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硫化氫密度，H2的密度是多少

來源：整理時間：2023-10-16 05:29:14 編輯：智能門戶手機版

1，H2的密度是多少

0.09kg/m3

H2的密度是多少

2，標準情況下HS2的密度是多少

是H2S吧，它的密度是1.54kg/?

標準情況下HS2的密度是多少

3，硫化氫氣體密度是多少

標況1.5178g/L

任務占坑

硫化氫氣體密度是多少

4，硫化氫的密度跟空氣平均密度哪個大

硫化氫大

硫化氫大因為分子量大32+2=34空氣是29左右

34，硫化氫大但是密度差別較小不會有co2那么明顯的分層

5，硫化氫比空氣重還是輕嗎

回樓主：通常情況下，硫化氫相對空氣密度1.19（空氣密度設為1），所以相同體積的硫化氫比空氣重。。

重。硫化氫M=34 空氣M=29

對于氣體，可用氣體分子來計算空氣是29，那個34

比空氣重. 只要相對原子質量比29大就比空氣重. 硫化氫的是34所以它比空氣重！

重，它的分子質量是34，而空氣的平均相對分子質量是29，所以重

比空氣中！空氣平均質量數為29,硫化氫是34

6，H2S的有關性質

硫化氫（H2S）物理性質:式量：34.08熔點：-85.5℃沸點：-60.7℃色.態(tài).味:無色.臭雞蛋氣味.具毒.氣體溶解性:一體積水能溶解2.6 體積的硫化氫密度:比空氣大,標況下的密度為 1.52g/L是一種大氣污染物結構:硫化氫是極性鍵構成的極性分子水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底價態(tài)的 S.化學性質：不穩(wěn)定、受熱易分解：H2SH2+S可燃性：氧氣充足時，生成水和二氧化硫 2H2S+3O22SO2+2H2O 氧氣不充足時，生成水和硫 2H2S+O22S+2H2O還原性：硫化氫中硫顯最低價、有強還原性，易被氧化，是強還原劑。H2S+Cl2=2HCl+S2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O硫化氫的水溶液是酸、是弱酸、有酸類通性和較強還原性。

1。h2s的物理性質（1）（顏）色、（狀）態(tài)、（氣）味 h2s在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體。（2）溶解性 h2s能/可溶于水。在20攝氏度，一個標準大氣壓時，1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外，1體積水能溶解40體積二氧化硫；1體積水能溶解約2體積氯氣；1體積水能溶解500體積氯化氫；1體積水能溶解700體積氨氣；1體積水可溶2.6體積的h2s?？捎孟嗨葡嗳艿脑砼袛嗪徒忉?。（3）密度：根據h2s的分子量為34和空氣的平均分子量為29可以推斷出，h2s的密度比空氣大。（進而得出結論，h2s的收集方法必須為向上排氣法。） 2。h2ss的化學性質（1）酸性 h2s屬于非氧化性酸，符合酸的通性。 a. 使指示劑變色 h2s能使紫色或藍色石蕊變紅。高中階段，對其他指示劑，如：甲基橙、甲基蘭等不要求。 b. 與活潑（在金屬活動性順序表中排在h之前的）金屬單質發(fā)生置換反應。（特別活潑的金屬，如：na，k，ca，例外，它們會先于水反應） fe+h2s==fes+h2(上升符號)（生成的fes不溶于水，覆蓋在fe表面，阻礙反應的進一步進行。） c. 與堿發(fā)生中和反應 h2s+2oh-==s2-+2h2o d. 與堿性氧化物反應 h2s+na2o==na2s+h2o e. 與堿性物質反應 h2s+nh3==(nh4)2s f. 與鹽反應（反應發(fā)生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發(fā)生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）一類是，符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則。 h2s+2naclo==na2s+2hclo 另一類是，看似不符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則，實際符合復分解反應發(fā)生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行 h2s+cuso4==cus(沉淀符號)+h2so4 h2s+pbso4==pbs(沉淀符號)+h2so4 生成的沉淀溶解度極小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于熱的酸溶液或氧化性的酸中，如：濃2so4、hno3。（2）可燃性即，h2s能與o2氧氣點燃后反應 2h2s+3o2(足量/過量)==(點燃)2so2+2h2o 2h2s+o2(不足量)==(點燃)2s+2h2o （3）熱的不穩(wěn)定性/易分解性 h2s==(加熱)h2+s 生成的h2s不穩(wěn)定，在300攝氏度又會分解為h2和s。（4）較強的還原性 2h2s(aq)+o2==2s(沉淀符合)+2h2o（類似于，氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質發(fā)生置換反應） h2s+cl2==s(沉淀符合)+2hcl（原理同上） 2h2s+so2==3s(沉淀符合)+2h2o h2s+hclo==s(沉淀符合)+hcl+2h2o（未配平） h2s+hno3==so2+no2+h2o（未配平） h2s+kmno4==so2+mno2+k2so4+h2o（未配平）（5）毒性