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氮化物，求含氮化合物有哪些

來源：整理 時間：2025-03-16 13:05:33 編輯：智能門戶 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，求含氮化合物有哪些

一氧化氮、二氧化氮 汽車尾氣 氨氣 排泄物主要氣體
含氮化合物就是氮化物，主要指金屬元素與氮形成的化合物。例如氮化鎂、氮化鋁、氮化鋰等。廢金屬元素如硼磷硅等，也能與氮化合成氮化物。金屬氮化物多數(shù)難容，對熱很穩(wěn)定。

求含氮化合物有哪些

2，金屬氮化物一般都是什么晶體

堿金屬和堿土金屬（Be除外）氮化物，如Li3N、Na3N、Mg3N2等是離子晶體。Mn3N2、ScN也是離子晶體。 鋁的氮化物AlN是原子晶體 稀土金屬氮化物是介于離子晶體和原子晶體之間的過渡結(jié)構(gòu) 不太活潑的過渡金屬如銅不形成氮化物 比較活潑的過渡金屬形成的氮化物是所謂間充型氮化物，晶體結(jié)構(gòu)類似于金屬晶體。

金屬氮化物一般都是什么晶體

3，表面氮化有什么不良變化

按性質(zhì)分為四類：①堿金屬和堿土金屬的氮化物，又稱離子型氮化物，它們的熱穩(wěn)定性較低，容易水解產(chǎn)生氨和金屬氫氧化物；②過渡元素的氮化物，稱為金屬型氮化物，一般具有高硬度、高熔點、高化學(xué)穩(wěn)定性，并具有金屬的外貌和導(dǎo)電性；③銅分族和鋅分族元素的氮化物，是金屬型和共價型之間的過渡形式，稱為中間型氮化物；④硼族到硫族元素的氮化物，具有共價結(jié)構(gòu),稱為共價型氮化物,一般都非常穩(wěn)定。堿金屬與氮反應(yīng)時生成疊氮化物，經(jīng)小心加熱即分解形成氮化物，其他氮化物一般都可由元素單質(zhì)與氮直接反應(yīng)制備。硼、硅、鈦、釩和鉭的氮化物由于堅硬、難熔、能抗化學(xué)侵蝕，常用作磨料和制作坩堝（見氮化硼）
沒看懂什么意思？

表面氮化有什么不良變化

4，氮化物的應(yīng)用領(lǐng)域

最新研究顯示，在極端條件下人工合成的貴金屬氮化物具有一些不尋常的，甚至是獨一無二的性質(zhì)，它們可以用于半導(dǎo)體、超導(dǎo)體和防腐器材。過渡金屬氮化物在理論上和技術(shù)上都很重要，因為它們具有很強的硬度和耐久性，而且因為在光學(xué)、電子學(xué)和磁學(xué)上的獨特性質(zhì)，它們在很多方面都很有用。美國勞倫斯·利沃摩爾國家實驗室、華盛頓卡內(nèi)基研究所、英國原子武器研究所的科學(xué)家們利用金剛石砧壓腔產(chǎn)生高壓、激光產(chǎn)生高溫，首次人工合成了貴金屬銥的氮化物。貴金屬是那些不容易與其它元素形成化合物的元素。結(jié)合實驗結(jié)果和第一性原理模型，科學(xué)家們還得到了已知的氮化鉑的結(jié)構(gòu)和體積彈性模量（反映材料硬度的量）。實驗結(jié)果證實，由于它們的耐久性和可靠性，它們在半導(dǎo)體工業(yè)中很有用。利沃摩爾實驗室化學(xué)與材料科學(xué)理事Jonathan Crowhurst說：“這個工作擴(kuò)展了我們對氮化鉑和氮化銥的認(rèn)識，證明了這些氮化物的存在性，并且說明它們奇特的物理性質(zhì)至少會在大規(guī)模合成生產(chǎn)中發(fā)揮作用。例如，氮化鉑的體積彈性模量比已知的超硬立方氮化硼還要大?！卑雽?dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用的是氮化鈦，它具有很高的強度和耐久性，但是新氮化物的耐久性比氮化鈦更強。
百度文庫中《常見金屬氮化物物理化學(xué)性質(zhì)》有相關(guān)介紹

5，氮化物由幾個元素組成

氮化物由兩種元素組成——由氮元素和另外一種元素組成，如：Mg3N2（氮化鎂）
（1）①nf3，nbr3、ncl3都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，它們相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為：nbr3＞ncl3＞nf3，所以它們的沸點由高到低的順序是：nbr3＞ncl3＞nf3，在三種化合物中，每個氮原子都和其它三個原子形成三對共用電子對，另外還有一對孤電子對，所以它們都是三角錐形，故答案為：nbr3＞ncl3＞nf3；三角錐形；②在配合物[co（n3）（nh3）5]so4中，一個n3-和5個氨分子都是內(nèi)界，與鈷離子形成配位鍵，所以鈷離子的配位數(shù)就是6，故答案為：6；③x+中k、l、m三個電子層均充滿了電子，所以x+核外有28個電子，即x為銅元素，x+為cu+，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個n3-與其距離最近的cu+有6個，故答案為：cu+；6；（2）在cao中陰陽離子都帶兩個單位電荷，其它化合物中離子都帶一個單位電荷，而離子半徑o2-＜cl-＜b-r＜i-，鈣離子半徑小于鉀離子，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點越高，故答案為：離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點越高；（3）①根據(jù)鉻的配合物結(jié)構(gòu)知，該配合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵和配位鍵；②鉻元素最外層電子數(shù)是1，且鉻屬于第四周期，屬于第四周期且最外層電子數(shù)是1的元素有k、cu，故答案為：k、cu；③甲基上的碳原子含有4個σ鍵，所以采取sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子含有3個σ鍵，所以采取sp2雜化，故答案為：sp3、sp2．

6，氮化物和硫化物是什么 典型的物質(zhì)有哪些有什么性質(zhì)是高手的

氮化物有氨，化學(xué)式：NH3　　電子式：如右圖　　一、結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵?！　《⑽锢硇再|(zhì)：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑?！　∪?、主要化學(xué)性質(zhì)：　　1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生?！　?、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。　　3、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)，NH3也可以被氧化成N2?！　?、NH3是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體?！　∷?、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。硫化物有硫化氫，分子式 H2S　　分子量 34.08 　　1.理化特性　　無色　　有刺激性氣味的氣體 　　有臭雞蛋氣味　　蒸汽壓 2026.5kPa/25.5℃　　閃點：<-50℃　　熔點：-85.5℃　　沸點：-60.4℃　　溶解性：溶于水、乙醇。溶于水稱為氫硫酸（硫化氫未跟水反應(yīng)）　　溶解度：1：2.6（溶于水）　　密度：相對密度(空氣=1)1.19　　穩(wěn)定性：穩(wěn)定　　危險標(biāo)記 4(易燃?xì)怏w)　　主要用途：用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子 　　實驗室制法：FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑　　2.對環(huán)境的影響:　　一、健康危害　　侵入途徑：吸入?！　〗】滴：Γ罕酒肥菑娏业纳窠?jīng)毒物，對粘膜有強烈刺激作用?！　《?、毒理學(xué)資料及環(huán)境行為　　急性毒性：LC50618毫克/立方米(大鼠吸入)　　亞急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小時/天，3個月，引起中樞神經(jīng)系統(tǒng)的機(jī)能改變，氣管、支氣管粘膜刺激癥狀，大腦皮層出現(xiàn)病理改變。小鼠長期接觸低濃度硫化氟，有小氣道損害。　　污染來源：硫化氫很少用于工業(yè)生產(chǎn)中，一般作為某些化學(xué)反應(yīng)和蛋白質(zhì)自然分解過程的產(chǎn)物以及某些天然物的成分和雜質(zhì)，而經(jīng)常存在于多種生產(chǎn)過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有硫化氫產(chǎn)生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業(yè)，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在?！　∥ｋU特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發(fā)煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴(kuò)散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇明火會引起回燃?！　∪紵?分解)產(chǎn)物：二氧化硫?！　』瘜W(xué)方程式 2H2S+3O2==2H2O+2SO2（O2過量）2H2S+O2==2H2O+2S(O2不足）
氮化物有氨，化學(xué)式：NH3　　電子式：如右圖　　一、結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。　　二、物理性質(zhì)：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑。　　三、主要化學(xué)性質(zhì)：　　1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生?！　?、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青?！　?、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)，NH3也可以被氧化成N2。　　4、NH3是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體?！　∷?、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。硫化物有硫化氫，分子式 H2S　　分子量 34.08 　　1.理化特性　　無色　　有刺激性氣味的氣體 　　有臭雞蛋氣味　　蒸汽壓 2026.5kPa/25.5℃　　閃點：<-50℃　　熔點：-85.5℃　　沸點：-60.4℃　　溶解性：溶于水、乙醇。溶于水稱為氫硫酸（硫化氫未跟水反應(yīng)）　　溶解度：1：2.6（溶于水）　　密度：相對密度(空氣=1)1.19　　穩(wěn)定性：穩(wěn)定　　危險標(biāo)記 4(易燃?xì)怏w)　　主要用途：用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子...氮化物有氨，化學(xué)式：NH3　　電子式：如右圖　　一、結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵?！　《?、物理性質(zhì)：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑?！　∪?、主要化學(xué)性質(zhì)：　　1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生?！　?、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青?！　?、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)，NH3也可以被氧化成N2。
氮化物 一般指含氮為-3氧化態(tài)的二元化合物?！　“ń饘俚?、非金屬氮化物和氨，習(xí)慣上將氨作為一種特殊物質(zhì)，不列入氮化物中?！　〗饘俚镏附饘僭嘏c氮形成的化合物。重要的有氮化鋰(Li3N)、氮化鎂(Mg3N2)、氮化鋁(AlN)、氮化鈦(TiN)、氮化鉭(TaN)等。其中多數(shù)不溶于水，熱穩(wěn)定性高，可用作高溫絕緣材料，例如氮化鈦、氮化鉭、氮化釩(VN)等。少數(shù)遇水完全水解生成金屬元素氫氧化物并放出氨，如氮化鎂、氮化鋁等。一些金屬氮化物可由金屬加熱后直接與氮化合而成。一些是由金屬、金屬氧化物或金屬氯化物在氨氣流中加熱制得?！　≈匾姆墙饘俚镉械?BN)、五氮化三磷(P3N5)、四氮化三硅(Si3N4)等。他們的熱穩(wěn)定性比較高，各具特殊性質(zhì)。立方氮化硼是優(yōu)良潤滑劑；而六方氮化硼硬度大，可用來制車刀、鉆頭等。
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