IV 氯化Si水解 IV 氯化碳不易水解為什么IV氯化李芑水解IV/。-1/為什么Si 氯化李芑水解具體解釋需要原子結(jié)構(gòu)知識，Si 氯化 Si能量水解？四氯化Silicon水解Four氯化Carbon不容易水解區(qū)別肯定在Si和C，高中不要求，4 氯化硅和水反應(yīng)生成硅酸和什么氯化氫氣，四氯化硅是一種很難處理的副產(chǎn)品，回收只能用加氫工藝做成三氯氫硅，轉(zhuǎn)化率低沒辦法，成本高。四氯化硅一般需要交給別人處理。
IV 氯化硅與水的反應(yīng)式如下:sicl4 4h24hcl ↑ H4SiO4 ↓生成氯化氫與原硅酸，原硅酸會失去水分得到硅酸，反應(yīng)式如下:H4SiO4H2SiO3↓ H2O，本質(zhì)上是由于硅原子。四氯化硅中的硅原子首先接受水分子中氧上的孤對配位，然后硅和氯之間的共價鍵被削弱甚至完全破壞，硅和羥基重新結(jié)合成硅酸，氯和氫離子結(jié)合成氯化氫，從有機的角度可以看作是水作為路易斯堿的親核進攻。反應(yīng)其實是一步一步的，氯是逐漸從硅中脫去并化合的。
Si有多余的D軌道，容易接受孤對H2O的攻擊，從而水解。而C沒有D軌道，所以H2O無法攻擊。一個物質(zhì)水解必須有一個空軌道，可以吸收被水電離的氫氧根離子。從路易斯酸堿的角度來看，陽離子水解時，陽離子是路易斯酸，氫氧根離子是路易斯堿。所以任何水解度高的金屬陽離子本身就是強路易斯酸，如tri 氯化鋁，tri 氯化鐵等等。
CCl4是因為C沒有空軌道，Si有3d空軌道。H2O能與硅反應(yīng)生成HCl和Si (OH) 4，然后脫水生成硅酸。在潮濕的空氣中會產(chǎn)生硅酸和氫。硅酸可以用來制造硅酸鈉。至于氯化氫的用法，好像就不用說了，呵呵。No 水解，其性質(zhì)與四氯化碳相似?！局形拿縄V 氯化硅；氯化硅【英文名】STC【化學(xué)性質(zhì)】在潮濕空氣中水解形成硅酸和氯化氫氣，同時出現(xiàn)白煙。
我們公司就是干這行的，我們公司吸了很多HCL。很壓抑。太恐怖了。這是一種很難處理的化學(xué)廢物。還有二氯硅烷，會爆炸。我是硅料，就是HCL和Si粉產(chǎn)生三氯氫硅和tetrakis 氯化硅(都是強腐蝕性)。然后用三氯氫硅生成硅料。硅材料由單晶硅或多晶硅制成。四氯化硅是一種很難處理的副產(chǎn)品?；厥罩荒苡眉託涔に囎龀扇葰涔?，轉(zhuǎn)化率低沒辦法，成本高。四氯化硅一般需要交給別人處理。
4、四 氯化硅與水反應(yīng)生成什么呀生成硅酸和氯化氫氣。SiCl4 4H2OH4SiO4 4HCl形成HCl酸霧，用作煙幕彈?？梢允褂胹icl 4 3 H2O 2 SiO 3 4 HCl sicl 4 4 H2O 4 SiO 4 4 HCl 2。四氯化硅與水反應(yīng)。為什么SiCl4 4H2O4SiO4 4HCl四氯化硅和四氯化錫容易產(chǎn)生水解SiCl4 4H2O4SiO？
5、四 氯化硅 水解四 氯化碳不易 水解為什么四 氯化硅易 水解IV氯化Si水解IV氯化碳不易水解為什么Si 氯化李芑不學(xué)就當(dāng)常識吧。我們就看著玩SiCl4 水解: 1的過程吧。一個水分子與SiCl4結(jié)合(O的孤對占據(jù)Si的D軌道)形成中間體2，一個Cl從水上的一個H中分離出來，以此類推，直到所有Cl都從這個過程中分離出來，Si上就有了一個3d空軌道(因為C沒有D空軌道)
6、四 氯化硅 水解四 氯化碳不易 水解差的一定是Si和C，高中不要求。由于C是第二周期元素，電子構(gòu)型是1s22s22p2，最外層是L，也就是2s和2p只有4個軌道，所以配位數(shù)最多是4，所以CCl4很穩(wěn)定，不是水解，Si為第三周期元素，電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p2，最外層為M層。其實還有3s，3p，3d軌道，所以它的配位數(shù)可以超過4，同時因為它的3d軌道是空的，可以接受外部的電子對，從而引發(fā)反應(yīng)，所以SiCl4容易水解，因為中心Si接受H2O。
