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水系鋅離子電池，ZnCuH2SO4原電池寫出反映現(xiàn)象電極反應(yīng)式判斷電子電流

來源：整理 時(shí)間：2023-08-17 11:25:06 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，ZnCuH2SO4原電池寫出反映現(xiàn)象電極反應(yīng)式判斷電子電流

銅上有氣泡，鋅片質(zhì)量減少 電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流到銅片 電流同陽極 2H+ +2e = H2(氣體)陰極 Zn - 2e = Zn2+H濃度減小，不變藍(lán)可以加快反應(yīng)速率

ZnCuH2SO4原電池寫出反映現(xiàn)象電極反應(yīng)式判斷電子電流

2，ZnCu原電池電解質(zhì)是希硫酸溶液為什么溶液中的SO42離子

由于Zn、Cu原電池（電解質(zhì)是稀硫酸溶液） 其構(gòu)成原電池，而構(gòu)成原電池最基本的就是要有閉合回路 負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線到正極，由于說了要有閉合回路，SO42-在溶液中帶負(fù)電先當(dāng)于電子，向負(fù)極移動(dòng) 如果不明白的，最好自己畫個(gè)圖出來看，那樣就容易理解了

ZnCu原電池電解質(zhì)是希硫酸溶液為什么溶液中的SO42離子

3，F(xiàn)e與Zn組成原電池海水做電解質(zhì)可是這個(gè)海水怎么與電極發(fā)生反

朋友這個(gè)反應(yīng)是要有氧氣參與的，F(xiàn)e是去電子傳到Zn被氧氣得到。大海里最終生成Fe(OH)3再變成Fe2O3。鐵生銹了。也就是大海里鐵離子和氧離子在跑路。 負(fù)極：Zn - 2e- → Zn++ 正極：O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH-

Fe與Zn組成原電池海水做電解質(zhì)可是這個(gè)海水怎么與電極發(fā)生反

4，鋅鐵NaCl溶液構(gòu)成原電池負(fù)極上生成物為什么不是氫氧化鋅

鋅、鐵、NaCl溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。鋅活潑，作負(fù)極：2Zn - 4e- = 2Zn2+；正極氧氣放電：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；生成的Zn2+移向正極，生成的OH－移向負(fù)極，兩種離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓。

5，有一種銀鋅電池其電極分別是Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液為KOH電極反

A、銀鋅電池是一種高能電池，故A錯(cuò)誤；B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，故B錯(cuò)誤；C、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的PH值減小，故C錯(cuò)誤；D、由電極反應(yīng)式知，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．故選D．

6，常用化學(xué)電池的種類名稱形狀電極電解質(zhì)電壓可否再

化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?；瘜W(xué)電池的主要部分是電解質(zhì) 溶液，和浸在溶液中的正極和負(fù)極，使用時(shí)將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生， 因而獲得電能?；瘜W(xué)電池放電到一定程度，電能減弱，有的經(jīng)充電復(fù)原又可使 用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電復(fù)原，稱為 原電池，如干電池、燃料電池等。 下面介紹化學(xué)電池的種類： 1．干電池：普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用 鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。 在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包 裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；電池頂 端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填 有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑)，淀粉 糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速率。 電極反應(yīng)為：負(fù)極 Zn－2 e-＝Zn2+ 正極 2 NH4+ ＋2 e-＝2NH3＋H2 H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O 正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+ 干電池的總反應(yīng)式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1.5 V—1.6 V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。2．鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，用含銻5%～8%的鉛銻合金鑄成格板，在正極格板上附著一層PbO2，負(fù)極格板上附著海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液(密度為1.25—1.28 g / cm3)中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。放電的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Pb＋SO42- －2e- ＝PbSO4↓正極：PbO2＋4H+＋SO42- ＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0 V，當(dāng)電壓下降到1.85 V時(shí)，即當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1.18 g / cm3時(shí)即停止放電，而需要將蓄電池進(jìn)行充電，其電極反應(yīng)為： 陽極：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋SO42- 陰極：PbSO4＋2e- ＝Pb＋SO42- 當(dāng)密度增加至1.28 g / cm3時(shí)， 應(yīng)停止充電。這種電池性能良好，價(jià)格低廉，缺點(diǎn)是比較笨重。 放電 充電 蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的 電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國防、科 研、交通、生產(chǎn)和生活中。 3．銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能 電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。 目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶 液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù) 極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料 ，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊 用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。 負(fù)極：Zn＋2OH-－2e- ＝Zn(OH)2 正極：Ag2O＋H2O＋2e- ＝2Ag＋2OH- 銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用(放電)一段時(shí)間后就要充電，充電過程表示 如下： 陽極：2Ag＋2OH-－2e- ＝Ag2O＋H2O 陰極：Zn(OH)2＋2e- ＝Zn＋2OH- 放電 充電 總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59 V， 安裝在電子表里可使用兩年之久。4．燃料電池：燃料電池是使燃料與氧化劑反 應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學(xué)電源。它與其它電池不 同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷地從 外界輸入，同時(shí)把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實(shí)地把 能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。燃料電池的正 極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、 發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體；從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用 堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等)把兩個(gè)電極隔開?；瘜W(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的 產(chǎn)物相同。燃料電池的特點(diǎn)是能量利用率高，設(shè)備輕便，減輕污染，能量轉(zhuǎn)換率 可達(dá)70%以上。當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池 ，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活 化電極，碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極 等，具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。 電極反應(yīng)式為：負(fù)極 H2 2H 2H＋2OH-－2 e-＝2H2O 正極 O2＋2H2O＋4 e-＝4OH- 電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2＝2H2O 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料) 和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4＋10OH－－8e- ＝ CO32- ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。 電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O目前已研制成功的鋁—空氣燃 料電池，它的優(yōu)點(diǎn)是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種 電池可代替汽油作為汽車的動(dòng)力，還能用于收音機(jī)、照明電源、野營炊具、野外 作業(yè)工具等。5．鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無機(jī)溶劑亞硫 酰氯(SO2Cl2)在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4)溶解于 亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰 和硫。 8Li＋3SO2＋Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S 鋰是密度最小的金 屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的 體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長， 能在216.3—344.1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電 池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電 腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。
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