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能斯特方程，能斯特方程2303是什么

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-08-29 04:02:41 編輯：智能門(mén)戶 手機(jī)版

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1，能斯特方程2303是什么

能斯特方程表達(dá)式原本是ln（氧化）/（還原），為了方便計(jì)算，要轉(zhuǎn)化成lg（氧化）/（還原），ln——lg，要乘2.303

能斯特方程2303是什么

2，能斯特方程是什么

對(duì)于任一電池反應(yīng)：aA+bB=cC+dDE=E（標(biāo)準(zhǔn)）-(RT)/(nF)ln(([C]^c·[D]^d)/([A]^a·[B]^b））
能斯特方程表達(dá)式原本是ln（氧化）/（還原），為了方便計(jì)算，要轉(zhuǎn)化成lg（氧化）/（還原），ln——lg，要乘2.303

能斯特方程是什么

3，誰(shuí)能詳細(xì)介紹一下大學(xué)化學(xué)的能斯特方程嗎

E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；E0標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)R為氣體常數(shù)（=8.314J/K*mol）；T=298K;n為反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的量（摩爾）;F為法拉第常數(shù)=96500庫(kù)、摩；Q為按平衡常數(shù)形式寫(xiě)出的電極反應(yīng)的反應(yīng)商（對(duì)于半反應(yīng)和全反應(yīng)均適用）;且2.303RT/F=0.0591

誰(shuí)能詳細(xì)介紹一下大學(xué)化學(xué)的能斯特方程嗎

4，關(guān)于能斯特方程

反應(yīng)式配平了中的得失電子數(shù)
1889年能斯特應(yīng)用熱力學(xué)的理論研究電池的電動(dòng)勢(shì)，得到了電化學(xué)中最著名的方程之一——能斯特方程。 在電池中發(fā)生的反應(yīng)皆為氧化還原反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中都有兩個(gè)氧化還原偶。例如反應(yīng)Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu中，Zn2+/Zn、Cu2+/Cu就是兩個(gè)氧化還原偶。在反應(yīng)中，鋅被氧化，由還原形Zn變?yōu)檠趸蝂n2+；而銅被還原，由氧化形Cu2+變?yōu)檫€原形Cu。又如反應(yīng)Sn2+＋2Fe3+→Sn4+＋2Fe2+中，Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+是兩個(gè)氧化還原偶。在反應(yīng)中Sn2+被氧化為Sn4+，由還原形變?yōu)檠趸危籉e3+被還原為Fe2+，由氧化形變?yōu)檫€原形
z代表反應(yīng)式配平了中的得失電子數(shù)
得失電子數(shù)

5，能斯特方程

（MnO4-）+（8H+）+ 5e ===== （Mn2+） + 4H2O 因?yàn)橛醒趸虷+參與，故與酸度無(wú)關(guān) （2）Fe3+/為了書(shū)寫(xiě)方便：（Fe3+）+ e ===== Fe2+ 因?yàn)殡妼?duì)中沒(méi)有H+參與，所以氧化性隨H+增大而增大 （4）K2Cr2O7 反應(yīng)式：Cl2(g) + 2e ==== 2Cl- 因?yàn)殡妼?duì)中沒(méi)有H+參與，故與酸度無(wú)關(guān) （3）KMnO4 反應(yīng)式;Fe2+ 反應(yīng)式：含氧酸根的氧化性通常與H+濃度有關(guān)：（Cr2O7 2-）+ （14H+） + 6e ===== （2Cr3+） + 7H2O 因?yàn)檠趸陀蠬+參與，所以氧化性隨H+增大而增大 ---------------------------------------------- 一般規(guī)律，H+濃度越大，電子用“e”代替“e-” --------------------------------------------- （1）Cl2 反應(yīng)式

6，物理化學(xué)能斯特方程 EERTZFlnJa 最后的那個(gè)Ja是怎么算

利用電化學(xué)平衡得到 也就是左邊的摩爾吉布斯自由能變等于右邊的摩爾吉布斯自由能變列出式子 。 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯能變 = 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)*各個(gè)物質(zhì)的化學(xué)勢(shì) = 反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì) + RT ln a） （其中，H+離子是反應(yīng)進(jìn)度進(jìn)行了統(tǒng)一，反應(yīng)中，它是以 2H+ 為一個(gè)離子，但在實(shí)際計(jì)算化學(xué)勢(shì)時(shí)要*2）。對(duì)表示出各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)吉布斯自由能變求和，產(chǎn)物的減去反應(yīng)物的=0 ，化簡(jiǎn)得一等式。等溫等壓， 摩爾吉布斯自由能變/2F = E 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變/2F = E(標(biāo)準(zhǔn)） 代入上式化簡(jiǎn)就可以得到能斯特方程了。大致過(guò)程就是這樣了，如果還有什么不懂再問(wèn)。能斯特方程中，氣體化學(xué)勢(shì)就是 標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì) + RT ln （P/P(標(biāo)準(zhǔn)））一大氣壓下 H2可以看做理想氣體 溶液中離子 標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì) + RT ln a(離子）電解質(zhì)溶液的不理想程度很高，一般不能用濃度表示
a是離子活度，一般以濃度近似代替。
書(shū)上不是說(shuō)了嘛，aH=1，氫的氣壓正好是100KPa一個(gè)大氣壓
a是濃度吧，這么非主流再看看別人怎么說(shuō)的。
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