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半電池，鋰半電池的開路電壓為什么是2v負極是石墨正極是鋰片

來源：整理 時間：2025-03-13 07:29:03 編輯：智能門戶 手機版

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1，鋰半電池的開路電壓為什么是2v負極是石墨正極是鋰片

2V-4,.2V，以鋰片作為負極，也就是俗稱的半電池，可以2-4.2V，也可以2.5V-4.2V，基本上3V以下就不貢獻容量了。
支持一下感覺挺不錯的

鋰半電池的開路電壓為什么是2v負極是石墨正極是鋰片

2，化學中設計半電池

金屬和含有此金屬的鹽溶液就可形成半電池。
理論上講只要是氧化還原反應就可設計成電池：還原劑作負極，氧化劑作正極！
同一種元素的不同價態(tài)之間就可以構成電對，也就是半電池。

化學中設計半電池

3，在原電池中鋅和硫酸鋅溶液這個半電池中的電子那來的

鋅是金屬晶體，由鋅離子和自由電子組成，在鋅的表面就有很多鋅離子和電子。
鋅/硫酸鋅 構成半電池 反應為 ：zn-2e- ==zn2+銅/硫酸銅 構成另外半個電池 反應為 cu2+ +2e- ==cu總反應就是鋅銅的置換反應 2個半電池靠鹽橋連接構成閉合回路 半電池反應之所以能發(fā)生，在于裝置構成后鋅銅電極間有電壓，至于為啥不同金屬放在電解質溶液中能產(chǎn)生電勢差，這個屬于物理學的范圍了。

在原電池中鋅和硫酸鋅溶液這個半電池中的電子那來的

4，半電池 half cell是

指組成原電池的單個電極與有關的電解質溶液。也即原電子池是由兩個半電池組成的。大致可分為五類：（1）金屬-金屬離子電極，如`Zn|Zn^(2+)`；（2）汞齊電極，如`Na-Hg(C)|Na^+`；（3）鉑-非金屬元素-負（正）離子電極，如`Pt`,`Cl_2`（氣）`|Cl^-`,`Pt`,`H_2`（氣）`|H^+`；（4）金屬-微溶鹽-負離子電極，如`Ag`,`AgCl|Cl^-`；（5）氧化-還原電極，如`Pt|Fe^(3+)`,`Fe^(2+)`。

5，半電池和原電池有啥區(qū)別

原電池是由兩個半電池組成的.組成半電池的導體叫電極，失去電子的電極為負極，得到電子的電極為正極.不參加電極反應的電極叫惰性電極，每個半電池都由兩類物質組成，一類是可作還原劑的物質，稱為還原型物質.另一類是可作氧化劑的物質，稱為氧化型物質.
一個原電池由兩個半電池組成，一個發(fā)生氧化反應，一個發(fā)生還原反應，兩個半電池用鹽橋連接簡單地說，半電池就是一個原電池的電極和它周圍的在發(fā)生反應的溶液
一個原電池由兩個半電池組成，一個發(fā)生氧化反應，一個發(fā)生還原反應，兩個半電池用鹽橋連接簡單地說，半電池就是一個原電池的電極和它周圍的在發(fā)生反應的溶液

6，電化學基礎原電池為什么兩個半電池構成

如果是較活潑的金屬單質做電極，兩個電極材料不能相同，因為他們要發(fā)生化學反應；如果是石墨C做電極，因為只起到一個導電的作用，而不參與反應所以兩個電極都可以用C做電極
負極 正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。比如mg和al作電極，naoh溶液作電解液，al作負極 再如最常見的 銅、鋅原電池，浸入稀h2so4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發(fā)生如下反應： 負極：zn-2e=zn2+ 正級： cu2++2e=cu（硫酸銅溶液為電解質溶液） 負極就是鋅
文章TAG：半電池電池開路開路電壓半電池

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