氫氧電池原理氫氧燃料電池裝置本質(zhì)上是水電解的反向裝置。在電解水的過程中，水被外部電源電解產(chǎn)生氫氣和氧氣；在燃料電池中，氫和氧通過電化學(xué)反應(yīng)生成水并釋放電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)怎么寫？氫氧燃料電池的陽極和陰極的反應(yīng)式是什么？氫氧燃料電池性能分析:1 .燃料電池的活性物質(zhì)(燃料和氧化劑)是在反應(yīng)的同時(shí)不斷輸入的，所以這種電池實(shí)際上只是一個(gè)能量轉(zhuǎn)換裝置。

4氫氧燃料電池案例:1。如果電解液是酸性溶液:1。負(fù)反應(yīng)式為2H24e4H。2.正反應(yīng)式為O2·4H·4eˉ·2H2O。2.如果電解質(zhì)溶液是堿性溶液:1。負(fù)反應(yīng)式為:2h24oh 7134e 7134h20。2.正反應(yīng)式為O2·2H2O·4eˉ4ohˉ。氫氧燃料電池性能分析:1 .燃料電池的活性物質(zhì)(燃料和氧化劑)是在反應(yīng)的同時(shí)不斷輸入的，所以這種電池實(shí)際上只是一個(gè)能量轉(zhuǎn)換裝置。

氫氧燃料電池(中性介質(zhì))陽極:O2·2H2O 4e→4OH陰極:2H24e→4H總反應(yīng)式:2H2 O22H2O氫氧燃料電池(酸性介質(zhì))陽極:O2·4H 4e→2H2O陰極:2H24e→4H總反應(yīng)式:2H2 O22H2O氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))陽極:O2·2H2O 4e。

x電極:O2(g) 2H2O(l) 4e→4OH。在這個(gè)反應(yīng)中，O2的電子被還原，這應(yīng)該是原電池的正反應(yīng)，X是正極；y極:2h 2(g)4h4e→4H2O(l)。在這個(gè)反應(yīng)中，H2失去電子被氧化，應(yīng)該是原電池的負(fù)反應(yīng)，所以Y是負(fù)極；一次電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從Y電極流向X電極。只有C項(xiàng)正確，所以選C。總反應(yīng):2H2 O22H2O負(fù)極:h22e = 2h正極:o2e2h2o 40h原理是氧化還原反應(yīng)是自發(fā)的，不是簡單的化學(xué)反應(yīng)，而是電化學(xué)反應(yīng)。

(2)在陽極催化劑的作用下，一個(gè)氫分子分解成兩個(gè)氫離子，釋放出兩個(gè)電子，陽極反應(yīng)為H2>2H 2e(3)在電池的另一端，氧氣通過管道或?qū)獍宓竭_(dá)陰極，同時(shí)氫離子通過電解液到達(dá)陰極，電子也通過外電路到達(dá)陰極。(4)在陰極催化劑的作用下，氧和氫離子與電子反應(yīng)生成水。這些高中應(yīng)該懂吧。

1清潔環(huán)保，產(chǎn)品是水而不是二氧化碳，不會(huì)造成溫室效應(yīng)。原料來源廣泛，在自然界中容易獲得。3產(chǎn)生的能量高。什么是氫燃料電池，它對(duì)我們的生活有什么好處？1.它清潔環(huán)保，產(chǎn)品是水。2.很容易連續(xù)通入氫氣和氧氣產(chǎn)生連續(xù)電流。3.能量轉(zhuǎn)化率更高，超過80%(普通燃燒能量轉(zhuǎn)化率30%以上)。4.可以組合成廢物排放少、噪音低的燃料電池電站。

(1)在氫氧燃料電池中，有氫氣的A極電源負(fù)極被氧化，故A為負(fù)極，故答案為:負(fù)；(2)堿性條件下，正極上的氧獲得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為:O2·2H2O·4e 4oh；；氫氧燃料電池的總反應(yīng)是:2H2 O22H2O，生成水，所以反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度降低，pH值降低，所以答案是:O2 2H2O4E4OH變小。

2004年4月1日氫氧電池2006年7月16日上市。160架AA 氫氧電池飛過的飛機(jī)，飛行距離391m，飛行高度5.2m電壓:1.5V(初始電壓:1.75V)尺寸:直徑。

氫氧燃料電池裝置本質(zhì)上是水電解的逆向裝置。在電解水的過程中，水被外部電源電解產(chǎn)生氫氣和氧氣；在燃料電池中，氫和氧通過電化學(xué)反應(yīng)生成水并釋放電能，燃料電池的工作原理與普通電化學(xué)電池相似，但在實(shí)際應(yīng)用中兩者有很大區(qū)別。普通電池將化學(xué)能儲(chǔ)存在電池內(nèi)部的化學(xué)物質(zhì)中，當(dāng)電池工作時(shí)，這些有限的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，直到這些化學(xué)物質(zhì)全部反應(yīng)。