根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
活動性強的金屬作負(fù)極，不活潑的作正極。
文章TAG：原電池電池正負(fù)負(fù)極原電池正負(fù)極判斷

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