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石墨烯導(dǎo)電嗎，石墨烯有自由電子嗎有雙鍵嗎導(dǎo)電原理是什么

來源：整理時(shí)間：2024-12-13 01:05:28 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，石墨烯有自由電子嗎有雙鍵嗎導(dǎo)電原理是什么
2，石墨烯的導(dǎo)電性如何
3，石墨烯是半導(dǎo)體那為什么導(dǎo)電性強(qiáng)
4，石墨烯的導(dǎo)電性比酞菁大嗎
5，石墨烯的導(dǎo)電性比金屬導(dǎo)體好么
6，石墨能導(dǎo)電嗎

1，石墨烯有自由電子嗎有雙鍵嗎導(dǎo)電原理是什么

石墨烯沒自由電子不導(dǎo)電，沒雙鍵

石墨烯有自由電子嗎有雙鍵嗎導(dǎo)電原理是什么

2，石墨烯的導(dǎo)電性如何

你可以計(jì)算的，單層石墨烯到點(diǎn)性能很差，我們說電導(dǎo)和電阻的問題以及電導(dǎo)率和電阻的問題，需要小心。舉個(gè)簡(jiǎn)單的例子，銀導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)太多，但是手指粗的鋁線和頭發(fā)粗的銀絲的導(dǎo)電性能，絕對(duì)是粗鋁絲好啊。

理想的石墨烯結(jié)構(gòu)是平面六邊形點(diǎn)陣，可以看作是一層被剝離的石墨分子，每個(gè)碳原子均為sp2雜化，并貢獻(xiàn)剩余一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，π電子可以自由移動(dòng)，賦予石墨烯良好的導(dǎo)電性。二維石墨烯結(jié)構(gòu)可以看是形成所有sp2雜化碳質(zhì)材料的基本組成單元。

石墨烯的導(dǎo)電性如何

3，石墨烯是半導(dǎo)體那為什么導(dǎo)電性強(qiáng)

石墨烯如果沒有卷成carbon nanotube, 其導(dǎo)電性很強(qiáng)，不能說是半導(dǎo)體，導(dǎo)電原因強(qiáng)的原因是其蜂窩狀的晶格結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子和三個(gè)鄰居形成共價(jià)鍵，余下一個(gè)電子可以任意走動(dòng)，所以導(dǎo)電性極強(qiáng)。如果石墨烯卷成carbon nanotube，此時(shí)則要根據(jù)卷的方向和卷的個(gè)數(shù)等因素綜合考慮，不同卷的方法卷出來的納米管導(dǎo)電性不同，有的是半導(dǎo)體有的是導(dǎo)體。

石墨烯是半金屬,介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間首先大面積石墨烯不是半導(dǎo)體，石墨烯納米帶是半導(dǎo)體。理論上是透明的導(dǎo)體，能帶為0. 但是這要看制備的方法，不同的制備方法，導(dǎo)致制備出的石墨烯具有不同的性能。

石墨烯是半導(dǎo)體那為什么導(dǎo)電性強(qiáng)

4，石墨烯的導(dǎo)電性比酞菁大嗎

（1）A、石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤； B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確； C．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤； D．石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確．故選BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意向排4s電子再排3d電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2．故答案為：[Ar]3d74s2； ②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)，故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵； ③每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)=1 2 =3，含有的金原子數(shù)=1 8 =1，所以它的化學(xué)式可表示為：Cu3Au或AuCu3，故答案為：Cu3Au或AuCu3； ④a．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； b．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； c．苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； d．乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子；故答案為：a、b、c； ⑤酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp3雜化；該分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配原子，所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為：2，故答案為：sp3和sp2； 2．

你說呢...

5，石墨烯的導(dǎo)電性比金屬導(dǎo)體好么

（1）a、石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故a錯(cuò)誤； b．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故b正確； c．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5na，故c錯(cuò)誤； d．石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故d正確．故選bd；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意向排4s電子再排3d電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[ar]3d74s2．故答案為：[ar]3d74s2； ②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)，故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵； ③每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)=1 2 =3，含有的金原子數(shù)=1 8 =1，所以它的化學(xué)式可表示為：cu3au或aucu3，故答案為：cu3au或aucu3； ④a．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； b．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； c．苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子； d．乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子；故答案為：a、b、c； ⑤酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp3雜化；該分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配原子，所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為：2，故答案為：sp3和sp2； 2．

石墨烯的導(dǎo)電性比金屬導(dǎo)體好在室溫下傳遞電子的速度比已知的導(dǎo)體都快，

6，石墨能導(dǎo)電嗎

物體導(dǎo)電不導(dǎo)電不在于含不含碳，而要看它有沒有大量的能在外電場(chǎng)作用下自由移動(dòng)的帶電粒子。石墨具有片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)有可導(dǎo)電的自由電子。其他許多含碳物質(zhì)不見得都能導(dǎo)電。石墨的導(dǎo)電性比一般非金屬礦高一百倍。導(dǎo)熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導(dǎo)熱系數(shù)隨溫度升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槭忻總€(gè)碳原子與其他碳原子只形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)碳原子仍然保留1個(gè)自由電子來傳輸電荷

您好，石墨可以導(dǎo)電。石墨(graphite)是一種礦物名，通常產(chǎn)于變質(zhì)巖中，是煤或碳質(zhì)巖石（或沉積物）受到區(qū)域變質(zhì)作用或巖漿侵入作用形成。石墨是元素碳的一種同素異形體，每個(gè)碳原子的周邊連結(jié)著另外三個(gè)碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個(gè)六邊形，每層間有微弱的范德華引力。由于每個(gè)碳原子均會(huì)放出一個(gè)電子，那些電子能夠自由移動(dòng)，因此石墨屬于導(dǎo)電體。石墨是其中一種最軟的礦物，不透明且觸感油膩，顏色由鐵黑到鋼鐵灰，形狀呈晶體狀、薄片狀、鱗狀、條紋狀、層狀體或散布在變質(zhì)巖中。化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有耐腐蝕性。

能啊，要不怎么用它來做電池電極和來破壞敵人電線設(shè)施呢