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1，怎樣理解化學鍵

化學鍵是指物質分子內相鄰原子間強烈的相互作用力，其本質也是電性作用力雜化軌道理論——物質達到全滿或半全滿（可以理解為穩(wěn)定原子結構）得失的電子數是不同的，這就需要他得失或共用電子，每一個得失或共用的電子即計作一個化學鍵

怎樣理解化學鍵

2，如何用價鍵理論解釋

一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發(fā)展起來的化學鍵理論。主要描述分子中的共價鍵和共價結合，其核心思想是電子配對形成定域化學鍵。從波函數Ψ±出發(fā)可以計算總電子密度為兩個單電子幾率密度P±⑴和P±⑵的和乘以

兩種分子都是一對孤電子對、三對鍵電子對，根據ｖｓｅｐｒ理論，四對電子對相互排斥盡可能相距最遠。但是ｐ－ｈ鍵能量和ｎ－ｈ鍵不同，要稍小一些，鍵長要大，所以被孤電子對壓迫厲害一些，鍵角偏小一些。

如何用價鍵理論解釋

3，解釋八隅

我們把原子通過共用電子對結合的化學鍵成為共價鍵（covalent bond）。路易斯（G.N.Lewis）曾經提出原子共用電子對成鍵的概念，也就是俗稱的“八隅律”（高中階段也只是停留于此）然而，我們知道很多現實情況都無法用八隅率解釋，包括：PCl5，SCl6分子。更重要的是，八隅率從來沒有本質上說明共價鍵的成因：為什么帶負電荷的兩個分子不會排斥反而是互相配對？隨著近代的量子力學（quantum mechanics）的建立，近代形成了兩種現代共價鍵理論，即是：現代價鍵理（valence bond theory）簡稱VB（又叫作電子配對法）以及分子軌道理論（molecular orbital theory）簡稱MO。價鍵理論強調了電子對鍵和成鍵電子的離域，有了明確的鍵的概念。也成功的給出了一些鍵的性質以及分子結構的直觀圖像。但是在解釋H2＋氫分子離子的單電子鍵的存在以及養(yǎng)分子等有順磁性或者大∏鍵的某些分子結構時感到困難。而分子軌道理論可以完美的進行解釋，這里我就主要闡述MO法的相關理論。洪特（Hund）和密里肯（R.S Mulliken）等人提出了新的化學鍵理論，即是分子軌道理論。這是人們利用量子力學處理氫分子離子而發(fā)展起來的。參考資料：http://post.baidu.com/f?kz=26390831

這些不太懂！

山海經中記載：海內昆侖之虛，在西北，帝之下都。昆侖之虛，方八百里，高萬仞。上有木禾，長五尋，大五圍。而有九井，以玉為檻。面有九門，門有開明獸守之，百神之所在。在八隅之巖，赤水之際，非仁羿莫能上岡之巖。齋赤水出東南隅，以行其東北。主河水出東北隅，以行其北，西南又入渤海，又出海外，即西而北，入禹所導積石山。古洋水、黑水出西北隅，以東，東行，又東北，南入海，羽民南。齋弱水、青水出西南隅，以東，又北，又西南，過畢方鳥東。作方向解

惰性氣體電子組態(tài)的鍵結理論--八隅體理論.原子最外層軌道上的電子,稱為「價電子」,當價電子為8個時,其化學性質最穩(wěn)定,稱為「八隅體」.若不滿八個時會與其他(物質)原子互相共用彼此電子達到平衡穩(wěn)定. 價層電子對互斥理論---(VSEPR). 價層電子對互斥理論認為,在一個共價分子中,中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要決定于中心原子的價電子層中電子對的數目

解釋八隅

4，化學鍵的形成過程是什么

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互相互吸引作用。例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 ?；瘜W鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。 1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那么離子鍵就可以在各個方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒有方向性的。 2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩(wěn)定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發(fā)現以后，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩(wěn)定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以后許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。 1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子后，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。 3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

5，化學健oocc是什么

最右面是一個碳，其左邊連著第二個碳，這個碳和一個氧以雙鍵結合，與另一個氧以單鍵結合，叫做酯基

這個不知道啊太先進了吧！

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子。化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。 1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那么離子鍵就可以在各個方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒有方向性的。 2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如nacl中na+可以與6個cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩(wěn)定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發(fā)現以后，1916年g.n.路易斯提出通過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。量子理論建立以后，1927年 w.h.海特勒和f.w.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩(wěn)定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以后許多人，物別是l.c.鮑林和r.s.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。 1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如h2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與cl原子形成hcl分子后，不能再與另外一個cl形成hcl2了。 3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。像hcl這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

6，何為化學鍵是否所有物質都含有化學鍵如果不是那什么沒有搜

是物質能量的差值，并不是所有的都有，如0族的單原子分子

離子鍵和共價鍵統稱為化學鍵,所以金屬單質和稀有氣體單質都沒有化學鍵,分子間作用力不是化學鍵

化學鍵是使原子結合形成分子的作用力！所有物質都含有化學鍵的。包括離子鍵和共價鍵、分子間作用力、范德華力、和氫鍵等

化學鍵是使原子結合形成分子的作用力！包括離子鍵和共價鍵，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，主要由活潑金屬與活潑非金屬形成，共價鍵是原子間通過共用電子對結合形成的作用力，在同種或不同種非金屬原子間形成。

1定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。 2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。化學鍵的分類在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 ?；瘜W鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由于粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。離子鍵與共價鍵 1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那么離子鍵就可以在各個方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒有方向性的。 2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩(wěn)定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發(fā)現以后，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩(wěn)定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以后許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發(fā)生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣并不相同。共價鍵是原子間通過共用電子對（電子云重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子云的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由于電子云重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子云重疊只能在一定的方向上發(fā)生重疊，。共價鍵方向性的產生是由于形成共價鍵時，電子云重疊的區(qū)域越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子云重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。 1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。共價鍵的分類共價鍵有不同的分類方法。（1）按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）等。（2）按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。（3）按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬于配位鍵）。（4）按電子云重疊方式分，有σ鍵（電子云沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子云沿鍵軸兩側方向，以“肩并肩”方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等 2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子后，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。 3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物金屬鍵 1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。 2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬于某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵[1]。由于金屬只有少數價電子能用于成鍵，金屬在形成晶體時，傾向于構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先后經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發(fā)展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由于金屬的自由電子模型過于簡單化，不能解釋金屬晶體為什么有結合力，也不能解釋金屬晶體為什么有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發(fā)展，主要是量子理論的發(fā)展，建立了能帶理論。洪德規(guī)則高分辨光譜事實揭示核外電子還存在著一種奇特的量子化運動，人們稱其為自旋運動，用自旋磁量子數（spin m.q.n）表示，每個軌道最多可以容納兩個自旋相反的電子。記做“↑↓”但需要指出，這里的自旋和地球的自轉不同，自旋的實質還是一個等待發(fā)現的未解之謎[1]。原子核也可以存在凈自旋。由于熱平衡，通常這些原子核都是隨機朝向的。但對于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被極化的，這個狀態(tài)被叫做超極化，在核磁共振成像中有很重要的應用。洪德在總結大量光譜和電離勢數據的基礎上提出：電子在簡并軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行[3]。對于同一個電子亞層，當電子排布處于全滿（s^2、p^6、d^10、f^14）半滿（s^1、p^3、d^5、f^7）全空（s^0、p^0、d^0、f^0）時比較穩(wěn)定。

所有物質都含有化學鍵的化學鍵是指原子之間作用力更廣義的講還包括分子間的作用力包括范德華力(取向力誘導力等)和氫鍵稀有氣體之間是存在范德華力的

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化學鍵理論，怎樣理解化學鍵

1，怎樣理解化學鍵

2，如何用價鍵理論解釋

3，解釋八隅

4，化學鍵的形成過程是什么

5，化學健oocc是什么

6，何為化學鍵是否所有物質都含有化學鍵如果不是那什么沒有搜

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