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熱效應(yīng)，熱效應(yīng)是什么

來(lái)源：整理 時(shí)間：2024-09-06 06:52:29 編輯：智能門(mén)戶 手機(jī)版

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1，熱效應(yīng)是什么

熱效應(yīng)（Thermal effects）指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功的時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等

熱效應(yīng)是什么

2，什么是熱效應(yīng)

熱效應(yīng) 指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功的時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。 在等溫度過(guò)程中，體系吸的熱。因過(guò)程不同，有反應(yīng)熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過(guò)程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)[isochoric heat（ing） effect]；等壓過(guò)程的稱等壓熱效應(yīng)[isobaric heat（ing） effect]?；瘜W(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，故手冊(cè)中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。由于這些過(guò)程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應(yīng)就等于體系焓的增量，用符號(hào)△H表示。若為負(fù)值，表明過(guò)程放熱。這類數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用與科學(xué)研究、工業(yè)設(shè)計(jì)與生產(chǎn)。

什么是熱效應(yīng)

3，物理中熱效應(yīng)的定義

電流通過(guò)任何導(dǎo)體都會(huì)產(chǎn)生熱，這種現(xiàn)象叫做電流的熱效應(yīng)。
[編輯本段]熱效應(yīng)概述　　指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。 　　在等溫度過(guò)程中，體系吸的熱。因過(guò)程不同，有反應(yīng)熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過(guò)程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)[isochoric heat（ing） effect]；等壓過(guò)程的稱等壓熱效應(yīng)[isobaric heat（ing） effect]。化學(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，故手冊(cè)中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。由于這些過(guò)程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應(yīng)就等于體系焓的增量，用符號(hào)△H表示。若為負(fù)值，表明過(guò)程放熱。這類數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用與科學(xué)研究、工業(yè)設(shè)計(jì)與生產(chǎn)。
　指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。 　　在等溫度過(guò)程中，體系吸的熱。因過(guò)程不同，有反應(yīng)熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過(guò)程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)[isochoric heat（ing） effect]；等壓過(guò)程的稱等壓熱效應(yīng)[isobaric heat（ing） effect]?；瘜W(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，故手冊(cè)中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。由于這些過(guò)程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應(yīng)就等于體系焓的增量，用符號(hào)△H表示。若為負(fù)值，表明過(guò)程放熱。這類數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用與科學(xué)研究、工業(yè)設(shè)計(jì)與生產(chǎn)。

物理中熱效應(yīng)的定義

4，什么是熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)

所謂熱效應(yīng)，也叫反應(yīng)熱，當(dāng)生成物與反應(yīng)物的溫度相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量叫做熱效應(yīng)，一般稱為反應(yīng)熱。還有就是在高中階段，反應(yīng)熱與焓變通用。
就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱或者吸熱
熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。例如熱化學(xué)方程式： H2(g) I2(g)=2HI(g) H=–25.9kJmol-1 該式代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI(g)，反應(yīng)放熱25.9kJ。這是一個(gè)假想的過(guò)程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反應(yīng)物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓，用符號(hào)ΔfHmO表示。 書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)： （1）明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無(wú)限稀釋水溶液。 （3）反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。 （4）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在標(biāo)準(zhǔn)壓力p、298.15K時(shí)可省略。 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！　。?）書(shū)寫(xiě)方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)　　?、俜磻?yīng)物化學(xué)式寫(xiě)在左邊，生成物化學(xué)式寫(xiě)在右邊，中間用“=”相連接?！　　、诨瘜W(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。　　?、垡⒚鞣磻?yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫(xiě)出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫(xiě)在等號(hào)下邊（或用Δ表示）④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。　　　說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！　　、诨瘜W(xué)方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：　　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)?！　　、推出各分子的系數(shù)。

5，什么叫做熱效應(yīng)

有些物理量或者物質(zhì)與其它物理量或者物質(zhì)相作用時(shí)要產(chǎn)生熱量，叫做熱效應(yīng)。電流流過(guò)物體時(shí)物體要產(chǎn)生熱量，電流就有熱效應(yīng)。紅外線照射物體時(shí)物體要產(chǎn)生熱量，紅外線就有熱效應(yīng)。
溶解過(guò)程的熱效應(yīng) 物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)的分子或離子向溶劑中擴(kuò)散將吸收熱量；同時(shí)，溶質(zhì)粒子與溶劑發(fā)生溶劑合作用（如溶劑為水時(shí)，發(fā)生水合作用），將放出熱量。當(dāng)吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，溶解的總熱效應(yīng)為吸熱。反之則為放熱。 1．溶解平衡 溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 過(guò)飽和溶液：若溶液的濃度超過(guò)相同溫度下對(duì)應(yīng)的飽和溶液濃度，這種溶液稱為過(guò)飽和溶液。通常將較高溫度時(shí)制備的飽和溶液，在不與固體溶質(zhì)接觸的條件下，緩慢冷卻而得。這種溶液一般是不穩(wěn)定的，如果投入該溶質(zhì)的微量晶體，即會(huì)使過(guò)量的溶質(zhì)析出而變成飽和溶液。 2．溶解過(guò)程的熱效應(yīng)--溶解焓 當(dāng)一種物質(zhì)溶解在溶劑中時(shí)，需吸收能量以克服溶質(zhì)分子（或原子、離子）之間的作用力，從而使溶質(zhì)擴(kuò)散到溶劑中去，這是一個(gè)物理過(guò)程，這個(gè)過(guò)程是吸熱的。 與此同時(shí)，往往伴隨著發(fā)生溶質(zhì)與溶劑之間的化學(xué)變化--溶劑化作用，這個(gè)過(guò)程通常是放熱的。 如果化學(xué)變化中放出的熱量大于物理變化中吸收的熱量，凈過(guò)程是放熱的，溶解焓為負(fù)值；反之，凈過(guò)程是吸熱的。 溶解焓為正值。在某溶劑中溶解一摩爾某物質(zhì)時(shí)的焓變，叫這種物質(zhì)的溶解焓。應(yīng)當(dāng)指出，溶解焓與溫度和所取的溶劑量有關(guān)，在本文中引用的數(shù)據(jù)，如果沒(méi)有特別說(shuō)明的話，是常溫（18～20℃）和稀溶液（400～800mol水中含一摩爾溶質(zhì)）。 3．溫度對(duì)溶解度的影響 對(duì)于溶解平衡，溫度升高同樣有利于吸熱過(guò)程，假如a溶于b時(shí)要吸收熱量： a+b溶液 △h＞0 則升高溫度溶解度將增大。反之，若a溶于b時(shí)放熱： a+b溶液 △h＜0 則升高溫度溶解度將減小。 由于固體溶于液體大多是吸熱過(guò)程，因而其溶解度一般隨溫度的升高而增大（少數(shù)例外）；氣體溶于液體通常放熱，因此其溶解度隨溫度的升高而減小。如高溫時(shí)氧在水中的溶解度減小，造成水源的“熱污染”。 4．壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響——亨利定律 壓強(qiáng)僅對(duì)氣-液體系的溶解度產(chǎn)生重要的影響。 亨利定律：在中等壓強(qiáng)范圍內(nèi)，氣體的溶解度與溶液上面氣相中該氣體的分壓成正比，ci=kpi式中pi是液面上i氣體的分壓，ci是i氣體在溶液內(nèi)的濃度(mol·dm-3)，k是該氣-液體系的特征常數(shù)。亨利定律僅適用于溶解度很小，且不與溶劑發(fā)生化學(xué)變化（液相中的溶質(zhì)與氣相中的溶質(zhì)具有相同的分子）的氣體，如氧氣、氮?dú)獾饶苓m用，而氯化氫、二氧化硫等則不能適用。
當(dāng)電流通過(guò)電阻時(shí)，電流作功而消耗電能，產(chǎn)生了熱量，這種現(xiàn)象叫做電流的熱效應(yīng)
電流作功而消耗電能指物質(zhì)系統(tǒng)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等，產(chǎn)生了熱量。 當(dāng)電流通過(guò)電阻時(shí)

6，熱效應(yīng)的各種種類

1. 化合物的生成熱：由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成 1mol 化合物的恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)，稱為該化合物的生成熱，又稱生成焓。規(guī)定所有溫度下最穩(wěn)定的單質(zhì)的焓值為零，所以由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)焓變 即為該化合物的相對(duì)焓值 - 生成熱。為了進(jìn)行統(tǒng)一的計(jì)算和比較，往往用標(biāo)準(zhǔn)生成熱，即在指定溫度時(shí)， 101325Pa 下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol 化合物時(shí)的反應(yīng)熱，就是該溫度時(shí)化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，以符號(hào) 表示。使用時(shí)注意：習(xí)慣上用 25 o C 時(shí)的數(shù)值，用符號(hào) 表示。有時(shí)也直接用 表示 25oC 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。2. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于產(chǎn)物的生成熱之和減去反應(yīng)物生成熱之和， 即產(chǎn)物 —反應(yīng)物(3-21)或者產(chǎn)物 — 反應(yīng)物 (3-22) 1 mol 物質(zhì)在指定條件下完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的燃燒熱。所謂完全燃燒是指產(chǎn)物處于穩(wěn)定的聚集狀態(tài)，如 C 變?yōu)?CO 2 （ g ）， H 變?yōu)?H 2 O (l) ， S 變?yōu)?SO 2 (g) ， N 變?yōu)?N 2 (g) ， Cl 變?yōu)?HCl 水溶液等。物質(zhì)的燃燒熱可以由熱力學(xué)手冊(cè)查得，大多數(shù)手冊(cè)所列為 25 o C 、 101325Pa 下物質(zhì)的燃燒熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，用 表示 。根據(jù)燃燒熱同樣可計(jì)算反應(yīng)熱：反應(yīng)物— 產(chǎn)物 (3-23)即任一反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的燃燒熱之和減去產(chǎn)物的燃燒熱之和。目前，人們對(duì)燃燒熱的利用已非常廣泛，最常見(jiàn)的為利用生活垃圾的燃燒熱來(lái)發(fā)電。隨著人類對(duì)已知能源的不斷開(kāi)采利用，全球?qū)⒚媾R能源危機(jī)，但是今年發(fā)現(xiàn)的新資源 -海底可燃冰將為人類解決這一難題。 對(duì)于有離子參加的反應(yīng)，如果能夠知道離子的生成熱，則離子反應(yīng)熱也可按照（3-22）、（3-23 ）求出。所謂離子生成熱是指在 101325Pa 和指定溫度下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1 mol 溶于無(wú)限大量水溶液中的相應(yīng)離子所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。但是，在一個(gè)反應(yīng)里正負(fù)離子總是同時(shí)存在，無(wú)法直接計(jì)算一種離子的生成熱，為此，必須建立一個(gè)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，習(xí)慣上規(guī)定 H + ( ∞， aq) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為零。即：1/2H 2 （ g ） = H + ( ∞， aq) + e ( H + ( ∞， aq)) = 0將其他離子與其比較，從而得到各離子的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。例如已知 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2 O (l) = - 285.83 kJ. mol - 1H 2 O (l) = H + ( ∞， aq) + OH - ( ∞， aq) = 55.84 kJ. mol - 1則以上兩方程相加，得 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H + ( ∞， aq) + OH - ( ∞， aq)= - 285.83 kJ. mol - 1 + 55.84 kJ. mol -1 = - 229.99 kJ. mol - 1由于 ( H + ( ∞， aq)) = 0所以 1/2 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = OH - ( ∞， aq)= - 229.99 kJ. mol - 1 這就是 OH - 離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。 物質(zhì)溶解過(guò)程通常也伴隨著熱效應(yīng)，如硫酸、苛性鈉等物質(zhì)溶解于水中，產(chǎn)生放熱現(xiàn)象；而硝酸銨溶于水中則發(fā)生吸熱現(xiàn)象。這是由于形成溶液時(shí)，粒子間相互作用力與純物質(zhì)不同，發(fā)生能量變化，并以熱的形式與環(huán)境交換之故。物質(zhì)溶解過(guò)程所放出或吸收熱量的多少，與溫度、壓力等條件有關(guān)，如果不加注明，常常指 25 o C 及 101325 Pa 的條件。1 mol溶質(zhì)溶解于一定量溶劑中，形成某一濃度的溶液時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)稱為該濃度溶液的積分溶解熱。由于溶解過(guò)程中溶液濃度不斷變化，因而積分溶解熱稱為變濃溶解熱。符號(hào)Δ H in t 。而 1 mol 溶質(zhì)溶解于一定濃度的無(wú)限大量溶液中，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)稱為該溶質(zhì)在此濃度下的微分溶解熱，也叫定濃溶解熱，符號(hào)Δ H diff 。溶解熱單位 J. mol - 1 或 kJ.mol - 1 。由鍵焓估算反應(yīng)熱 一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上都是原子或原子團(tuán)的重新排列組合，在舊鍵破裂和新鍵形成過(guò)程中就會(huì)有能量變化，這就是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。C70鍵的分解能 ：將化合物氣態(tài)分子的某一個(gè)鍵拆散成氣態(tài)原子所需的能量，稱為鍵的分解能即鍵能，可以用光譜方法測(cè)定。顯然同一個(gè)分子中相同的鍵拆散的次序不同，所需的能量也不同，拆散第一個(gè)鍵花的能量較多。 在雙原子分子中，鍵焓與鍵能數(shù)值相等。在含有若干個(gè)相同鍵的多原子分子中，鍵焓是若干個(gè)相同鍵鍵能的平均值。美國(guó)化學(xué)家 L · Pauling 假定一個(gè)分子的總鍵焓是分子中所有鍵的鍵焓之和，這些單獨(dú)的鍵焓值只由鍵的類型決定，從而促進(jìn)了化學(xué)鍵理論的發(fā)展 。這樣，只要從表上查得各鍵的鍵焓就可以估算化合物的生成焓以及化學(xué)反應(yīng)的焓變。顯然，這個(gè)方法是很粗略的，一則所有單鍵鍵焓的數(shù)據(jù)尚不完全，二則單鍵鍵焓與分子中實(shí)際的鍵能會(huì)有出入。 前已述及，熱量不僅與過(guò)程的始、終態(tài)有關(guān)，且與過(guò)程所取的途徑有關(guān)。然而，在某些特殊條件下過(guò)程的熱則僅取決于過(guò)程的始終態(tài)。常定義在體系與環(huán)境之間無(wú)非膨脹功發(fā)生而反應(yīng)物與產(chǎn)物的溫度相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量，稱為 “化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) ” ，簡(jiǎn)稱 “ 反應(yīng)熱 ” 。等容熱效應(yīng)：Q v = ΔU ( 或 Δ r U ) (3-24)等壓熱效應(yīng)：Q p = ΔH (3-25)U 和 H 均為狀態(tài)函數(shù)， Δ r U （等容反應(yīng)熱）和 Δ r H （等壓反應(yīng)熱）的數(shù)值均只與始終態(tài)有關(guān)而與過(guò)程所取途徑無(wú)關(guān)。因此，只要過(guò)程同是在等容或同是在等壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)熱效應(yīng)也僅取決于始終態(tài)而與過(guò)程所取途徑無(wú)關(guān)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度ξ =1mol ，即反應(yīng)按所給反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比例進(jìn)行時(shí)，則 Δ r H = Δ r U m ，稱 “ 摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變 ” ，而 Δ r H = Δ r H m ，稱 “ 摩爾反應(yīng)焓變 ” ，其中下標(biāo)符號(hào) γ 意反應(yīng)， m 示摩爾，量綱單位為 J·mol -1 ?，F(xiàn)以 A 、 D 代表反應(yīng)物而 G 、 H 代表產(chǎn)物，按下式進(jìn)行：aA+dD→gG+hH式中 a 、 d 、 g 、 h 分別為 A 、 D 、 G 、 H 等物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)，則熱效應(yīng)意義結(jié)論分別可用下式 表示：（ U i 及 U f 分別為反應(yīng)物及產(chǎn)物的熱力學(xué)能）（ H i 及 H f 分別為反應(yīng)物及產(chǎn)物的焓）對(duì)應(yīng)同一反應(yīng)，等容和等壓熱效應(yīng) Δ γ U m 和 Δ γ H m 之間有如下近似關(guān)系：Δ γ H m = Δ γ U m + ΔnRT (3-26)式中 Δn （或示為 ）為反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量的增量。式 (3-26) 的導(dǎo)出可參考圖 2-15 。由圖，等容熱效應(yīng)：Q v = Δ γ U m =ΔU 1 (3-27)顯然ΔU 1 + ΔU 2 = ΔU 3 (3-28)而ΔH 3 = ΔU 3 + p 1ΔV= ΔU 3 + p 1 ( V 2 -V 1 ) (3-29)ΔU 2 相當(dāng)于產(chǎn)物 ( g G+ h H) 在恒溫（溫度保持 T 1 ）條件下由狀態(tài) ( p 2 、 v 1 、 T 1 ) 所吸收或放出的熱量與等容反應(yīng)熱效應(yīng) ΔU 1 或 ΔU 3 對(duì)比其值甚小，可以略去不計(jì)，可令：ΔU 1 ≈ ΔU 3 ≈ ΔγU m (3-210)而ΔγH m = ΔH 3 = ΔU 3 + p 1ΔV= Δ γ U m + p 1 ΔV (3-211)式中 n 2 和 n 1 分別為計(jì)量方程式中產(chǎn)物氣體的物質(zhì)的量和反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量?；騪 1ΔV≈ ΔnRT (3-212)以式 (3-212) 結(jié)果代入式 (3-211) ，即得式 (3-213) ：Δ γ H m = Δ γ U m + ΔnRT (3-213)上式在 Δ γ H m 和 Δ γ U m 之間的相互算甚為有用，某些反應(yīng) Δ γ H m 難以直接測(cè)定，另一些反應(yīng)則 Δ γ U m 難以直接測(cè)定，均可利用上式以換算 Δ γ U M 或 Δ γ H m 精確計(jì)算時(shí)，則應(yīng)將 ΔU 2 的貢獻(xiàn)計(jì)算在內(nèi)。
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