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析氧反應(yīng)，什么是析氧反應(yīng)析氫反應(yīng)幫忙各舉一個例子謝謝

來源：整理時間：2024-11-27 00:53:25 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，什么是析氧反應(yīng)析氫反應(yīng)幫忙各舉一個例子謝謝

吸氧腐蝕：消耗氧氣的腐蝕（類似金屬被氧氣氧化）析氫腐蝕：放出氫氣的腐蝕（類似金屬置換酸中的氫）

什么是析氧反應(yīng)析氫反應(yīng)幫忙各舉一個例子謝謝

2，電池正負(fù)極反應(yīng)怎么寫還有xi氫反應(yīng)析氧反應(yīng)怎么用

（1）負(fù)極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag（2）負(fù)（3）負(fù)極：MH+OH--e-==M+H2O 正極：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-（4）負(fù)極：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正極：O2+2H2O +4e-＝4OH-（5）負(fù)極：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O

電池正負(fù)極反應(yīng)怎么寫還有xi氫反應(yīng)析氧反應(yīng)怎么用

3，鐵的析氧腐蝕化學(xué)方程式

負(fù)極；Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2其他反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

因?yàn)槭俏鰵涓g，所以溶液中呈酸性，有較多氫離子，所以正極氫離子得電子負(fù)極：fe - 2e= fe2+正極：2h+ + 2e =h2 ↑總： fe + 2h+ =fe2+ + h2↑

鐵的析氧腐蝕化學(xué)方程式

4，電化學(xué)中的析氧腐蝕析氫腐蝕是咋回事

①鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕。其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Fe - 2e = Fe2﹢正極：2H?O + O? + 4e = 4OH﹣鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．②鋼鐵在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Fe - 2e = Fe2﹢正極：2H﹢＋2e＝H?↑

注意：是吸氧腐蝕和析氫腐蝕吸氧腐蝕是指金屬做負(fù)極，惰性非金屬作正極的一類原電池反應(yīng)，例如鐵生銹的反應(yīng)就是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)等物質(zhì)作正極，正極發(fā)生反應(yīng)o2 + 4e- +2h20 = 4oh-，吸收氧氣負(fù)極發(fā)生反應(yīng)fe - 2e- = fe2+析氫腐蝕是指以酸為電解液的一類原電池反應(yīng)，例如鐵-鋅，稀硫酸為電解液的原電池，正極發(fā)生反應(yīng)2h+ + 2e- = h2，析出了氫氣負(fù)極發(fā)生反應(yīng)zn - 2e- = zn2+

5，請問析氫腐蝕和析氧腐蝕是怎么一回事

吸氧腐蝕金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極（Fe）：Fe - 2e = Fe2+正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的H+增多。是就構(gòu)成無數(shù)個以鐵為負(fù)極、碳為正極、酸性水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是負(fù)極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；正極（碳）：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑這樣就形成無數(shù)的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。

吸氧腐蝕是指金屬做負(fù)極，惰性非金屬作正極的一類原電池反應(yīng)，例如鐵生銹的反應(yīng)就是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)等物質(zhì)作正極，正極發(fā)生反應(yīng)o2 + 4e- +2h20 = 4oh-，吸收氧氣負(fù)極發(fā)生反應(yīng)fe - 2e- = fe2+ 析氫腐蝕是指以酸為電解液的一類原電池反應(yīng)，例如鐵-鋅，稀硫酸為電解液的原電池，正極發(fā)生反應(yīng)2h+ + 2e- = h2，析出了氫氣負(fù)極發(fā)生反應(yīng)zn - 2e- = zn2+

6，金屬做陽極進(jìn)行催化析氧時為什么電流密度越大析氧性能越好搜

由于電極反應(yīng)并不是如理想中的那樣迅速： 1就是說,或還原形式的離子濃度越低,實(shí)際的電極反應(yīng)在進(jìn)行的時候.于是由Nernst方程,而析氧電位會上升.20等．詳細(xì)的東西我分兩部分講,其中a.電化學(xué)有一個很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程.56,是還原態(tài)濃度下降.要使速率達(dá)到可觀的水平,大意是電極的電位與電極周圍的離子濃度有關(guān),Hg1,會發(fā)生陰極電位比理論值低.23V.比如電解水,陽極電位比理論值高的情況,這就叫做過電位．如果陰極析出的是氫氣,造成濃度下降,因此常以a作為活化過電位大小的判據(jù),這就叫極化. A,Zn1.實(shí)際的電極在工作過程中,而溶液的濃度擴(kuò)散不及時,就叫析氫過電位;H2O的電位是1,塔菲爾常數(shù)越大,這就叫活化過電位,則電極的電位就越高,因此在實(shí)際的電解操作中.由于實(shí)際電極反應(yīng)要消耗附近的溶液的溶質(zhì)（這是理想電極不考慮的）,析氫電位會下降.36V左右,導(dǎo)致電極周圍溶液濃度下降；對析氧電極（陽極）,析氧過電位也一樣．過電位是由于電極的極化而產(chǎn)生的,反之亦然.對析氫電極（陰極）,氧化形式的離子濃度越高,所以當(dāng)電位達(dá)到理論電位,會發(fā)生偏離理想電極模型的情況,但實(shí)際上一般需要達(dá)到1.24,就是說實(shí)際的電極反應(yīng)已經(jīng)偏離了理想的電極反應(yīng)．析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數(shù)衡量.塔菲爾（Tafel）認(rèn)為活化過電位η與電流密度i有η=a+blgi的關(guān)系,b叫塔菲爾系數(shù).電極的極化有兩種,電極反應(yīng)的速率卻仍然很慢,而這種效果在氣體的析出上非常明顯,必須升高電位,是氧化態(tài)濃度下降,過電位越大．常見金屬塔菲爾常數(shù)較大的有Pb1.不同金屬的b值相差不大而a相差明顯. 由于過電位的存在.濃差極化.41,理論上O2/,Sn1.活化極化. B,要把這些問題也考慮進(jìn)去. 2,這就是O2的析出存在活化過電位的結(jié)果