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1，如何配制PH400緩沖溶液

pH標準物質(zhì)配制的溶液都要求具有固定的pH值,這樣才具有校正的作用.如果需要pH不同的標準緩沖溶液,應當選用不同的物質(zhì),而不是改變配制方法.pH4.00的緩沖溶液可以用0.050mol/L的鄰苯二甲酸氫鉀.如果單純想改變標準緩沖溶液的pH,可以采用邊加水/酸/堿,邊測pH的方式調(diào)到需要值.

如何配制PH400緩沖溶液

2，PH標準溶液為什么是緩沖溶液

首先是因為緩沖溶液的pH值穩(wěn)定，可以用作標準溶液。還因為緩沖溶液的pH值是已知的?？捎媒M成標準溶液的物質(zhì)的濃度計算得出。如常用的是磷酸二氫鈉與磷酸一氫鈉組成的標準緩沖溶液。

目的是標定儀器，如果測定酸性溶液，一般使用ph=4.00左右的緩沖溶液，如果測定堿性溶液，一般使用ph=9.00左右的緩沖溶液，可以在試劑商店直接購買各種標準緩沖溶液試劑包。

PH標準溶液為什么是緩沖溶液

3，PH標準液與PH緩沖液有區(qū)別嗎知道的請詳細說明下謝謝

有區(qū)別的，緩沖液一般是弱酸（堿），標準液一般是正酸（堿）！當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液?！　∮扇跛酘A及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：　　所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

ph標準緩沖溶液主要作用:ph測量前標定校準ph計;用以檢定ph計的準確性,例如用ph6.86和ph4.00標定ph計后,將ph電極插入ph9.18溶液中,檢查儀器顯示值和標準溶液的phs值是否一致;在一般精度測量時檢查ph計是否需要重新標定。ph計標定并使用后也許會產(chǎn)生漂移或變化,因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中,根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標定。檢測ph電極的性能。在測量溶液的ph值時,如何選擇酸度計的標準緩沖溶液。選擇ph4和ph9.18兩個緩沖溶液對ph計進行校正,一般用鄰苯二甲酸氫鉀配制的ph4的緩沖溶液先進行校正,沖洗ph計,然后用硼砂配成ph9.18的緩沖溶液再校正一次即可。

PH標準液與PH緩沖液有區(qū)別嗎知道的請詳細說明下謝謝

4，pH計為什么要用pH已知的標準緩沖溶液進行校準

pH計工作原理并不是直接能測定pH，而是通過測定溶液帶電離子電壓而間接反應溶液的氫離子濃度而換算成pH值的，也就是不同氫離子濃度的溶液對應機器顯示的不同的pH值。只有用pH已知的三種標準緩沖液才能得到電壓與實際pH的對應比值，兩點決定一條直線，進而作為機器的換算標準用于測量。擴展資料：校準時要保證把探頭測不同溶液之前要用去離子水沖洗干凈，并用擦鏡紙擦干；并且最好是探頭放進去穩(wěn)定讀數(shù)后立即拿出，防止探頭被損壞失準；另外，由于溶液不均或者儀器本身的原因，測量時要保證溶液靜止，不然會使結(jié)果偏?。徊煌室褐胁僮鞅M量一致；如果儀器允許，可以盡量采用三點校準法。pH值指酸堿度，以水的pH值7為中性，當pH<7的時候呈酸性，當pH>7時候呈堿性，女性生殖道pH值呈弱酸性，趨于堿性時就容易感染炎癥。參考資料：搜狗百科——PH值測定

先用標準緩沖溶液校準儀器，稱定位，測出標準緩沖溶液的電動勢Es，Es=Ks+0.0592pHs。測定溶液pH時，常以飽和甘汞電極作為參比電極(作正極)，pH玻璃電極作為指示電極(作負極)，與待測試液一起構(gòu)成工作電池，E=K+0.0592pH。若要由電動勢直接求得試液的pH，必須已知常數(shù)K。但是，K除了包括內(nèi)、外兩參比電極的電極電位等常數(shù)以外，還包括了難以測量和計算的不對稱電位φ不對稱和液體接界電位φL等。拓展資料：pH計，是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，pH計被廣泛應用于環(huán)保、污水處理、科研、制藥、發(fā)酵、化工、養(yǎng)殖、自來水等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的必備檢驗設備。酸度計的級別和儀器的準確度是不同的兩個概念，儀器級別與其準確度并不完全一致。酸度計的級別是按其指示器(簡稱電計)的分度值(分辨率或最小顯示值)表示的，例如:分度為0.1pH的儀器稱為0.1級儀器;最小顯示值為0.001pH的儀器稱為0.001級儀器，等等。而儀器的準確度是電計與電極配套測試標準溶液的綜合誤差，它不僅與電計有關(guān)，而且與玻璃電極和參比電極更有關(guān)。從實際使用要求出發(fā)，電計的分度值為0.1~0.001pH，如果有必要的話，依當前的科技水平，完全可以制作出更精密的電計。但是，由于結(jié)構(gòu)和制造等方面的原因，常用電極的性能還不能達到完全理想的程度。參考資料：百度百科-PH計

因為pH計工作時電路工作是線性的，每次開機都會有些許偏差，因此需要用兩種標準緩沖液校準。pH計工作原理并不是直接能測定pH，而是通過測定溶液帶電離子電壓而間接反應溶液的氫離子濃度而換算成pH值的，也就是不同氫離子濃度的溶液對應機器顯示的不同的pH值。只有用pH已知的三種標準緩沖液才能得到電壓與實際pH的對應比值，兩點決定一條直線，進而作為機器的換算標準用于測量。擴展資料：pH計是一種用于測量液體的pH值的電子儀器（也有特殊的探針來測量半固體物質(zhì)），可以確認物質(zhì)的酸堿性。一個典型的pH計由一個特殊的測量探頭〔玻璃電極（glass electrode）〕連接到電壓表，量測并顯示pH讀數(shù)。為使測量結(jié)果準確，在使用前建議進行30分鐘左右的預熱。參考資料：pH計

pH計，是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。pH測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。比色法當然不要標定，而電極法就一定要標定，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作用比較測定，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的。電位法測定溶液pH值，是以pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極與待測液組成工作電池，電池電動勢E=K+0.059pH(25℃)。其中K是一個不固定的常數(shù)，很難通過計算得到，因此采用已知pH值的標準緩沖溶液在酸度計上進行校正。即先測定已知pH值標準緩沖溶液的電動勢，然后再測定試液的電池電動勢，若測量條件不變，可得pHx=pHs+(Ex-Es)/0.059( 25℃)，通過分別測定標準緩沖溶液和試液所組成工作電池電動勢就可求出試液的pH值。拓展資料：標準緩沖溶液是一種溶液。標準緩沖溶液性質(zhì)穩(wěn)定，有一定的緩沖容量和抗稀釋能力，常用于校正pH計。常用的標準緩沖溶液有：鄰苯二甲酸氫鉀溶液，磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉混合鹽溶液，硼砂溶液，KHC8H4O4等。其中IUPAC都規(guī)定了具體的濃度及pH標準值。參考資料：pH計—搜狗百科

是為了測量結(jié)果的準確,調(diào)整誤差。不管新買的還是長期沒使用的,都需要校準,使用標準緩沖溶液是為了使酸度計測量電動勢達到平衡狀態(tài),校準酸度計電極。使得電極測量時適應你的測量溶液的ph環(huán)境,有利于測量之后達到一定的準確度。只有用pH已知的三種標準緩沖液才能得到電壓與實際pH的對應比值,兩點決定一條直線,進而作為機器的換算標準用于測量，所以測量前必須用標準緩沖溶液校正儀器。擴展資料：我們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學地研究生產(chǎn)了許多型號的酸度計：按測量精度可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。按儀器體積分為筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。根據(jù)使用的要求筆式（迷你型）與便攜式pH酸堿度計一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。選擇pH酸堿度計的精度級別是根據(jù)用戶測量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。按便攜性分的，分為：便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。按用途分為：實驗室用pH計，工業(yè)在線pH計等。按先進程度分為經(jīng)濟型pH計，智能型pH計，精密型pH計或分為指針式pH計，數(shù)顯式pH計。便攜式和臺式pH計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直流供電，可攜帶到現(xiàn)場。實驗室pH計測量范圍廣、功能多、測量精度高。工業(yè)用pH計的特點是要求穩(wěn)定性好、工作可靠，有一定的測量精度、環(huán)境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數(shù)字通訊、上下限報警和控制功能等。參考資料：搜狗百科-PH計