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鋅錳電池，鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式是

來源：整理時間：2024-12-26 23:46:41 編輯：智能門戶手機版

本文目錄一覽

1，鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式是
2，鋅錳電池與堿性電池有何區(qū)別
3，錳鋅電池的原理
4，普通鋅錳干電池的負極反應(yīng)式是Zn 2OH 2eZnOH2可電
5，解析堿性鋅錳電池的工作原理
6，堿性鋅錳電池的原理電極方程式

1，鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式是

這個原理有點超綱,記一下就好了正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH- 負Zn + 2OH- -Ee-====Zn(OH)2

鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式是

2，鋅錳電池與堿性電池有何區(qū)別

1、堿錳電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)比普通鋅錳電池好，更適合放電反應(yīng)。 2、堿錳電池使用的原材料純度比普通鋅錳電池使用的原材料純度高。 3、堿錳電池使用的原材料用量比普通鋅錳電池使用的原材料用量多。 4、堿錳電池使用強堿作為電解液，而普通鋅錳電池使用鹽作為電解液，有簡單化學(xué)常識的就不用多解釋啦。

鋅錳電池與堿性電池有何區(qū)別

3，錳鋅電池的原理

鋅錳電池是以二氧化錳為正極，鋅為負極，氯化銨水溶液為主電解液的原電池?？偟碾姵胤磻?yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 （酸性）Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－（堿性）

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錳鋅電池的原理

4，普通鋅錳干電池的負極反應(yīng)式是Zn 2OH 2eZnOH2可電

1.如果是酸性鋅錳干電池正極為陰極，反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ負極為陽極，反應(yīng)式：Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H+2eˉ總的電池反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 2.如果是堿性鋅錳干電池正極為陰極，反應(yīng)式：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4Mn(OH)4+eˉ→Mn(OH)4負極為陽極，反應(yīng)式：Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4總的電池反應(yīng)為：Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4

5，解析堿性鋅錳電池的工作原理

堿性鋅錳電池，以氫氧化鉀水溶液等堿性物質(zhì)作電解質(zhì)的鋅錳電池，是中性鋅錳電池的改良型。使用電解二氧化錳作正極活性物質(zhì)，與導(dǎo)電石墨粉等材料混和后壓成環(huán)狀，鋅粉作負極活性物質(zhì)，與電解液和凝膠劑混和制成膏狀。結(jié)構(gòu)與中性鋅錳電池相反，負極在內(nèi)，正極在外，也稱反極結(jié)構(gòu)，正/負極間用專用隔離紙隔開。堿性鋅錳電池也可根據(jù)用電器具的需要制成圓柱形、鈕扣形或方形。該種電池大電流和連續(xù)放電性能優(yōu)越，比普通鋅錳電池容量高，低溫性能好，是目前性能價格比最高的民用一次電池。特別適用于照相機、兒童玩具等大電流連續(xù)使用的器具。電化學(xué)體系用“L”表示。以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)(后附酸性鋅錳干電池反應(yīng)). 正極：2MnO2+2H2O+2e═2MnO（OH）+2OH 負極：Zn+2NH4Cl-2e═Zn（NH3）2Cl2+2H 　總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2[1]

6，堿性鋅錳電池的原理電極方程式

以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)(后附酸性鋅錳干電池反應(yīng)).正極為陰極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－負極為陽極反應(yīng)：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－總的電池反應(yīng)為：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－酸性鋅錳干電池反應(yīng):正極為陰極，錳由四價還原為三價2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e總的電池反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解，通常認為放電時，電池中的反應(yīng)如下：正極為陰極，錳由四價還原為三價2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：zn+2nh4cl--→zn(nh3)2cl2+2h+2e總的電池反應(yīng)為：2mno2+zn+2nh4cl--→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2 　實踐經(jīng)驗表明，該電池的電流-電壓特性和二氧化錳的來源有關(guān)，也直接地依賴于錳的氧化價態(tài)、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以zncl2電解液代替nh4cl，充分說明zn與cl配合[zncl2]，而不必有nh4存在，放電前ph=5，放電后ph上升到ph=7為中性。zn（－）失去電子：zn－2e→zn（氧化反應(yīng)）c（+）得到電子：2nh4++2e→2nh3+h2（還原反應(yīng)）實際干電池正極周圍還有二氧化錳，它起什么作用呢？在模擬干電池實驗中可以看到，電流會迅速減小，這是由于碳棒上吸附一層氫氣，內(nèi)電阻增加而使反應(yīng)停止的緣故。二氧化錳把正極上產(chǎn)生的h2氧化成水，而本身則被還原為mno(oh)。顯然沒有二氧化錳的干電池是沒有實用價值的。另外，產(chǎn)生的nh3被糊狀電解質(zhì)中的zn吸收為zn(nh3)2cl2。因此，干電池工作時，負極的反應(yīng)材料是鋅，正極是二氧化錳，故而它的學(xué)名叫鋅錳電池，輸出電壓為 1.5伏。干電池中總反應(yīng)可大體表示為：zn+2mno2+2nh4cl→2 mno(oh)+zn(nh3)2cl2。