解釋吉布斯現(xiàn)象，這樣Gibbs就可以消除了。最小吉布斯能最小反應(yīng)是否一定發(fā)生1，定義系統(tǒng)熱力學(xué)函數(shù)之一的吉布斯函數(shù)(Gibbsfunction)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變化和標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?cè)谑裁礂l件下基本相等？其不足之處在于每個(gè)邊界處相鄰子圖像數(shù)據(jù)的不連續(xù)造成的所謂Gibbs當(dāng)前圖像。

image的傅里葉變換由于有很多成熟的快速算法(FFT算法)并且性能接近最佳，所以研究得比較早和廣泛。其不足之處在于每個(gè)邊界處相鄰子圖像數(shù)據(jù)的不連續(xù)造成的所謂Gibbs當(dāng)前圖像。這是因?yàn)閳D像數(shù)據(jù)的二維傅立葉變換本質(zhì)上是二維圖像的傅立葉展開(kāi)。當(dāng)然，這個(gè)二維圖像應(yīng)該被認(rèn)為是周期性的。因?yàn)樽訄D像的變換系數(shù)在邊界處是不連續(xù)的，所以恢復(fù)的子圖像在其邊界處將是不連續(xù)的。

當(dāng)子圖像尺寸較小時(shí)，情況更嚴(yán)重。對(duì)這種現(xiàn)象的解決方案是二維余弦變換(DCT ),而不是二維傅立葉變換?；舅枷胧怯靡粋€(gè)對(duì)稱(chēng)的2N*2N像素子圖像代替原來(lái)的N*N子圖像。由于對(duì)稱(chēng)性，子圖像經(jīng)過(guò)二維傅里葉變換，其變換系數(shù)只會(huì)是實(shí)數(shù)的余弦項(xiàng)。這樣就可以消除Gibbs的現(xiàn)有鏡像。

當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs的函數(shù)變化基本等于標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。吉布斯公式是吉布斯函數(shù)改變焓、溫度和熵，所以當(dāng)熵變?yōu)榱銜r(shí)，以上兩者相等。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)的焓變用△rHm0表示，下標(biāo)r代表反應(yīng)，下標(biāo)m代表摩爾，上標(biāo)0代表標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)的焓變是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol化學(xué)反應(yīng)的焓變。吉布斯公式是吉布斯函數(shù)改變焓、溫度和熵，但當(dāng)熵變?yōu)榱銜r(shí)，以上兩者相等。

對(duì)于可逆電池，有:其中n是電池反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(mol)，e是可逆電池的電動(dòng)勢(shì)(V)，f是根據(jù)熱力學(xué)第二定律的法拉第常數(shù)(96485C/mol)，所以是電池電動(dòng)勢(shì)隨溫度的變化率，也稱(chēng)為電池電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)。近似差值比表明，rGm和rHm的關(guān)系取決于tδrSm的符號(hào)。TδrSm展開(kāi)，T和F是常數(shù)，所以rGm和rHm的關(guān)系最終取決于電池電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)的符號(hào):系數(shù)> 0，

1。定義吉布斯函數(shù)(Gibbsfunction)，它是系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)之一。也稱(chēng)為熱勢(shì)、自由焓、吉布斯自由能等。符號(hào)G定義為:G = H-TS其中H、T、S分別為體系的焓、熱力學(xué)溫度(開(kāi)爾文溫度K)和熵。吉布斯函數(shù)是系統(tǒng)的廣義性質(zhì)，具有能量維度。既然H，S，T都是態(tài)函數(shù)，那么G一定是態(tài)函數(shù)。二。應(yīng)用1。概述當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生變化時(shí)，G也發(fā)生變化。

Gibbs自由能變nRTlnp2/p1自己算。首先查熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的δg。對(duì)于反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g) H2(g)，其△G(標(biāo)準(zhǔn))為68.4(32.0) 100.4(kJ/mol)，然后用范特霍夫等溫方程計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)△G?！鱃△G(標(biāo)準(zhǔn))RTL NQ 100.410 3 * 8.314 * 298 * ln(0.03 * 0.03/0.80)83.6(kj/mol)> 0，所以這個(gè)反應(yīng)是自發(fā)向左的。

gutpwhts其中u是系統(tǒng)的內(nèi)能，t是溫度，s是熵，p是壓力，v是體積，h是焓。吉布斯自由能的微分形式是:dG SdT Vdpμdn其中μ是化學(xué)勢(shì)，吉布斯自由能的物理意義是除了等溫等壓過(guò)程中體積變化所做的功以外，能從體系中得到的最大的功。換句話(huà)說(shuō)，在等溫等壓過(guò)程中，除了體積變化所做的功，體系對(duì)外界所做的功只能等于或小于吉布斯自由能的減少。