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1，鋁酸和偏鋁酸
2，偏鋁酸的化學(xué)式
3，什么是偏鋁酸鈣怎么寫的怎么得到的
4，偏鋁酸鋁酸有什么異同
5，高中化學(xué) 關(guān)于偏鋁酸
6，有沒有偏鋁酸性質(zhì)怎么樣

1，鋁酸和偏鋁酸

鋁酸是氫氧化鋁（Al(OH)3）的另一種表達：H3AlO3偏鋁酸：HAlO2偏鋁酸是鋁酸脫去1分子水形成的H3AlO3 == HAlO2 + H2O

鋁酸和偏鋁酸

2，偏鋁酸的化學(xué)式

HALO2

HAlO2 不過這很難存在多數(shù)是以 NaAlO2 或 Al(OH)3 的形式存在

鋁酸鉀的化學(xué)式kal(oh)4，又叫四羥基合鋁酸鉀。

偏鋁酸的化學(xué)式

3，什么是偏鋁酸鈣怎么寫的怎么得到的

Ca（AlO2）2氫氧化鋁和氫氧化鈣反應(yīng)得到！Al(OH)3+Ca（OH）2=Ca（AlO2）2+4H2O

偏鋁酸是halo2 鋁酸是h3alo3,實際上就是al(oh)3

是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3），但實際與什么意思？一個是氧化物，一個是堿。怎么比？氧化鋁概要氧化鋁，

什么是偏鋁酸鈣怎么寫的怎么得到的

4，偏鋁酸鋁酸有什么異同

偏鋁酸又是氫氧化鋁，所以顯弱減性此答案可于高等學(xué)校教材《無機化學(xué)》下冊第545頁查找，原文說：“Al（OH）3的堿性略強于酸性。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸 ,因為他能和強酸反應(yīng),強酸有強氧化性,所以偏鋁酸是還原性, 偏鋁酸又能電離出氫離子,所以偏鋁酸是弱酸 ” 不能與CO2反應(yīng)。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱于碳酸，相當(dāng)于強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若CO2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀偏鋁酸根可以是加過量氫離子，生成三價鋁離子 ALO2- + 4H+ =AL3+ + 2H2O AlO2- + H+ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3+ + 3H20 AL(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱堿,理由如下 + 3+ AL(OH)3 + 3H =AL + 3H2O - - AL(OH)3 + OH =ALO2 + 2H2O 所以可以看做是三元弱堿與酸反應(yīng),一元弱酸與堿反應(yīng). 注:之所以說弱,是因為都是微弱的電離.該化合物是兩性化合物.

5，高中化學(xué) 關(guān)于偏鋁酸

不一樣哦。。第一個是離子化合物、、有兩性。酸性與堿性偏鋁酸是分子化合物。HAlO2你說的那個是鋁酸。脫水后形成偏鋁酸

是同一種物質(zhì)的不同寫法，因為Al(oH)3有兩性，在考慮它的酸性時，為與酸的通式保持一致，寫成H3AlO3，但高中化學(xué)中不會一般出現(xiàn)這種寫法，自己理解時可以這么想。既然是同一種物質(zhì)，性質(zhì)當(dāng)然一樣了

其實關(guān)于鎂的都比較簡單，因為鎂的化學(xué)性質(zhì)就那么幾條。主要難點在鋁上面。具體說就是“鋁離子-氫氧化鋁-偏鋁酸根”之間的轉(zhuǎn)換，既是難點也是常見的考點。一定要把這個弄清楚。說難其實也不難，一定時刻把握和清醒判斷鋁元素的守恒即可。比如這樣一個反應(yīng)過程：向氧化鋁粉末中滴入稀鹽酸直至完全溶解，再緩慢滴入氫氧化鈉溶液，沉淀經(jīng)歷由少到多、再逐漸減少最后沉淀消失的過程。全程只要你清晰把握鋁元素的物質(zhì)的量，無論題目怎么變都難不倒你。

是一種物質(zhì)。。因為氫氧化鋁有兩性。。所以在考慮其堿性性質(zhì)的時候?qū)懗葾l(oH)3較容易理解，而在考慮其酸性性質(zhì)的時候?qū)懗蒆3AlO3較容易理解。。

6，有沒有偏鋁酸性質(zhì)怎么樣

偏鋁酸又是氫氧化鋁，所以顯弱減性此答案可于高等學(xué)校教材《無機化學(xué)》下冊第545頁查找，原文說：“al（oh）3的堿性略強于酸性。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸 ,因為他能和強酸反應(yīng),強酸有強氧化性,所以偏鋁酸是還原性, 偏鋁酸又能電離出氫離子,所以偏鋁酸是弱酸 ” 不能與co2反應(yīng)。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱于碳酸，相當(dāng)于強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若co2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀偏鋁酸根可以是加過量氫離子，生成三價鋁離子 alo2- + 4h+ =al3+ + 2h2o alo2- + h+ +h2o==al(oh)3↓ al(oh)3+3h+==al3+ + 3h20 al(oh)3 可以看成一元弱酸或三元弱堿,理由如下 + 3+ al(oh)3 + 3h =al + 3h2o - - al(oh)3 + oh =alo2 + 2h2o 所以可以看做是三元弱堿與酸反應(yīng),一元弱酸與堿反應(yīng). 注:之所以說弱,是因為都是微弱的電離.該化合物是兩性化合物.

現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)不承認偏鋁酸的存在了，因為確實不是以這種方式存在的。實際上是四羥基合鋁酸即HAl[OH]4。實際上就是鋁酸（也就是氫氧化鋁）結(jié)合了一個水，它是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。

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偏鋁酸，鋁酸和偏鋁酸

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3，什么是偏鋁酸鈣怎么寫的怎么得到的

4，偏鋁酸鋁酸有什么異同

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6，有沒有偏鋁酸性質(zhì)怎么樣

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偏鋁酸，鋁酸和偏鋁酸

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