水的離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)在什么情況下適用

來源：整理時(shí)間：2024-11-27 04:28:18 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，水的離子積常數(shù)在什么情況下適用

23±5℃也就是常溫。任何溶液中都適用。酸溶液中的OH根視為水電離出來的，通過離子積可以求出水自己電離出來的H離子。相應(yīng)的堿溶液也是。

kw離子常數(shù)在一切溶液都實(shí)用啊。

水的離子積常數(shù)在什么情況下適用

2，關(guān)于水的離子積常數(shù)

在任何溶液中，都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），這是一個(gè)常數(shù)，在水中，顯中性，因此其[OH-]與[H+]濃度相等，但是在酸性或堿性溶液中，氫離子或氫氧根濃度發(fā)生變化，但是還要保持乘積不變，任何溶液中都是存在氫離子和氫氧根的，水電離出的氫離子總是等于它電離出的氫氧根的濃度，舉個(gè)例子來說，在pH=1的溶液中，氫離子的濃度是0.1，則氫氧根的濃度就是10的負(fù)13次方，同時(shí)水電離出的氫離子的濃度就是10的負(fù)13次方

關(guān)于水的離子積常數(shù)

3，水的離子積常數(shù)是多少

一點(diǎn)零乘十的負(fù)十四次方

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質(zhì)的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質(zhì)發(fā)生電離與水解，導(dǎo)致H+或OH-的濃度發(fā)生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動(dòng)，因此可以利用水的離子積常數(shù)來簡(jiǎn)單地判斷溶液的pH值。

水的離子積常數(shù)是多少

4，化學(xué)水的離子積常數(shù)的問題

因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?會(huì)放熱，溫度升高Kw確實(shí)只和溫度有關(guān)，升高溫度，Kw變大化學(xué)相關(guān)問題可以私信我，希望可以幫到你

我們說水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh- 二者的濃度的乘積這一濃度我們稱之為分析濃度而在溶液中水分子是弱電解質(zhì) 存在電離平衡雖然水的離子積是溫度的函數(shù) 但溶液中的其余離子或多或少會(huì)對(duì)這一平衡產(chǎn)生影響稀溶液中其余離子濃度很低可認(rèn)為水的電離平衡與純水中無太大差別故離子積常數(shù)近似不變但濃溶液中存在平衡的移動(dòng) 又有電解質(zhì)離子間的靜電作用離子積常數(shù)偏差很大故認(rèn)為其變化了即不再適用

難道是因?yàn)榱蛩崛苡谒袝?huì)放出大量熱，從而導(dǎo)致Kw變化嗎？

5，水的離子積常數(shù)

我們說水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積這一濃度我們稱之為分析濃度而在溶液中水分子是弱電解質(zhì) 存在電離平衡雖然水的離子積是溫度的函數(shù) 但溶液中的其余離子或多或少會(huì)對(duì)這一平衡產(chǎn)生影響稀溶液中其余離子濃度很低可認(rèn)為水的電離平衡與純水中無太大差別故離子積常數(shù)近似不變但濃溶液中存在平衡的移動(dòng) 又有電解質(zhì)離子間的靜電作用離子積常數(shù)偏差很大故認(rèn)為其變化了即不再適用

水的自偶電離產(chǎn)生h+ oh-，而這兩種離子的濃度的積稱為水的離子積常數(shù)。在同一溫度下這個(gè)常數(shù)是不會(huì)改變的。也就是說同一溫度下kw=k·c（h2o）=c（h﹢)·c(oh﹣）是個(gè)定值

濃溶液中水可以忽略。

6，關(guān)于水的離子積常數(shù)

水的離子積常數(shù)指的實(shí)際上是水溶液中的氫離子和氫氧根濃度的乘積，常溫條件下，在純水溶液中，水等濃度的電離出氫離子和氫氧根，并且都等于10的-7次方，所以水的離子積常數(shù)為10的-14次方，在鹽酸溶液中，由于鹽酸電離出大量的氫離子，對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生抑制。這時(shí)溶液中的氫離子濃度就是鹽酸中氫離子的濃度。當(dāng)然你也可以算出水電離的氫離子濃度的，與溶液中氫氧根的濃度相等。當(dāng)然你可能會(huì)問，溶液中氫離子的濃度不是應(yīng)該是鹽酸中氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度之和嗎？這個(gè)地方，由于水電離出來的氫離子的濃度太小了，可以忽略不計(jì)了。這么解釋不知道你是否弄懂了?？梢栽儆懻?！

在任何溶液中，都有kw=[h+][oh-]=1*10（-14），這是一個(gè)常數(shù)，在水中，顯中性，因此其[oh-]與[h+]濃度相等，但是在酸性或堿性溶液中，氫離子或氫氧根濃度發(fā)生變化，但是還要保持乘積不變，任何溶液中都是存在氫離子和氫氧根的，水電離出的氫離子總是等于它電離出的氫氧根的濃度，舉個(gè)例子來說，在ph=1的溶液中，氫離子的濃度是0.1，則氫氧根的濃度就是10的負(fù)13次方，同時(shí)水電離出的氫離子的濃度就是10的負(fù)13次方

水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱離子積,是H2O=H++OH-的[H+]*[OH-],沒強(qiáng)調(diào)是H2O電離出來的.只是說在平衡時(shí)滿足H+*OH-=Kw而已.不知道你有沒有學(xué)過溶度積,AgCl=Ag++Cl-,Ksp=[Ag+][Cl-]同樣不要求一定是AgCl所電離出來的.