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電池正極，干電池的正極和負(fù)極各是什么

來源：整理 時間：2023-08-18 08:36:42 編輯：智能門戶 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，干電池的正極和負(fù)極各是什么

正極是—碳—，負(fù)極是—鋅—，

干電池的正極和負(fù)極各是什么

2，電池的正負(fù)極各表示什么

電池正負(fù)極的意思：物理學(xué)中，正極指電源中電位（電勢）較高的一端，與負(fù)極相對。負(fù)極指電源中電位（電勢）較低的一端。電池正負(fù)極的區(qū)別以常見的圓柱形五號電池為例，電池正負(fù)極主要有絲印、外形等方面的區(qū)別。印絲方面，按照國際通用標(biāo)準(zhǔn)一般為左正右負(fù)；外形方面，正極一段有凸起，負(fù)極為略微凹陷狀。

電池的正負(fù)極各表示什么

3，每節(jié)電池都有正極和負(fù)極嗎

當(dāng)然，
是的
每節(jié)電池都有正極和負(fù)極

每節(jié)電池都有正極和負(fù)極嗎

4，電池的正極是南極還是北極

解：電池是有磁場方向的。理由如下：1.將小磁針放在電池的負(fù)極，小磁針會發(fā)生轉(zhuǎn)動，紅色的一頭指向負(fù)極，而白色的一方指向相反的方向，證明了電池的極性為：正極為南極（S），負(fù)極為北極（N）2.用鐵絲將磁體的兩端分別連接在電源的正極，負(fù)極得出的結(jié)果與第一次實驗相同，則可證電池的磁場方向總結(jié)：對于這些其他的解答，我個人認(rèn)為還不如不看 都是一些丟了課本許多年的人了，還不如自己做做試驗

5，電池的一端是什么稱為正極

負(fù)極
＋為正極
負(fù)極
負(fù)級
正極和負(fù)極

6，電池正極是哪邊

電池正極是呈棕色、靠蓄電池外殼浸入稀硫酸溶液無氣泡產(chǎn)生那邊。電池的正負(fù)極可以通過極柱顏色等方面來區(qū)別：1、從極柱顏色來區(qū)別，極柱呈棕色為正極，呈瓦灰色為負(fù)級。2、一般靠蓄電池外殼上的廠牌正面的極柱為正極，反面是負(fù)極。3、用導(dǎo)線分別與面接線柱連接后，浸入稀硫酸溶液中，有氣泡出現(xiàn)的一端是負(fù)極，無氣泡產(chǎn)生的一端是正極。電視介紹電池（Battery）指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。具有正極、負(fù)極之分。隨著科技的進(jìn)步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。如太陽能電池。電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量來源，可以得到具有穩(wěn)定電壓，穩(wěn)定電流，長時間穩(wěn)定供電，受外界影響很小的電流，并且電池結(jié)構(gòu)簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，性能穩(wěn)定可靠，在現(xiàn)代社會生活中的各個方面發(fā)揮有很大作用。

7，換電池如何找正負(fù)極

1.看電池盒標(biāo)志：＋是正極，就是需要把它和電池正極接觸。－是負(fù)極，和電池負(fù)極接觸。電池正負(fù)區(qū)分：正極為有小帽子突出那邊，負(fù)極為平的沒有帽子那邊。2.基本上電池盒安裝都是：彈簧的那邊放電池負(fù)極，一塊小金屬片那邊放正極，把電池負(fù)極對著螺旋狀的彈簧放進(jìn)去就好了，肯定正確。

8，電池哪邊是負(fù)極哪邊是正極

電池的正負(fù)極可以通過極柱顏色等方面來區(qū)別：1、從極柱顏色來區(qū)別，極柱呈棕色為正極，呈瓦灰色為負(fù)級。2、一般靠蓄電池外殼上的廠牌正面的極柱為正極，反面是負(fù)極。3、用導(dǎo)線分別與面接線柱連接后，浸入稀硫酸溶液中，有氣泡出現(xiàn)的一端是負(fù)極，無氣泡產(chǎn)生的一端是正極。擴(kuò)展資料：電池分類：1、干電池干電池也叫錳鋅電池，所謂干電池是相對于伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料，針對其它材料的干電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15V。干電池是消耗化學(xué)原料產(chǎn)生電能的。它的電壓不高，所能產(chǎn)生的持續(xù)電流不能超過1安培。2、鉛蓄電池蓄電池是應(yīng)用最廣泛的電池之一。用一個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機(jī)正極相連，一塊與充電機(jī)負(fù)極相連，經(jīng)過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負(fù)極之間有2伏的電壓，鉛蓄電池的好處是可以反復(fù)多次使用。3、鋰電池鋰電池的優(yōu)點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達(dá)10年），高低溫性能好，可在-40～150℃使用。缺點是價格昂貴，安全性不高。另外電壓滯后和安全問題尚待改善。大力發(fā)展動力電池和新的正極材料的出現(xiàn)，特別是磷酸亞鐵鋰材料的發(fā)展，對鋰電發(fā)展有很大幫助。參考資料：百度百科-電池-原理簡述

9，正極和負(fù)極是什么

無論在原電池還是電解池中，都有如下定義： 正極：電勢較高的電極； 負(fù)極：電勢較低的電極； 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極； 陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。 原電池中,正極=陰極,負(fù)極=陽極; 電解池中,正極=陽極,負(fù)極=陰極 以上是大學(xué)物理化學(xué)中的定義. 在中學(xué)教材中,原電池中只有正負(fù)極,不能說陰陽極.電解池中只有陰陽極,不能說正負(fù)極
電池的負(fù)極和正極是怎么來的，看了之后原來這么簡單
陰極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)陽極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)級得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)正極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
經(jīng)常采用“p”、“n”來確定二極,通常n表示負(fù)極 對直流電路來說： negtive - 負(fù)極 簡稱 n zero 0 零電位 簡稱 0v positive + 正極 簡稱 p 對交流電路來說： n 代表零線 e 代表地線 l 代表(燈)負(fù)載交流火(相)線 二相二極插座是l，n， 二相三極插座是l，n，e, 三相四極插座是l1，l2，l3，n， 對晶體管(二極管)電路來說： n型半導(dǎo)體極 簡稱 n極 p型半導(dǎo)體極 簡稱 p極 中間的基區(qū)為n型，兩邊為p型半導(dǎo)體，是pnp型三極管。 中間的基區(qū)為p型，兩邊為n型半導(dǎo)體，是npn型三極管。 對磁場來說： north n極 簡稱 n極 sorth s極 簡稱 s極
直流電源有兩個電極，一個是正極，另一個是負(fù)極。正負(fù)極之間接上負(fù)載后，電流從正極流出，經(jīng)負(fù)載后流回電流負(fù)極，這樣叫形成回路。地線是電子電路的公共線。在一個稍為復(fù)雜的電子電路中，一定有一條聯(lián)通各部分電路的線路，這就是公共線。俗稱地線。地線可以是直流電源的負(fù)極，也可以是正極，不過根據(jù)習(xí)慣，絕大多數(shù)是用負(fù)極。在極簡單的電路中，無需確定地線，例如手電筒。但有些機(jī)器中，可能會有兩個甚至多個獨立的不能有線路聯(lián)通的電路，這樣這臺機(jī)器中就會兩條或多條地線，例如現(xiàn)在的彩電，基本都有兩條地線，一條是熱地，一條是冷地。有些電子電路會用幾個不同電壓的電源，如果把負(fù)極作為地線，則幾個不同電壓的電源的負(fù)極是相通的。有些電子電路會使用雙電源，即既有正電源又有負(fù)電源且正、負(fù)電源的電壓數(shù)相同。地線是公共線，就是說，所謂的電壓是多少，都是相對地線而言的。樓里有網(wǎng)友說正極又叫做火線是……不對的。在國家電網(wǎng)中，會有這么一條線路，一端埋入大地，另一端接通機(jī)器的金屬外殼，這條線路不是電器工作的線路，電器的工作電流不通過它。意思是有沒有這條線路，電器一樣能工作。這條線路叫地線。主要作用是漏電保護(hù)用的，能把機(jī)器的漏電導(dǎo)到大地去，防止人碰到機(jī)器時被觸電，同時也能讓漏電保護(hù)裝置起動作。當(dāng)然還有其它的功能，比如抗干攏等。電網(wǎng)的零線也是通大地的，這就讓人混淆。實際上，零線不通大地，電器也能工作，把零線通大地主要也是為了用電安全。零線是在供電處埋進(jìn)大地，地線是在用電器處埋進(jìn)大地。

10，講一下電池正負(fù)極的反應(yīng)式

堿性溶液燃料電池（如電解質(zhì)溶液為KOH溶液或NaOH 溶液，電極為惰性電極）。固定正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH- 反應(yīng)過程：O2+4e-=2O2-，2O2-+2H2O=4OH- O2-在堿性條件下不能單獨存在，只能結(jié)合H2O生成OH-。例： CH3OH|KOH（aq）|O2 總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO3 2-+6H2O。（ 反應(yīng)過程：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，2CO2+4OH-= 2CO3 2-+2H2O）正極反應(yīng)式：3O2+6H2O+12e-=12OH- （O2+2H2O+4e-=4OH-）負(fù)極反應(yīng)式：2CH3OH+16OH--12e-=2CO3 2-+12H2O（CH3OH+8OH--6e-=CO3 2-+6H2O）電解液pH變化：pH變小。（從總反應(yīng)看，既反應(yīng)了堿又生成水，使電解液堿性減弱） 2.酸性溶液燃料電池（如電解質(zhì)溶液為H2SO4 溶液或H3PO4 溶液，電極為惰性電極）。固定正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O 反應(yīng)過程：O2+4e-=2O2-，2O2-+4H+=2H2O O2-在酸性條件下不能單獨存在，只能結(jié)合H+生成H2O。例： CH3CH2OH|H2SO4（30%）|O2 總反應(yīng)式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。反應(yīng)過程：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，生成物不與電解液反應(yīng)此反應(yīng)，即為總反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：3O2+12++12e-=6H2O （O2+4H++4e-=2H2O）負(fù)極反應(yīng)式：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 電解液pH變化：pH變大。（從總反應(yīng)看，反應(yīng)生成水，稀釋電解液，使電解液酸性減弱） 3.熔融鹽燃料電池（熔融K2CO3 或Li2CO3 或Li2CO3—Na2CO3）。固定正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO3 2- 例：熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2 的混合氣為陰極助燃?xì)猓?制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2。正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO3 2- 負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO3 2--4e-=4CO2 （CO+CO3 2--2e+=2CO2） 4.固體氧化物燃料電池（電池的電解質(zhì)傳遞O2-）。固定正極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2- 例：一個電極通入空氣，另一個電極通入CH4，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2 晶體，它在高溫下能傳遞O2-?？偡磻?yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O。正極反應(yīng)式：2O2+8e-=4O2- （O2+4e-=2O2-）負(fù)極反應(yīng)式：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
你可以這樣記憶，只要是“燃料電池”，總反應(yīng)一定是燃燒反應(yīng) 總反應(yīng)：c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o 注意電解質(zhì)是什么，這決定了電極反應(yīng)式中寫什么離子，如何配平，這里是熔融的碳酸鹽，所以電極反應(yīng)式中只能出現(xiàn)co3^2-進(jìn)行電荷的配平，而質(zhì)量的配平可以適用co2和h2o 負(fù)極一定是燃料，c2h4：c2h4 - 12e- + 6co3^2- = 8co2 + 2h2o 正極一定是助燃物，o2：3o2 + 12e- + 6co2 = 6co3^2- 寫完后，不妨將正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加，約去得失的電子，看看能否暢膽扳感殖啡幫拾爆漿得到總反應(yīng)，若能，即說明寫對了。
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