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電位分析法,電位分析定量方法有哪些

來(lái)源:整理 時(shí)間:2025-01-11 06:23:46 編輯:智能門(mén)戶 手機(jī)版

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1,電位分析定量方法有哪些

電位法:被測(cè)溶液里某種離子的平衡濃度。電位滴定法:物質(zhì)的總量。
你說(shuō)呢...

電位分析定量方法有哪些

2,電位分析法中的電極分為哪兩大類(lèi)各自的作用是什么

【】電位分析的指示電極是指電極電位隨待測(cè)離子濃度而變化,能指示待測(cè)離子濃度的電極;【】指示電極分為四類(lèi):第一類(lèi)電極(金屬與在溶液里同種離子構(gòu)成的電極)、第二類(lèi)電極(惰性金屬構(gòu)成的電極)、第三類(lèi)電極(金屬及其難溶鹽電極)、膜電極。

電位分析法中的電極分為哪兩大類(lèi)各自的作用是什么

3,電位分析法的定量依據(jù)是什么離子選擇電極的性能參數(shù)包括哪些 搜

首先必須有可以對(duì)離子進(jìn)行選擇性透過(guò)的電極膜,例如氫離子選擇電極有只可供氫離子透過(guò)的二氧化硅薄膜,氟離子選擇電極有只可供氟離子透過(guò)的氟化鑭單晶薄膜,其次在離子在膜的兩邊能夠迅速達(dá)到遷移平衡,并使其擁有可供測(cè)量到的膜電位,該膜電位的大小應(yīng)當(dāng)在某個(gè)濃度范圍內(nèi)符合能斯特方程,從而建立起膜點(diǎn)位與溶液中該離子濃度的定量關(guān)系?;窘Y(jié)構(gòu)就是導(dǎo)線加電極內(nèi)液加與待測(cè)溶液直接接觸的電極膜。
d 符合能斯特方程

電位分析法的定量依據(jù)是什么離子選擇電極的性能參數(shù)包括哪些  搜

4,在電位分析法中第零類(lèi)電極指的是什么屬于這一類(lèi)的方法有哪些

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測(cè)溶液組成工作電池(原電池),通過(guò)測(cè)定該工作電池的工作電池的電動(dòng)勢(shì),設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)的含量。 組成工作電池的兩支電極分別稱(chēng)作指示電極和參比電極。所謂指示電極,是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系,即ψ指示=f(a)(其中,a是待測(cè)物質(zhì)的活度)。所謂參比電極,是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒(méi)有關(guān)系,在測(cè)定過(guò)程中始終保持常數(shù),即ψ參比=常數(shù)。
搜一下:在電位分析法中,第零類(lèi)電極指的是什么?屬于這一類(lèi)的方法有哪些?

5,電位分析法

?電位分析法電位分析法是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析的一大類(lèi)分析方法。電化學(xué)分析法主要有電位分析法、庫(kù)侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專(zhuān)用電極將被測(cè)離子的活度轉(zhuǎn)化為電極電位后加以測(cè)定,如用玻璃電極測(cè)定溶液中的氫離子活度,用氟離子選擇性電極測(cè)定溶液中的氟離子活度[1](見(jiàn)離子選擇性電極)。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。兩種方法的區(qū)別在于:直接電位法只測(cè)定溶液中已經(jīng)存在的自由離子,不破壞溶液中的平衡關(guān)系;電位滴定法測(cè)定的是被測(cè)離子的總濃度。電位滴定法可直接用于有色和混濁溶液的滴定。在酸堿滴定中,它可以滴定不適于用指示劑的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化還原滴定中,因缺少指示劑,它應(yīng)用更為廣泛。電位滴定法可以進(jìn)行連續(xù)和自動(dòng)滴定。
.....。。。。。。。。。。。。。。。。

6,電位法誰(shuí)能解釋下啊

http://www.hyswz.com/biexu/fxhx/a-7.htm電位分析法是通過(guò)電池的電流為零的條件下,利用電極電位和濃度間的關(guān)系進(jìn)行測(cè)定的一種電化學(xué)分析法。電位分析法分為電位法和電位滴定法兩類(lèi)。電位法也稱(chēng)離子選擇電極法,它利用膜電極將被測(cè)離子的活度轉(zhuǎn)換為電極電位而加以測(cè)定的一種方法;電位滴定法利用電極電位的變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)的容量分析方法。在測(cè)定離子的濃度時(shí),電位法僅僅測(cè)定溶液中的自由離子,它不破壞溶液中的平衡關(guān)系,而電位滴定法測(cè)定被測(cè)離子的總濃度。電位測(cè)量時(shí),將一支指示電極與另一支合適的參比電極插入被測(cè)試液中,構(gòu)成一個(gè)電化學(xué)電池,并通過(guò)離子計(jì)(或pH計(jì))測(cè)定該試液的電動(dòng)勢(shì)或電極電位(或pH),以求得被測(cè)物質(zhì)的含量。電位分析中使用的電極有離子選擇電極和基于電子交換反應(yīng)的電極,它們均可作為指示電極或參比電極。測(cè)量時(shí)組成電池:指示電極 | 試液 || 參比電極電池的電動(dòng)熱E電池為:E電池=φ參比—φ指示 φ液接 式中,為參比電極的電極電位;φ參比為指示電極的電極電位;φ指示為液體接界電位,φ液接可用鹽橋來(lái)降低或消去。
直接電位法是根據(jù)測(cè)量到的某一電極的電極電位,從奈斯特方程直接求得待測(cè)離子的活度。電位分析法的一種。
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