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偏鋁酸，鋁酸和偏鋁酸

來(lái)源：整理 時(shí)間：2024-04-27 16:53:52 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，鋁酸和偏鋁酸

鋁酸是氫氧化鋁（Al(OH)3）的另一種表達(dá)：H3AlO3偏鋁酸：HAlO2偏鋁酸是鋁酸脫去1分子水形成的H3AlO3 == HAlO2 + H2O

鋁酸和偏鋁酸

2，偏鋁酸的化學(xué)式

HALO2
HAlO2 不過(guò)這很難存在多數(shù)是以 NaAlO2 或 Al(OH)3 的形式存在
鋁酸鉀的化學(xué)式kal(oh)4，又叫四羥基合鋁酸鉀。

偏鋁酸的化學(xué)式

3，什么是偏鋁酸鈣怎么寫(xiě)的怎么得到的

Ca（AlO2）2氫氧化鋁和氫氧化鈣反應(yīng)得到！Al(OH)3+Ca（OH）2=Ca（AlO2）2+4H2O
偏鋁酸是halo2 鋁酸是h3alo3,實(shí)際上就是al(oh)3
是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3），但實(shí)際與什么意思？一個(gè)是氧化物，一個(gè)是堿。怎么比？ 氧化鋁 概要 氧化鋁，

什么是偏鋁酸鈣怎么寫(xiě)的怎么得到的

4，偏鋁酸 鋁酸有什么異同

偏鋁酸又是氫氧化鋁，所以顯弱減性 此答案可于高等學(xué)校教材《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)第545頁(yè)查找，原文說(shuō)：“Al（OH）3的堿性略強(qiáng)于酸性。 偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸 ,因?yàn)樗芎蛷?qiáng)酸反應(yīng),強(qiáng)酸有強(qiáng)氧化性,所以偏鋁酸是還原性, 偏鋁酸又能電離出氫離子,所以偏鋁酸是弱酸 ” 不能與CO2反應(yīng)。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因?yàn)槠X酸的酸性弱于碳酸，相當(dāng)于強(qiáng)酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若CO2過(guò)量，會(huì)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀 偏鋁酸根可以是加過(guò)量氫離子，生成三價(jià)鋁離子 ALO2- + 4H+ =AL3+ + 2H2O AlO2- + H+ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3+ + 3H20 AL(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱堿,理由如下 + 3+ AL(OH)3 + 3H =AL + 3H2O - - AL(OH)3 + OH =ALO2 + 2H2O 所以可以看做是三元弱堿與酸反應(yīng),一元弱酸與堿反應(yīng). 注:之所以說(shuō)弱,是因?yàn)槎际俏⑷醯碾婋x.該化合物是兩性化合物.

5，高中化學(xué) 關(guān)于偏鋁酸

不一樣哦。。第一個(gè)是離子化合物、、有兩性。酸性與堿性偏鋁酸是分子化合物。HAlO2你說(shuō)的那個(gè)是鋁酸。脫水后形成偏鋁酸
是同一種物質(zhì)的不同寫(xiě)法，因?yàn)锳l(oH)3有兩性，在考慮它的酸性時(shí)，為與酸的通式保持一致，寫(xiě)成H3AlO3，但高中化學(xué)中不會(huì)一般出現(xiàn)這種寫(xiě)法，自己理解時(shí)可以這么想。既然是同一種物質(zhì)，性質(zhì)當(dāng)然一樣了
其實(shí)關(guān)于鎂的都比較簡(jiǎn)單，因?yàn)殒V的化學(xué)性質(zhì)就那么幾條。主要難點(diǎn)在鋁上面。具體說(shuō)就是“鋁離子-氫氧化鋁-偏鋁酸根”之間的轉(zhuǎn)換，既是難點(diǎn)也是常見(jiàn)的考點(diǎn)。一定要把這個(gè)弄清楚。說(shuō)難其實(shí)也不難，一定時(shí)刻把握和清醒判斷鋁元素的守恒即可。比如這樣一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：向氧化鋁粉末中滴入稀鹽酸直至完全溶解，再緩慢滴入氫氧化鈉溶液，沉淀經(jīng)歷由少到多、再逐漸減少最后沉淀消失的過(guò)程。全程只要你清晰把握鋁元素的物質(zhì)的量，無(wú)論題目怎么變都難不倒你。
是一種物質(zhì)。。因?yàn)闅溲趸X有兩性。。所以在考慮其堿性性質(zhì)的時(shí)候?qū)懗葾l(oH)3較容易理解，而在考慮其酸性性質(zhì)的時(shí)候?qū)懗蒆3AlO3較容易理解。。

6，有沒(méi)有偏鋁酸性質(zhì)怎么樣

偏鋁酸又是氫氧化鋁，所以顯弱減性 此答案可于高等學(xué)校教材《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)第545頁(yè)查找，原文說(shuō)：“al（oh）3的堿性略強(qiáng)于酸性。 偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸 ,因?yàn)樗芎蛷?qiáng)酸反應(yīng),強(qiáng)酸有強(qiáng)氧化性,所以偏鋁酸是還原性, 偏鋁酸又能電離出氫離子,所以偏鋁酸是弱酸 ” 不能與co2反應(yīng)。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因?yàn)槠X酸的酸性弱于碳酸，相當(dāng)于強(qiáng)酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，若co2過(guò)量，會(huì)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀 偏鋁酸根可以是加過(guò)量氫離子，生成三價(jià)鋁離子 alo2- + 4h+ =al3+ + 2h2o alo2- + h+ +h2o==al(oh)3↓ al(oh)3+3h+==al3+ + 3h20 al(oh)3 可以看成一元弱酸或三元弱堿,理由如下 + 3+ al(oh)3 + 3h =al + 3h2o - - al(oh)3 + oh =alo2 + 2h2o 所以可以看做是三元弱堿與酸反應(yīng),一元弱酸與堿反應(yīng). 注:之所以說(shuō)弱,是因?yàn)槎际俏⑷醯碾婋x.該化合物是兩性化合物.
現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)不承認(rèn)偏鋁酸的存在了，因?yàn)榇_實(shí)不是以這種方式存在的。實(shí)際上是四羥基合鋁酸即HAl[OH]4。實(shí)際上就是鋁酸（也就是氫氧化鋁）結(jié)合了一個(gè)水，它是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。
文章TAG：偏鋁酸偏鋁酸鋁酸和偏鋁酸

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