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1，諾基亞鋰電池

這是什么問題，你得先考慮自己想找什么工作？？？

可長了

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2，鋰電池的歷史

鋰電池鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池來自于偉大的發(fā)明家愛迪生。由于鋰金屬的化學特性非?；顫姡沟娩嚱饘俚募庸?、保存、使用，對環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著二十世紀微電子技術的發(fā)展，小型化的設備日益增多，對電源提出了很高的要求。鋰電池隨之進入了大規(guī)模的實用階段。最早得以應用于心臟起搏器中。由于鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩。使得起搏器植入人體長期使用成為可能。鋰電池一般有高于3.0伏的標稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用于計算機，計算器，照相機、手表中。為了開發(fā)出性能更優(yōu)異的品種，人們對各種材料進行了研究。從而制造出前所未有的產品。比如，鋰二氧化硫電池和鋰亞硫酰氯電池就非常有特點。它們的正極活性物質同時也是電解液的溶劑。這種結構只有在非水溶液的電化學體系才會出現(xiàn)。所以，鋰電池的研究，也促進了非水體系電化學理論的發(fā)展。除了使用各種非水溶劑外，人們還進行了聚合物薄膜電池的研究。 1992年Sony成功開發(fā)鋰離子電池。它的實用化，使人們的移動電話、筆記本電腦等便攜式電子設備重量和體積大大減小。使用時間大大延長。由于鋰離子電池中不含有重金屬鉻，與鎳鉻電池相比，大大減少了對環(huán)境的污染。

它是有。，，

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3，鋰被譽為金屬味精以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛

（1）將硅酸鹽改為氧化物形式的方法為：依次將各元素寫成氧化物形式，中間用“?”連接，同時要注意氧化物先后順序，為Li2O?Al2O3?4SiO2，故答案為：Li2O?Al2O3?4SiO2；（2）由（1）改寫可知，β-鋰輝礦在加入過量濃硫酸后，只有SiO2不溶，同時Fe2+被氧化為Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等離子，依據(jù)實驗目的可知必須除去雜質離子，故在反應Ⅱ中加入碳酸鈣的作用為：除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案為：除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；（3）利用題干信息知反應Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀劑Ca（OH）2時會引入大量Ca2+，故還需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A為Mg（OH）2沉淀與CaCO3沉淀的混合物，反應的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；（4）實驗室里分離固液混合物的操作是過濾，由題中給出Li2CO3的溶解度與溫度的關系，可知洗滌Li2CO3沉淀要使用熱水，故答案為：過濾；熱水；Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；（5）由有氧氣產生可逆推知可能的原因：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2，故答案為：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2（其他合理答案均可）．

搜一下：鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（

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