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1，什么叫共軛有機(jī)化合物
2，苯環(huán)的共扼結(jié)構(gòu)是什么意思
3，名詞解釋共軛結(jié)構(gòu)式
4，什么情況下生成共軛結(jié)構(gòu)
5，什么是共軛
6，什么叫共振結(jié)構(gòu)式與共軛結(jié)構(gòu)式具體是化學(xué)

1，什么叫共軛有機(jī)化合物

共軛現(xiàn)象就是分子軌道發(fā)生電子離域因而導(dǎo)致相鄰原子之間的單鍵與雙鍵出現(xiàn)鍵長(zhǎng)平均化，分子能量降低的現(xiàn)象。共軛有機(jī)化合物應(yīng)該主要指含有π-π共軛結(jié)構(gòu)的化合物。最常見的就是兩個(gè)雙鍵共軛，比如共軛二烯烴，α，β不飽和醛或者酮，苯乙烯，苯乙酮等等。

什么叫共軛有機(jī)化合物

2，苯環(huán)的共扼結(jié)構(gòu)是什么意思

通俗點(diǎn)說，兩頭牛駕在一個(gè)轅上就叫共軛，如1，3—-丁二烯，一個(gè)單鍵挑著兩個(gè)雙鍵叫共軛二烯，我猜你是高中生，那我只好說：大學(xué)里化學(xué)鍵學(xué)完了才能理解，共軛時(shí)電子被多個(gè)原子使用結(jié)構(gòu)會(huì)更穩(wěn)定，苯的大π鍵使其穩(wěn)定

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苯環(huán)的共扼結(jié)構(gòu)是什么意思

3，名詞解釋共軛結(jié)構(gòu)式

1、物理中描述是以某軸為對(duì)稱的兩個(gè)物體。又稱p-π共軛。在簡(jiǎn)單的多電子共軛體系中，Z為一個(gè)帶有p電子對(duì)(或稱n電子)的原子或基團(tuán)。這樣的共軛體系中，除Z能形成p-π共軛情況外，都有向基準(zhǔn)雙鍵A=B—方向給電子的共軛效應(yīng)。2、Z原子的一對(duì)p電子的作用，類似正常共軛體系中的—XY基團(tuán)。π鍵與相鄰原子上的p軌道發(fā)生的共軛。它分為多電子、缺電子與等電子p，π-共軛三種類型。

名詞解釋共軛結(jié)構(gòu)式

4，什么情況下生成共軛結(jié)構(gòu)

正常共軛效應(yīng) 又稱－共軛。是指兩個(gè)以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時(shí)所發(fā)生的電子的離位作用。英戈?duì)柕?，C.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng)，并且認(rèn)為，共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負(fù)性和 p 軌道的大小(或主量子數(shù))決定的。據(jù)此若在簡(jiǎn)單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引電子的能力也愈大，愈有利於基團(tuán)—X Y從基準(zhǔn)雙鍵 A B—吸引電子的共軛效應(yīng)(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果A原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 Y 原子移動(dòng)的能力愈小，愈不利於向—X Y基團(tuán)方向給電子的共軛效應(yīng)。中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應(yīng)直接相關(guān)。多電子共軛效應(yīng) 又稱 p- 共軛。在簡(jiǎn)單的多電子共軛體系中，Z 為一個(gè)帶有 p 電子對(duì) (或稱 n電子)的原子或基團(tuán)。這樣的共軛體系中，除 Z 能形成 d- 共軛情況外，都有向基準(zhǔn)雙鍵 A B—方向給電子的共軛效應(yīng)： (例如等)。Z 原子的一對(duì) p 電子的作用，類似正常共軛體系中的—X Y基團(tuán)。超共軛效應(yīng) 又稱 - 共軛，它是由一個(gè)烷基的 C—H 鍵的鍵電子與相鄰的鍵電子互相重疊而產(chǎn)生的一種共軛現(xiàn)象。依照多電子共軛的理論，一個(gè)C—H鍵或整個(gè)CH基團(tuán)可作為一個(gè)假原子來看待，有如結(jié)構(gòu)式中的 Z 原子： (例如 CH2 CH—CH3、O CH—CH3等) 。超共軛效應(yīng)存在於烷基連接在不飽和鍵上的化合物中，超共軛效應(yīng)的大小由烷基中 -H 原子的數(shù)目多少而定，甲基最強(qiáng)，第三丁基最弱。超共軛效應(yīng)比一般正常共軛效應(yīng)和多電子共軛效應(yīng)弱得多。同共軛效應(yīng) 又稱 p 軌道與 p 軌道的型重疊。甲基以上的烷基，除有超共軛效應(yīng)外，還可能產(chǎn)生同共軛效應(yīng)。所有同共軛效應(yīng)，原是指碳原子上的 C—H 鍵與鄰近的鍵間的相互作用。大量的化學(xué)活性和電子光譜的數(shù)據(jù)表明，在丙烯基離子和類似的烯羰基中，存在一種特殊的 p- 或 - 共軛現(xiàn)象，即所謂同共軛效應(yīng)：在丙烯基離子中是烯碳原子上的 p 軌道，與正碳離子( )上的空p軌道，作型的部分重疊；而在類似的烯羰基中，則是羰基碳原子的 p軌道與烯碳原子( )的p軌道作型的部分重疊：

5，什么是共軛

共軛在數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、地理等學(xué)科中都有出現(xiàn)。本意：兩頭牛背上的架子稱為軛，軛使兩頭牛同步行走。共軛即為按一定的規(guī)律相配的一對(duì)。通俗點(diǎn)說就是孿生。在數(shù)學(xué)中有共軛復(fù)數(shù)、共軛根式、共軛雙曲線、共軛矩陣等。共軛方向法在處理非二次目標(biāo)函數(shù)時(shí)也相當(dāng)有效，具有超線性的收斂速度，在一定程度上克服了最速下降法的鋸齒形現(xiàn)象，同時(shí)又避免了牛頓法所涉及的海色(Hesse) 矩陣的計(jì)算和求逆問題。擴(kuò)展資料共軛體系在單鍵、雙鍵相互交替（以及其他類型）的共軛體系中，由于分子中原子間特殊的相互影響，使分子更加穩(wěn)定，內(nèi)能更小鍵長(zhǎng)趨于平均化的效應(yīng)。如苯分子中由于相鄰的π鍵電子軌道的交迭而形成共軛，使其六個(gè)碳-碳鍵的鍵長(zhǎng)均為1.39埃。這是分子在沒有外界影響下表現(xiàn)的內(nèi)在性質(zhì)。分子中，當(dāng)用經(jīng)典的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)表示時(shí)，在出現(xiàn)單雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的部分，一般會(huì)出現(xiàn)共軛體系。共軛體系使分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生變化，表現(xiàn)在：1、單雙鍵交替部分的鍵長(zhǎng)均勻化，即單鍵鍵長(zhǎng)縮短，雙鍵鍵長(zhǎng)增加；2、原子趨于共平面；3、體系的能量降低，趨于穩(wěn)定化；4、出現(xiàn)特定的化學(xué)反應(yīng)性能，如丁二烯易進(jìn)行1,4-加成，苯分子易進(jìn)行親電取代反應(yīng)，而不易進(jìn)行加成反應(yīng)。參考資料來源：搜狗百科-共軛

共軛雙鍵是以C=C-C=C為基本單位，隨著共軛度的增加，其紫外特性：最大吸收波長(zhǎng)紅移；如有熒光，其最大激發(fā)光波長(zhǎng)紅移，最大發(fā)射光波長(zhǎng)紅移；如有顏色的話，顏色逐步加深。具有共軛雙鍵的化合物，相間的π鍵與π鍵相互作用（π-π共軛效應(yīng)），生成大π鍵。由于大π鍵各能級(jí)間的距離較近電子容易激發(fā)，所以吸收峰的波長(zhǎng)就增加，生色作用大為加強(qiáng)。例如乙烯（孤立雙鍵）的λmax=171nm（ε=15530L·mol-1·cm-1）；而丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）由于2個(gè)雙鍵共軛，此時(shí)吸收蜂發(fā)生深色移動(dòng)（λmax=217nm），吸收強(qiáng)度也顯著增加（ε=21000L·mol-1·cm-1）。這種由于共軛雙鍵中π→π*躍遷所產(chǎn)生的吸收帶成為K吸收帶[從德文Konjugation（共軛作用）得名]。其特點(diǎn)是強(qiáng)度大，摩爾吸光系數(shù)εmax通常在10000~200000（>10^4）L·mol-1·cm-1之間；吸收峰位置（λmax）一般處在217~280nm范圍內(nèi)。K吸收帶的波長(zhǎng)及強(qiáng)度與共軛體系的數(shù)目、位置、取代基的種類有關(guān)。例如共軛雙鍵愈多，深色移動(dòng)愈顯著，甚至產(chǎn)生顏色。據(jù)此可以判斷共軛體系的存在情況，這是紫外吸收光譜的重要應(yīng)用。

共軛(Conjugate)，是“在相互關(guān)系上具有某些共同特點(diǎn)，但個(gè)別方面又有相反的特點(diǎn)的屬性”，數(shù)學(xué)上a+bi和a-bi 稱為共軛復(fù)數(shù)，一元二次方程ax2+bx+c=0的兩個(gè)根稱為共軛根；物理上，根據(jù)光路可逆原理，在物屏距離一定情況下（大于4倍焦距），凸鏡所成的像和物之間具有共軛關(guān)系，稱為物像共軛，交流電路中，如果電感元件的ωc等于電容元件的，被稱為共軛阻抗等等；化學(xué)上，是指兩個(gè)以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時(shí)所發(fā)生的電子的離位作用。總之，共軛與對(duì)稱有關(guān)。希望以上答復(fù)對(duì)你有所幫助！

共軛在數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、地理等學(xué)科中都有出現(xiàn)。本意：兩頭牛背上的架子稱為軛，軛使兩頭牛同步行走。共軛即為按一定的規(guī)律相配的一對(duì)。通俗點(diǎn)說就是孿生。在物理中一般描述是以某軸為對(duì)稱的兩個(gè)物體。　　正常共軛又稱 π－π 共軛。是指兩個(gè)以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時(shí)所發(fā)生的電子的離位作用。英戈?duì)柕拢珻.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng)，并且認(rèn)為，共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負(fù)性和 p 軌道的大小(或主量子數(shù))決定的。據(jù)此若在簡(jiǎn)單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用： (例如：CH2═ CH—CH ═CH2、CH2 ═CH—CH═O)。Y 原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引電子的能力也愈大，愈有利于基團(tuán)—X Y從基準(zhǔn)雙鍵 A B—吸引電子的共軛效應(yīng)(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果A原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 Y 原子移動(dòng)的能力愈小，愈不利于向—X Y基團(tuán)方向給電子的共軛效應(yīng)。中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應(yīng)直接相關(guān)?！　⒖假Y料：http://baike.baidu.com/link?url=cnIHAUnckmlYhHL6-vvNPceXP7MXVCEQMYm5DdiOGn98PsH0sttgJzLoTjI2LQDE6dXvDN0mrHo6JEN_2Iyxea

共軛在數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、地理等學(xué)科中都有出現(xiàn)?！　”疽猓簝深^牛背上的架子稱為軛，軛使兩頭牛同步行走?！　」曹椉礊榘匆欢ǖ囊?guī)律相配的一對(duì)。通俗點(diǎn)說就是孿生。

6，什么叫共振結(jié)構(gòu)式與共軛結(jié)構(gòu)式具體是化學(xué)

一、共振結(jié)構(gòu)是1931年鮑林創(chuàng)立的一種分子結(jié)構(gòu)理論。當(dāng)一個(gè)分子、離子或自由基的結(jié)構(gòu)不能用路易斯結(jié)構(gòu)式正確地描述時(shí)，可以用多個(gè)路易斯式表示，這些路易斯式稱為共振結(jié)構(gòu)。共振結(jié)構(gòu)的內(nèi)容：1、當(dāng)一個(gè)分子或離子，按價(jià)鍵規(guī)則可以寫出二個(gè)以上的Lewis結(jié)構(gòu)式時(shí)（它們的差別只是鍵或電子的分布不同，而原子核的位置不變），則真實(shí)的分子結(jié)構(gòu)就是這些結(jié)構(gòu)的共振雜化體，即分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)是共振雜化體，共振雜化體具有上述結(jié)構(gòu)總和的特征，但沒有任何一個(gè)共振結(jié)構(gòu)可以單獨(dú)地表示該分子；各個(gè)共振結(jié)構(gòu)也都不能單獨(dú)存在。2、凡分子或離子有共振者，較沒有共振者而言要更加穩(wěn)定，參加共振的結(jié)構(gòu)數(shù)目越多，則雜化體越穩(wěn)定；尤其是結(jié)構(gòu)相同的式子參加共振，其雜化體最穩(wěn)定。3、在共振結(jié)構(gòu)之間用雙箭頭“←→”聯(lián)系，以表示它們的共振關(guān)系。二、共軛結(jié)構(gòu)是指兩個(gè)以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時(shí)所發(fā)生的電子的離位作用。英戈?duì)柕?，C.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng)，并且認(rèn)為，共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負(fù)性和 p 軌道的大小(或主量子數(shù))決定的。據(jù)此若在簡(jiǎn)單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用。例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引電子的能力也愈大，愈有利於基團(tuán)—X Y從基準(zhǔn)雙鍵 A B—吸引電子的共軛效應(yīng)。擴(kuò)展資料：要正確寫出共振結(jié)構(gòu)式，應(yīng)符合下列幾條規(guī)則：1、共振結(jié)構(gòu)式之間只允許鍵和電子的移動(dòng)，而不允許原子核位置的改變。2、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須符合Lewis結(jié)構(gòu)式。3、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子。④電子離域化往往能夠使分子更為穩(wěn)定，具有較低的內(nèi)能，為了衡量這種穩(wěn)定性，可以使用共振能所謂共振能就是實(shí)際分子的能量和可能量最穩(wěn)定的共振結(jié)構(gòu)的能量之差。5、結(jié)構(gòu)式中所有的原子都具有完整的價(jià)電子層都是較為穩(wěn)定的。7、負(fù)電荷在電負(fù)性較大的原子上的較穩(wěn)定。參考資料：搜狗百科—共振結(jié)構(gòu)搜狗百科—共軛構(gòu)造

共振結(jié)構(gòu)是1931年鮑林(L. C. Pauling)創(chuàng)立的一種分子結(jié)構(gòu)理論。當(dāng)一個(gè)分子、離子或自由基的結(jié)構(gòu)不能用路易斯結(jié)構(gòu)式正確地描述時(shí)，可以用多個(gè)路易斯式表示，這些路易斯式稱為共振結(jié)構(gòu)(resonance structure，又稱極限式或正則結(jié)構(gòu))。在共振結(jié)構(gòu)之間用雙箭頭“←→”聯(lián)系，以表示它們的共振關(guān)系?！　‘?dāng)任何一個(gè)共振結(jié)構(gòu)都不足以反映分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)是這些共振結(jié)構(gòu)共振得到的共振雜化體(resonance hybrid)。每個(gè)共振結(jié)構(gòu)對(duì)共振雜化體的貢獻(xiàn)不同，即它們對(duì)共振雜化體的參與程度有差別。共振結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，對(duì)共振雜化體的貢獻(xiàn)越大。共振雜化體的能量較任何一個(gè)共振結(jié)構(gòu)為低。共振結(jié)構(gòu)的書寫除符合價(jià)鍵規(guī)則外，還必須遵守各共振結(jié)構(gòu)的原子核位置不變，各共振結(jié)構(gòu)的配對(duì)電子數(shù)或未共享電子數(shù)不變的原則?！　]有共軛結(jié)構(gòu)式的說法，應(yīng)該說的是共軛效應(yīng)?！　」曹椥?yīng) (conjugated effect) ，又稱離域效應(yīng)，是指在共軛體系中由于原子間的相互影響而使體系內(nèi)的π電子（或p電子）分布發(fā)生變化的一種電子效應(yīng)。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有吸電子共軛效應(yīng)，用-C表示，如-NO2，-COOH，-CHO，-COR；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有給電子共軛效應(yīng)，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。　　特點(diǎn)：　　沿共軛體系傳遞不受距離的限制?！　」曹椥?yīng)，由于形成共軛π鍵而引起的分子性質(zhì)的改變叫做共軛效應(yīng)。共軛效應(yīng)主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面。　?、俟曹椖?形成共軛π鍵的結(jié)果使體系的能量降低,分子穩(wěn)定。例如CH2=CH—CH=CH2共軛分子,由于π鍵與π鍵的相互作用,使分子的總能量降低了,也就是說, CH2=CH—CH=CH2分子的能量比兩個(gè)不共軛的CH2=CH2分子的能量總和要低。所低的數(shù)值叫做共軛能?！　、阪I長(zhǎng)：從電子云的觀點(diǎn)來看，在給定的原子間，電子云重疊得越多，電子云密度越大，兩個(gè)原子結(jié)合得就越牢固，鍵長(zhǎng)也就越短，共軛π鍵的生成使得電子云的分布趨向平均化，導(dǎo)致共軛分子中單鍵的鍵長(zhǎng)縮短，雙鍵的鍵長(zhǎng)加長(zhǎng)?！　」曹椥?yīng)是電子效應(yīng)的一種。組成共軛體系的原子處于同一平面,共軛體系的p電子，不只局限于兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng),而是發(fā)生離域作用，使共軛體系的分子產(chǎn)生一系列特征，如分子內(nèi)能低、穩(wěn)定性高、鍵長(zhǎng)趨于平均化，以及在外電場(chǎng)影響下共軛分子鏈發(fā)生極性交替現(xiàn)象和引起分子其他某些性質(zhì)的變化，這些變化通常稱為共軛效應(yīng)。共軛效應(yīng)是指在共軛體系中電子離域的一種效應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一種重要的電子效應(yīng).它能使分子中電子云密度的分布發(fā)生改變(共平面化、趨于平均)，內(nèi)能減少，鍵長(zhǎng)趨于平均化，折射率升高，整個(gè)分子更趨穩(wěn)定。

一樓理解有誤，物理和化學(xué)的共振指的是完全不同的內(nèi)容。這算是高等化學(xué)的范疇，一一解釋太復(fù)雜了，還不如查百科：http://baike.baidu.com/view/1831025.htmhttp://baike.baidu.com/view/1040781.htm參考：百度百科